有原电池反应为,根据此电池反应设计以下两个原电池:则两电池的标准电动势及的关系为(1)=()(2),(1)=()(2)
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以电对MnO-4/Mn2+与Fe3+/Fe2+电对组成原电池,已知则反应产物是()。
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将反应 https://assets.asklib.com/psource/2015103010434973072.jpg 设计为原电池,电池符号为()。
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将反应Fe2++Ag+→Fe3++Ag构成原电池,其电池符号为()。
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反应Sn 2+ +2Fe 2+ =Sn 4+ +2Fe 2+ 能自发进行,将其设计为原电池,电池符号为:() https://assets.asklib.com/psource/2016071715591344850.jpg
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上题中的原电池反应的lgK为()。
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根据下列哪一反应设计出来的原电池不需要用到惰性电极?
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根据下列反应设计的原电池,不需要惰性电极的是哪一个?
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现有原电池(-) Pt│Fe3+,Fe2+║Ce4+,Ce3+│Pt(+),该原电池总电池反应方程式为:
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将 Ni + 2Ag + = 2Ag + Ni 2+ 氧化还原反应设计为一个原电池, 原电池符号为( )
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将反应Ni + Cu2+ = Ni2+ + Cu设计为原电池,下列电池符号哪一个是正确的?
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将反应式2MnO4- +10Fe2++ 16H+ == 2Mn2+ + 10Fe3++ 8H2O设计成原电池,下列原电池的表示式正确的是
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Cu-Zn 原电池的电池反应为 Zn+Cu 2+ =Zn 2+ +Cu, 电池符号为 :
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标准状态下将氧化还原反应Pb + 2HI → PbI2 + H2(g)装配成原电池,电池符号为 。
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将反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu设计为原电池,如果在铜半电池溶液中加入氨水后,电池电动势E值将如何变化?
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由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池,已知φ MnO4-/Mn2+,φ Fe3+/Fe2+,则电池反应的产物为()
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根据反应式设计原电池,其原电池的表示式是()。A、B、C、D、
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29、某一电池反应,若算得其电池电动势为负值时,表示此电池反应是()
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将Ag-AgCI电板[E<sup>θ</sup>(AgCl/Ag)=0222V]与标准氢电极[E<sup>θ</sup>(H<sup>-</sup>/H<sub>2</sub>)=0.000V]组成原电池。该原电池的电治符号为();正级反应();负极反应();电池反应();电池反应的平衡常数为()。
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已知: (1)写出由上列两个半反应组成的原电池符号;(2)写出电池反应方程式;(3)求 值。
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某同学根据离子反应方程式2Fe<sup>3+</sup>+Fe=3Fe<sup>2+</sup>来设计原电池。下列设计方案中可行的是()
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反应Sn<sup>2+</sup>+2Fe<sup>2+</sup>=Sn<sup>4+</sup>+2Fe<sup>2+</sup>能自发进行,将其设计为原电池,电池符号为:()<img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/18594001-18597000/18596430/2016071715591344850.jpg' />
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反应能自发进行,在某温度下平衡常数为。若将该反应组成原电池,该电池的标准电动势是()V
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把氧化还原反应 Fe 2+ +Ag + =Fe 3+ +Ag 设计为原电池,则正极反应为 ,负极反应为 ,原电池符号为
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把反应 Zn &43;Cu2&43; == Zn2&43; &43;Cu 设计成原电池,电池符号为()
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