某一原电池的总反应为 A + B 2+ ≒ A 2+ + B, 它的平衡常数值为 1.0×10 4 , 则该电池的电动势为
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电池A电动势为2V,内阻为1Ω,电池B电动势为2.5V,内阻为2.5Ω,先后用A、B作电源向同一电阻供电,电流相等,这个电阻阻值R=()。
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0摩尔的反应物A在催化剂的作用下,生成了6摩尔的B和2摩尔的C,还剩下2摩尔未转化的A,则反应物A的转化率为(),产物B的选择性和收率分别为()和()。
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)某雇主A为防止他的某一雇员B的不法行为而导致的损失而为该雇员B投保保证金额10万元,该雇员B连续工作5年后,A发现B每年贪污3万元,发现时雇主尚应付给雇员B薪金2万元。雇主A投保的险种为()。
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某一干电池,当外电阻RL为1Ω时,电流为1A,当外电阻R?L为2.5Ω时,电流为0.5A。则电池的电动势()V、内阻为()Ω。
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某反应由下列两个半反应组成A 2+ +2e - https://assets.asklib.com/psource/2015102710182634462.jpg A;B 2+ +2e - https://assets.asklib.com/psource/2015102710182634462.jpg B,反应A+B 2+ =A 2+ +B的平衡常数是10,则该电池的标准电动势E 0 是()
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电池 A g(s) , AgCl(s) │ CuCl 2 ( b ) │ Cu(s) 的电池反应是 _________________________ 。
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在 ∅5mm ×5 mm 圆柱形催化剂颗粒上,进行 A 地等温一级不可逆反应 A → B 。已知在某一温度下以催化剂颗粒体积计的反应速率常数 k=6.2s -1 ,有效扩散系数为 0.042499999999999996px 2 s -1 。试计算催化剂的内部效率因子。
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已知 700 ℃、 3 × 10 5 Pa (绝压)下的反应: C 4 H 10 ( A ) →2 C 2 H 4 ( B ) + H 2 ,反 应开始时 C 4 H 10 为 116kg 。求当反应完成 50% 时, c A 、 p A 、 y A 、 c B 各位多少。
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已知25℃时,Ey(Fe3+,Fe2+)=0.77V, Ey(Sn4+,Sn2+)=0.15V。今有一电池,其电池反应为 2Fe3+(a) +Sn2+(a) = 2Fe2+ (a) +Sn4+ (a) , 则该电池的标准电动势EMFy(298.15K)为
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气相反应 A + 2B → 2C,A 和 B 的初始压力分别为 p(A)和 p(B),反应开始时 并无 C,若 p 为体系的总压力,当时间为 t 时,A 的分压为:
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现有连串反应如下: 分反应 A → B 的反应速率系数为 k 1 ;分反应 B → C 的反应速率系数为 k 2 。 下列说法中错误的是 ____ 。 A 若 k 1 » k 2 ,则 d[C]/dt 只取决于 k 1 ; B 若 k 1 « k 2 ,则 d[C]/dt 只取决于 k 1 ; C 随着反应的进行, [A] 持续降低; D 随着反应的进行, [C] 持续升高; E 随着反应的进行, [B] 先升高后降低。
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有一原电池:(一)A|A2+‖B2+|B(),当c(A2+)=c(B2+)时,电池的电动势为0.360 V,若使c(A2+)=0.100 mol
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在300 K时,液态A的蒸气压为37.33 kPa,液态B的蒸气压为22.66 kPa,当2 mol A与2 mol B混合后,液面上蒸气的总压为50.66 kPa,在蒸气中A的摩尔分数为0.60。假定蒸气为理想气体,试求 (1)溶液中A和B的活度; (2)溶液中A和B的活度因子; (3)混合过程的Gibbs自由能变化值 ; (4)如果溶液是理想的,求混合过程的Gibbs自由能变化值 。
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当反应A<sub>2</sub>+B<sub>2</sub>===2AB的速率方程式为υ=k·c(A<sub>2</sub>)·c(B<sub>2</sub>)时,此反应( )
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在一定温度下,于某一容器中充人A、B两种理想气体,若组分A的摩尔分数为0.200,混合气体的总压为101325Pa,则组分B的分压为
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已知V,V,则原电池反应 2Fe3++2I-====2Fe2++I2的标准电动势值为()。 (A) 1.00V (B) -0.23V (C) 0.23V
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有一原电池(-)A|A2+||B2+B(),当c(A2+)=c(B2+)=1.0mol·dm-3时,电动势为1.36V,若c(A2+)=0.1mol·dm-3,c(B2+)=
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A<sub>2</sub>+B<sub>2</sub>=2AB的反应历程为:该反应的速率方程d[AB]/dr=().
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电池A电动势为2V,内阻为1Ω,电池B电动势为2.5V,内阻为2.5Ω,先后用A,B作电源向同一电阻供电,电流相等,这个电阻阻值R=()。A、0.5Ω
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设反应 a A + b B = g G + h H,在 p 下, 300K时的转化率是600K的2倍,在300K下,总压力为 p 时的转化率是总压力 2 p 的 2倍,可推测该反应:
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温度为T时电池反应A+B=C+D所对应的电池的标准电动势为E<sub>1</sub><sup>θ</sup>,则反应2C+2D=2A+2B所对应的电池的标准电动势为E<sub>2</sub><sup>θ</sup>是()。
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4、对A、B两组分的基元反应而言,反应物A、B组分的反应级数分别为2和1,则此反应的反应的动力学方程为 。
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13、在一定温度下,于某一容器中充入A、B两种理想气体,若组分A的摩尔分数为0.200,混合气体的总压为101325Pa,则组分B的分压为()。
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某一化学反应,在298 K和大气压力下进行,当反应进度为1 mol时,放热 40.0kJ。若使反应通过可逆电池来完成,反应进度相同,则吸热4.0kJ。(1)计算反应进度为1mol时的熵变<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-21/956330683369702.png' />;(2)当该反应不通过可逆电池完成时,求环境的熵变和隔离系统的总熵变,隔离系统的总熵变值说明了什么问题;(3)计算系统可能做的最大功的值。
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