不同的燃料,其活化能E不同。E越大,反应速度就越()。
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某反应在恒温恒压下进行,当加入催化剂时,反应速率明显加快。若无催化剂时反应平衡常数为K,活化能为E,有催化剂时反应平衡常数为K’,活化能为E’。则存在下述关系()。
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催化反应所要求活化能E愈小,则此催催化剂活性()。
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在相同控制条件下,用CO和H2还原同一种矿石,()表现的活化能值略大于();而用于还原不同的矿石时,活化能值有较大差别,这可能是反应处于不同的控制条件所致。
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同一种不同种群之间的繁殖力,其环境条件差异越大其差别就越大。
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如果平行反应 https://assets.asklib.com/psource/2015012015533081792.jpg 均为一级不可逆反应,若活化能E主>活化能E副,提高选择性Sp应()。
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加氢反应是放热反应,提高温度对加氢反应化学平衡是不利的,但有利于脱氢和裂化反应。在一定温度范围内,提高温度可以加快反应速度。对于不同的原料、不同的催化剂反应活化能不同,提高温度反应速度的提高也不同,活化能(),提温时反应速度提高()。
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生物化学家常定义 https://assets.asklib.com/images/image2/2017051109472120474.jpg ;当Q 10 =2.5时,相应反应的活化能E a =()kJ·mol -1 。
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设某一反应温度由400℃增至410℃时,反应速率将增加至原来的e=2.718倍,该反应的活化能等于()J/mol。
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多模光纤传输的模式较多,不同模式具有不同的传播路径,传播的速度不同,到达终点的时间亦不同。传输的模式越多,()影响就越大,即带宽越小。
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环氧乙烷的分解是一级反应,380℃时反应的半衰期为363min,反应的活化能E为217.57kJ·mol<sup>-1</sup>试计算环氧乙烷在450℃时分解75%所需的时间。
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问:一氧化碳中低温串联变换反应是合成氨原料气净化过程的重要步骤。其中,中温变换反应以四氧化三铁为催化剂,反应温度在 350~550 °C 之间。实验测定了不同温度条件下中变反应速率常数,结果如下表: t () 0.0147 0.0276 0.0493 0.0925 0.1408 根据反应速率定律,请用最小二乘法求出一氧化碳中温变换反应的活化能 E, 并用相关显著性检验和方差分析法进行检验
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反应活化能E越 ,反应速率对温度越敏感。
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对某一化学反应,其标准平衡常数Kθ和电动势E的数值,都随化学计量数的写法不同而异。()
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298K时两个级数相同的反应Ⅰ、Ⅱ,活化能E<sub>Ⅰ</sub>=E<sub>Ⅱ</sub>,若速率常数k<sub>Ⅰ</sub>=10k<sub>Ⅱ</sub>,则两反应的活化熵相差( )
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活化分子是一些能量较大的分子,它们之间的碰撞可以发生化学反应。要使具有平均能量的分子转变为活化分子,所需的最低能量称为活化能。燃料的活化能与其燃烧特性的关系为:活化能越大的燃料,其反应能力就越强,即使在较低的温度下也容易着火和燃尽。
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【判断题】对于不同的投资项目,其标准差越大,风险越大;反之,标准差越小,风险也就越小。()
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如果平行反应A P()S(),均为一级不可逆反应,若活化能E主>活化能E副,提高选择性SP应
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在一定条件下,相同浓度的不同一元弱酸,其解离常数 值越大酸性就越强()
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对于同一被测量的不同测量结果,其误差越大,则不确定度也就越大。()此题为判断题(对,错)。
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1、假设基元反应A===2B正反应的活化能为Ea+,逆反应的活化能为Ea-。问 (1) 加入催化剂后正、逆反应的活化能如何变化? (2) 如果加入的催化剂不同,活化能的变化是否相同? (3) 改变反应物的初始浓度,正、逆反应的活化能如何变化? (4) 升高反应温度,正、逆反应的活化能如何变化?
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二级反应2A→P的活化能为E<sub>1</sub>,二级反应2B→Q的活化能为E<sub>2</sub>.若两个反应的指前参量相同,E<sub>1</sub>比E<sub>2</sub>大10kJ·mol<sup>-1</sup>.25℃时,进行反应2A→P,反应物A的初浓度为0.100mol·dm<sup>-3</sup>,开始时无产物,半衰期为100min.
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某复合反应的表观速率常数k与各基元反应的速率常数之间的关系为,则表观活化能E与各基元反应活
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8、对于乙酸乙酯皂化反应,必须测得不同温度下的反应速率系数k,才能求得反应的活化能。
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44、活化能不同的两个反应,升高相同的温度时,活化能大的反应,反应速度加快得更多。
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