写出下列各电池的电池反应,计算298K时各电池的电动势E及各电池反应的Δ_tG_m,并指明各电池反应能否自发进行.所需数据可查表.

相似题目

• 防酸式电池初充电终止时各电池端压差值应不大于（）Ｖ。

  A . A、（0.15） B . B、（0.12） C . C、（0.10）

  查看最佳答案

• 计算温度高于298K的半电池反应的标准电极电位的方法有（）。

  A . 用电子的热力学性质计算 B . 根据海尔根孙公式进行计算 C . 与标准氢电极加在一起计算 D . 根据氢气的燃烧热进行计算

  查看最佳答案

• 电池串联后，总电动势等于各单个电池的电动势（）。

  A . 之和 B . 之积 C . 倒数和 D . 之差

  查看最佳答案

• 写出蓄电池的电动势和端电压的关系式。

  查看最佳答案

• 已知298K时，，当电池反应为时，其标准电池电动势为（ ）。4e1c738b43723711232657f88a2647b0.png42874d3643bdfd321d589d816e7cfb5c.png56860cd52e0bb87adcaf16c9c231bddc.png

  查看最佳答案

• 原电池的电动势越大，表明电池反应的：

  查看最佳答案

• 某电池在298K和100kPa下,可逆放电的热效应为Q_t=-100J,则该电池反应的焰变为Δ_tH_m应该（).

  A．A.=1000J B．B.=-1000J C．C.＞1000] D．D.＜1000J

  查看最佳答案

• 已知25℃时，E^Θ(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.77V，E^Θ(Sn⁴⁺/Sn²⁺)=0.15V。今有一电池，其电池反应为2 Fe³⁺+Sn²⁺===Sn⁴⁺+2Fe²⁺，则该电池的标准电动势E^Θ(298K)为( )。

  A．1.39V B．0.62V C．0.92V D．1.07V

  查看最佳答案

• 298K时,将某可逆电池短路使其放电Imol电子的电量,此时放电的热量恰好等于该电池可逆操作时所吸收热量的40倍.试计算此电池的电动势。已知此电池电动势的温度系数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-21/974838823175503.png' />

  为1.40x10^-4V/K。

  查看最佳答案

• 某电池的电动势E＞0，则电池反应（)。

  A.向逆向自发进行 B.向正向自发进行 C.处于平衡状态 D.无法判断反应方向

  查看最佳答案

• 某电池反应为, 当电池反应达到平衡时,电池的电动势必然是:（）

  A．＞0 B．=E C．＜0 D．=0

  查看最佳答案

• 298 K时,已知如下电池的标准电动势 =0.2680V:（1)写出电极反应和电池反应;（2)计算该电池的电

  298 K时,已知如下电池的标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956418331827202.png' />=0.2680V: <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956418340743647.png' /> (1)写出电极反应和电池反应;(2)计算该电池的电动势;(3)计算甘汞电极的标准电极电势。

  查看最佳答案

• 已知: （1)写出由上列两个半反应组成的原电池符号;（2)写出电池反应方程式;（3)求 值。

  已知:<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964806003598943.png' />(1)写出由上列两个半反应组成的原电池符号; (2)写出电池反应方程式; (3)求<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964806018815813.png' />值。

  查看最佳答案

• 计算下列电池的电动势，并标明电极的正负:

  <img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/50322001-50325000/50324811/963832373309869.png' />

  查看最佳答案

• 298K时,试设计合适的电池,用电动势法测定下列各热力学函数值。要求写出电池的表达式和列出所求函数的计算式。

  (1)<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/95641902527227.png' />的平衡常数; (2) Hg2Cl2(s)的标准活度积常数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956419041562279.png' />。 (3)HBr(0.1mol·kg-1)溶液的离子平均活度系数γ±; (4) Ag2O(s) 的分解温度; (5)H2O(I)的标准摩尔生成Gibbs自由能; (6)弱酸HA的解离常数。

  查看最佳答案

• 8、有一电池，已知298K时电动势的温度系数小于零，则该电池反应的ΔrHm

  A．＞0 B．＜0 C．=0 D．难于判断

  查看最佳答案

• 3、请写出铅蓄电池的电极反应和成流反应。并叙述影响其寿命和容量减少的原因及铅蓄电池改进的方法。

  查看最佳答案

• 下列电池的电动势在25℃时为1.448 V： Pt | H2（pθ ) | HCl （b=0.1 mol·kg-1，g±=0.796 ) |Cl2（pθ ) | Pt （1）写出电极反应和电池反应； （2）计算氯电极的标准电极电势Eθ（Cl-|Cl2|Pt）。

  查看最佳答案

• 写出下列电池的电极和电池反应式，并计算在25℃时各原电池的电动势： （1）Zn | Zn2+（a=0.01) || Fe2+（a=0.001)，Fe3+（a=0.1) | Pt （2）Pt | H2（1.5p ) | HCl（b=0.1 mol·kg-1) | H2（0.5p ) | Pt （已知Eθ（Zn2+|Zn) = -0.7628 V，Eθ（Fe3+，Fe2+|Pt) = 0.771 V）

  查看最佳答案

• 有原电池反应为，根据此电池反应设计以下两个原电池：则两电池的标准电动势及的关系为（1）=（）（2），（1）=（）（2）

  A．1，1 B．2，1 C．1/2，2 D．1，1/2

  查看最佳答案

• 有电对H＋／H2，Fe3＋／Fe2＋，[MnO4]－／[MnO4]2－，Zn2＋／Zn，CuBr／Cu，Ag2O／Ag。（1)分别写出上面电对作为正电极和负电极时在电池符号中的表示方法。（2)选用上面的电对，任意组成两种合理的原电池，分别用电池符号表示。利用标准电极电势表的数据计算电池的电动势并写出其电动势的能斯特方程。

  查看最佳答案

• 下列电池在298 K时,液体接界处 。已知 （1) 写出电池反应;（2)计算298K时的液接电势和电池总电动

  下列电池在298 K时,液体接界处<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956421474020238.png' />。 <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956421481387431.png' /> 已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956421495094327.png' />(1) 写出电池反应;(2)计算298K时的液接电势和电池总电动势。

  查看最佳答案

• 已知298K时，将反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋组成原电池，已知标准电极电势（Fe3＋／Fe2＋)=0.771V和（Fe2＋／Fe)=－0.440V，则下列说法错误的是（)。

  A．电对Fe3+/Fe2+做正极 B．反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040 C．电池组成式为(-)Fe|Fe2+(c1)||Fe2+(c2)，Fe3+(c3)|Pt() D．电池的标准电动势为0.331V

  查看最佳答案

• 将下列非氧化还原反应设计成为两个半电池反应，并利用本书附录中标准电极电势表的数据，求出298K时反应的平衡常数K^θ。

  <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-12/974062474045598.png' />

  查看最佳答案