298K时两个级数相同的反应Ⅰ、Ⅱ，活化能E_Ⅰ=E_Ⅱ，若速率常数k_Ⅰ=10k_Ⅱ，则两反应的活化熵相差( )

相似题目

• 某反应在恒温恒压下进行，当加入催化剂时，反应速率明显加快。若无催化剂时反应平衡常数为K，活化能为E，有催化剂时反应平衡常数为K’，活化能为E’。则存在下述关系（）。

  A . K’>K，E

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• 催化反应所要求活化能E愈小，则此催催化剂活性（）。

  A . A、愈低 B . B、不变 C . C、愈高 D . D、不确定

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• 在相同控制条件下，用CO和H2还原同一种矿石，（）表现的活化能值略大于（）；而用于还原不同的矿石时，活化能值有较大差别，这可能是反应处于不同的控制条件所致。

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• 不同的燃料，其活化能E不同。E越大，反应速度就越（）。

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• 如果平行反应 https://assets.asklib.com/psource/2015012015533081792.jpg 均为一级不可逆反应，若活化能E主＞活化能E副，提高选择性Sp应（）。

  A . A、提高浓度 B . B、提高温度 C . C、降低浓度 D . D、降低温度

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• 设某一反应温度由400℃增至410℃时，反应速率将增加至原来的e=2.718倍，该反应的活化能等于（）J/mol。

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• 若反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的，则相同温度下反应Ⅰ的反应速率常数一定大于反应Ⅱ的。若反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的，则相同温度下反应Ⅰ的反应速率常数一定大于反应Ⅱ的（）

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• 4、已知反应1的活化能大于反应2的活化能，若升高相同温度，则反应1的速率提升倍数 （选填“大于”或“小于”)反应2的速率提升倍数。

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• 环氧乙烷的分解是一级反应，380℃时反应的半衰期为363min，反应的活化能E为217.57kJ·mol^-1试计算环氧乙烷在450℃时分解75%所需的时间。

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• 反应活化能E越 ，反应速率对温度越敏感。

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• 某反应在716K时，k₁=3.10×10^-3mol^-1·L·min^-1；745K时，k₂=6.78×10^-3mol^-1·L·min^-1。该反应的反应级数和活化能分别为( )。

  A．1和-119.7kJ·mol^-1 B．1和119.7kJ·mol^-1 C．2和-119.7kJ·mol^-1 D．2和119.7kJ·mol^-1

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• 现有反应A和反应B，在25℃时B的反应速率较快。在相同浓度条件下，45℃时则是A的反应速率较快，这表明A、B两反应的活化能相比较( )。

  (A) A反应活化能较大 (B) B反应活化能较大 (C) A、B活化能相对大小无法确定 (D) A、B活化能相同

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• 现有化学反应A、B，A反应的活化能大于B反应的活化能。若在相同的温度区间内各自升高相同温度，则反应速率所增加的倍数较大的是______反应。

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• 已知反应A=B在298K时k_正=100k_逆。正逆反应活化能的关系为（).

  A.E_n正＞E_n逆 B.E_n正＜E_n逆 C.E_n正=E_n逆 D.不确定

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• 反应C₂H₄+H₂=C₂H₆在300K时k₁=1.3X10^-3mol·L^-1s^-1,400K时k₂=4.5X10^-3mol·L^-1s^-1,求该反应的活化能E。

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• 3-4 在298K时，反应2H2O2===2H2O+O2，未加催化剂前活化能Ea=71 kJ·mol-1，加入Fe3+作催化剂后，活化能降到42 kJ·mol-1，加入催化剂后反应速率为原来的（）。

  A．29倍 B．1×103倍 C．1.2×105倍 D．5×102倍

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• 写出下列各电池的电池反应,计算298K时各电池的电动势E及各电池反应的Δ_tG_m,并指明各电池反应能否自发进行.所需数据可查表.

  <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-21/969558930754882.png' />

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• 一起重用的夹具由ABC和DEF两个相同的弯杆组成，并由杆BE连接，B和E都是铰链，尺寸如图所示。不计夹具自重，问要能提起重物P，夹具与重物接触面处的摩擦因数f_s，应为多大？

  <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/5091001-5094000/e15dc4fe8055d35751eaf0b83a3d0087.png' />

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• 如果平行反应A P（）S（），均为一级不可逆反应，若活化能E主＞活化能E副，提高选择性SP应

  A．提高温度 B．提高浓度 C．降低浓度 D．降低温度

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• 设有两个级数（Ⅰ)和则下列结论中正确的是（).A.若u_n≤υ_n,且（II)收敛,则（I)一定收敛B.若u≇

  设有两个级数(Ⅰ)<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-21/977391930577066.png' />和<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-21/977391941728704.png' /><img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-21/977391950207188.png' />则下列结论中正确的是(). A.若u_n≤υ_n,且(II)收敛,则(I)一定收敛 B.若u_n≤υ_n,且(I)发散,则(II)一定发散 C.若0≤u_n≤v_n,且(Ⅱ)收敛,则(Ⅰ)一定收敛 D.若0≤u_n≤v_n,且(Ⅱ)发散,则(Ⅰ)一定发散

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• 1、假设基元反应A===2B正反应的活化能为Ea＋，逆反应的活化能为Ea－。问 （1) 加入催化剂后正、逆反应的活化能如何变化？ （2) 如果加入的催化剂不同，活化能的变化是否相同？ （3) 改变反应物的初始浓度，正、逆反应的活化能如何变化？ （4) 升高反应温度，正、逆反应的活化能如何变化？

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• 某反应活化能为180kJmol^-1,800K时反应速率常数为k₁求k₂=2k₁时的反应温度。

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• 二级反应2A→P的活化能为E₁,二级反应2B→Q的活化能为E₂.若两个反应的指前参量相同,E₁比E₂大10kJ·mol^-1.25℃时,进行反应2A→P,反应物A的初浓度为0.100mol·dm^-3,开始时无产物,半衰期为100min.

  (1)计算A反应掉70%所需的时间. (2)25℃时进行反应2B→Q,若开始时只有B,浓度为0.010mol·dm^-3,计算反应的半衰期.

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• 44、活化能不同的两个反应，升高相同的温度时，活化能大的反应，反应速度加快得更多。

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