某电池反应为, 当电池反应达到平衡时,电池的电动势必然是:()
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某反应由下列两个半反应组成A 2+ +2e - https://assets.asklib.com/psource/2015102710182634462.jpg A;B 2+ +2e - https://assets.asklib.com/psource/2015102710182634462.jpg B,反应A+B 2+ =A 2+ +B的平衡常数是10,则该电池的标准电动势E 0 是()
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为测定下列吡啶与水之间的质子转移反应的平衡常数,C 5 H 5 N+H 2 O<=>C 5 H 5 NH++OH- 安装以下电池 https://assets.asklib.com/psource/2016031717034474505.jpg 若25℃时,电池电动势为0.563V,上列反应的平衡常数K b 为多少?
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某电池反应为2Hg+O2+2H2O=2Hg2++4OH- ,当电池反应达平衡时,电池的电动势E必然:
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已知298K时,,当电池反应为时,其标准电池电动势为( )。4e1c738b43723711232657f88a2647b0.png42874d3643bdfd321d589d816e7cfb5c.png56860cd52e0bb87adcaf16c9c231bddc.png
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将反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu设计为原电池,如果在铜半电池溶液中加入氨水后,电池电动势E值将如何变化?
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在298 K时,下述电池电动势为0.456 V,Ag+AgI(s)|KI(0.02 mol·kg-1 ,g±= 0.905)||KOH(0.05 mol·kg-1,g±= 0.820)|Ag2O(s)|Ag(s)当电池反应进行至电子传输量为1mol时,这时电池反应的平衡常数为:
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原电池的电动势越大,表明电池反应的:
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某一原电池的总反应为 A + B 2+ ≒ A 2+ + B, 它的平衡常数值为 1.0×10 4 , 则该电池的电动势为
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29、某一电池反应,若算得其电池电动势为负值时,表示此电池反应是()
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将Ag-AgCI电板[E<sup>θ</sup>(AgCl/Ag)=0222V]与标准氢电极[E<sup>θ</sup>(H<sup>-</sup>/H<sub>2</sub>)=0.000V]组成原电池。该原电池的电治符号为();正级反应();负极反应();电池反应();电池反应的平衡常数为()。
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某电池的电动势E>0,则电池反应()。
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对于任意状态下的氧化还原反应,当相应原电池的电动势E>0,反应()进行。该反应的标准平衡常数与电动E()关。(填“有”或“无")
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25℃时电池反应H2(g)+½O2(g)=H2O(l)对应的电池标准电动势为E01,则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势E02是()
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298 K时,已知如下电池的标准电动势 =0.2680V:(1)写出电极反应和电池反应;(2)计算该电池的电
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反应3A<sup>2+</sup>+2B=3A+2B<sup>2+</sup>在标准下电池电动势为1.8V;在某浓度时测得电池电动势为1.6V,则此反应的lgK值可以表示为()。
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写出下列各电池的电池反应,计算298K时各电池的电动势E及各电池反应的Δ<sub>t</sub>G<sub>m</sub>,并指明各电池反应能否自发进行.所需数据可查表.
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8、有一电池,已知298K时电动势的温度系数小于零,则该电池反应的ΔrHm
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温度为T时电池反应A+B=C+D所对应的电池的标准电动势为E<sub>1</sub><sup>θ</sup>,则反应2C+2D=2A+2B所对应的电池的标准电动势为E<sub>2</sub><sup>θ</sup>是()。
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有原电池反应为,根据此电池反应设计以下两个原电池:则两电池的标准电动势及的关系为(1)=()(2),(1)=()(2)
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反应能自发进行,在某温度下平衡常数为。若将该反应组成原电池,该电池的标准电动势是()V
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已知某电池反应为A+ + 0.5B2-↔A + 0.5B,当反应方程式改为2A+ + B2-↔2A+B时,此方程的EӨ不变, ΔrGmӨ改变
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对于电池反应如果要增大电池的电动势,可以采取的措施是()。
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下列电池在298 K时,液体接界处 。已知 (1) 写出电池反应;(2)计算298K时的液接电势和电池总电动
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13、对任意状态下的氧化还原反应,当相应原电池的电动势 E > 0V,反应向 进行。该反应的标准平衡常数与电动势 E ___ 关。
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