反应 A + B → C + D 的速率方程为 r = k [A][B] ， 则反应 ： （ ）
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某反应的速率方程为r=k[c（A）]x[c（B）]y。当仅c（A）减少50%时，r降低至原来的1/4；当仅c（B）增大到2倍时，r增加到1.41倍；则x，y分别为（）。
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某反应A（g）+B（g）＝C（g）的速率方程为v＝K{c（A）}2c（B），若使反应密闭容积增大1倍，则其反应速率为原来的（）。
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在一定温度下，反应 A+B→2D 的反应速率可表示为 -d c A /dt=k A c A c B ，也可表示为 d c D /dt =k D c A c B ，速率常 k D 和 k A 的关系为（ ）
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反应A + B → C + D的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：（ ）
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实验测得反应：2A+B→2C+D的速率方程为：r=k[A][B]，反应历程为：A+B→ C+F(慢，k1)，A+F→ C+D(快，k2)，则k1与k的关系为（）。
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对于反应 A 2 +B 2 → 2AB ，测得速率方程式 v = kc (A 2 ) c (B 2 ) ，下列判断可能错误的是（ ）。
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若反应 A ＋ B → C ＋ D 的速率方程为 r ＝ k c A c B ；则下列答案正确的是： ( )
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在一定温 度下，反应 A+B → 2D 的反应速率可表示为 -dC A /dt=k A C A C B ，也可表示为 dC D /dt =k D C A C B ，速率常 k D 和 k A 的关系为（ ）
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反应A+B→C，其速率方程式v=k[c(A)] 1.5 [c(B)] 2 ，则对A的反应级数和总反应级数分别为
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现有连串反应如下： 分反应 A → B 的反应速率系数为 k 1 ；分反应 B → C 的反应速率系数为 k 2 。 下列说法中错误的是 ____ 。 A 若 k 1 » k 2 ，则 d[C]/dt 只取决于 k 1 ； B 若 k 1 « k 2 ，则 d[C]/dt 只取决于 k 1 ； C 随着反应的进行， [A] 持续降低； D 随着反应的进行， [C] 持续升高； E 随着反应的进行， [B] 先升高后降低。
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当反应 A 2 +B 2 =2AB 的速率方程 υ = k [ c (A 2 )] [ c (B 2 )] 时，此反应（ ）
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若反应速率常数k的单位为[浓度]·[时间]-1，则该反应为 （A) 三级反应 （B) 二级反应 （C) 一级反应 （D) 零
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1、若反应 A + B == C +D 正逆向均为二级反应， 则平衡常数 K 与正逆向速率常数k+ , k- 间的关系为：
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当反应A<sub>2</sub>+B<sub>2</sub>===2AB的速率方程式为υ=k·c(A<sub>2</sub>)·c(B<sub>2</sub>)时，此反应( )
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反应A＋B→C的速率方程式是v=k[c（A)]1／2×c（B)，如果A、B浓度都增大到原来的4倍，那么反应速率将增大到原来的（)倍。
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反应A+2B-→D的速率方程为-dc<sub>A</sub>/dt=ke<sub>A</sub>c<sub>B</sub>,25℃时k=2x10<sup>-4</sup>mol<sup>-3</sup>●dm<sup>3</sup>).g<sup>-1</sup>.
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A<sub>2</sub>+B<sub>2</sub>=2AB的反应历程为:该反应的速率方程d[AB]/dr=（).
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已知反应A + 2B = 2Y 的速率方程为:r= k·c （A)·c （B) ,该反应是:
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5、反应 A ─→ 2B 在温度 T 时的速率方程为 d[B]/dt=kB[A]，则此反应的半衰期为
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某反应A+B→C，实验测得其速率方程为V=KCA·CBn,由此可见该反应为（）。
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已知反应A 2B的速率方程为r=kcA,则该反应的半衰期t1/2为（）
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6、反应2A+2B→C，其速率方程式v=kc（A)[c（B)]2，则反应级数为3。
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化学反应实验测得其速率方程为由此可知该反应为（)A、双分子反应 B、三分子反应 C、三级反应 D
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15、某基元反应2A + B = C + D，若其反应速率表示式可以是： （1)d（C)/dt =k1（A)2（B) 或（2)－d（A)/2dt =k2（A)2（B) 或（3)加催化剂后d（C)/dt =k3（A)2（B) 则这些速率常数k之间的关系是（）
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