已知原电池（-)Sn|Sn2+（c1)÷÷Pb2+（c2)|Pb（)的电动势E=0V，今欲Pb电极为负极，Sn电极为正极，则应该采取的措施是：（)。

相似题目

• 根据反应2Fe 3+ +Sn2 2+ →Sn 4+ +2Fe 2+ 构成的原电池，测得 https://assets.asklib.com/psource/2016071716005065025.jpg ，已知 https://assets.asklib.com/psource/2016071716002898443.jpg 为：（）

  A . 1.386V B . 0.154V C . -0.154V D . -1.386V

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• 在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是（）。

  A . KIO B . H O C . HgCl D . SO

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• 对于电池的符号为：（-）PtSn4+，Sn2+‖Fe3+，Fe2+Pt（+），则此电池反应的产物为（）。

  A . Fe3+，Sn2+ B . Sn4+，Fe2+ C . Sn4+，Fe3+ D . Sn2+，Fe2+

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• 反应Sn 2+ +2Fe 2+ =Sn 4+ +2Fe 2+ 能自发进行，将其设计为原电池，电池符号为：（） https://assets.asklib.com/psource/2016071715591344850.jpg

  A . A B . B C . C D . D

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• SN2反应分为两步进行。

  A . 正确 B . 错误

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• *已知 Ey (Cl2/Cl-) = 1.36 V、Ey (Hg2+/Hg) = 0.85 V 、Ey (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V 、Ey (Sn2+/Sn )= -0.14 V，在标准状态下，下列各组物质不可共存于同一溶液的是 。(A) Hg2+和Fe3+ (B) Cl-和Fe3+ (C) Sn和Fe3+ (D) Fe3+和Hg

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• 298K时，ψϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.150V，ψϴ(Fe3+/Fe2+) = 0.771V，反应2Fe3++ Sn2+ = Sn4++2 Fe2+ 的∆rGmӨ为

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• 已知25℃时,Ey(Fe3+,Fe2+)=0.77V, Ey(Sn4+,Sn2+)=0.15V。今有一电池,其电池反应为 2Fe3+(a) +Sn2+(a) = 2Fe2+ (a) +Sn4+ (a) , 则该电池的标准电动势EMFy(298.15K)为

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• 下列哪个是SN2的反应特征：（ ）

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• 298K时，反应Zn+Sn4+ (1.0 mol·dm-3) =Sn2++Zn2+(1.0 mol·dm-3)组装成原电池，测得电动势为0，则c(Sn2+)应为（ ）mol·dm-3 。（已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V）

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• 已知ψϴ(Cu2+/Cu )=0.342V；ψϴ(I2/I- ) =0.536V；ψϴ(Fe3+/Fe2+ )=0.771V；ψϴ(Sn4+/Sn2+ )=0.151V，判断下列还原剂的还原性由强到弱的是

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• .已知标态下反应MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ +5Fe3+ + 4H2O 和2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+均可自发进行，则电对标准电极电势最小的是 。

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• 已知ψ？（Cu2+/Cu）=0.342V；ψ？（I2/I-）=0.536V；ψ？（Fe3+/Fe2+）=0.771V；ψ？（Sn4+/Sn2+）=0.151V，判断下列还原剂的还原性由强到弱的是（）

  A．CuI-Fe2+Sn2+ B．I-Fe2+Sn2+Cu C．Sn2+CuI-Fe2+ D．Fe2+Sn2+I-Cu

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• 【单选题】8.已知电对Fe3+/Fe2+ 和Sn4+/Sn2+的电位为0.68V 和0.14V,当用Fe3+滴定Sn2+ 50%时,体系的电位是:

  A．0.68 B．0.14 C．0.46 D．0.36

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• 已知φθ（Pb2+/Pb)=-0.1262V，φθ/（Sn2+/Sn)=-0.1375V，φθ（Fe3/Fe2+)=0.771V，φθ（Br2/Br-)=1.066V，其还

  已知φθ(Pb2+/Pb)=-0.1262V，φθ/(Sn2+/Sn)=-0.1375V，φθ(Fe3/Fe2+)=0.771V，φθ(Br2/Br-)=1.066V，其还原态还原性由弱到强的顺序为()。 A．Br-＜Fe2++＜Pb＜Sn B．Fe2+＜Pb＜Sn＜Br- C．Fe2+＜Br-＜Sn＜Pb D．Br-＜Pb＜Fe2+＜Sn

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• 在Sn2+. Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是（）。ФθSn4+/Sn2+=0.15V, ФθFe3+/Fe2+=0.77V

  A．KIO3 （Фθ2IO3-/I2=1.2V ） B．H2O2 （ФθH2O2/2OH-=0.88V） C．HgCl2 （ФθHgCl2/Hg2Cl2=0.63V ） D．SO32-（ФθSO32-/S=-0.66V ）

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• 若原电池：（-)Ni∣Ni2+（x mol×L-1)‖Sn2+（0.0010 mol×L-1)∣Sn（) ，已知jӨ（Ni2+/Ni)= - 0.257V，jӨ（Sn2+/Sn)= - 0.137V， 则该原电池的标准电动势Eϴ=_________V，所发生的氧化还原反应为_____。

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• 已知 Ey （Cl2/Cl-) = 1.36 V、Ey （Hg2+/Hg) = 0.85 V、Ey （Fe3+/Fe2+) = 0.77 V、Ey （Sn2+/Sn ) = -0.14 V，在标准状态下，下列各组物质不可共存于同一溶液的是 。

  A．Hg2+和Fe3+ B．Cl-和Fe3+ C．Sn和Fe3+ D．Fe3+和Hg

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• 将铂电极和标准甘汞电极对放入含有Sn2＋和Sn4＋的溶液中，测得电动势为0.075V。测定时甘汞电极为正极，铂电极为负极，计算该溶液中Sn4＋和Sn2＋浓度的比值（忽略离子强度的影响）。已知：标准甘汞电极的电极电位为0.288V；E Sn4＋/Sn2＋=0.154V。

  A．2 B．210 C．150 D．100

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• 已知φӨ（Cu2＋／Cu)=＋0.3419V，φӨ（Fe3＋／Fe2＋)=＋0.771V，φӨ（Sn4＋／Sn2＋)=＋0.151V，φӨ（I2／I－)=＋0.5355V，其还原态还原性由强到弱的顺序为：（)。

  A．A.Cu＞I-＞Fe2+＞Sn2+ B．B.I-＞Fe2+＞Sn2+＞Cu C．C.Sn2+＞Cu＞I-＞Fe2+ D．D.Fe2+＞Sn2+＞I-＞Cu

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• 若已知下列反应在标准状态下均可正向自发进行：Cu2++Sn2+==Cu+Sn4+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+设j0cu2+/Cu=a，j0Sn4+/Sn2+=b，j0Fe3+/Fe2+=c，则有关j0的大小顺序为()

  A．a＞b＞c B．c＞b＞a C．a＞c＞b D．c＞a＞b

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  试从电极电势[如φ(Sn2+／Sn)、φ(Sn4+／Sn2+)及φ(O2／H2O)]，说明为什么常在SnCl2溶液中加入少量纯锡粒以防止Sn2+被空气(O2)氧化。

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• 5、已知 Eθ（Fe3+/Fe2+)＞Eθ（I2/I-）＞Eθ（Sn4+/Sn2+)，下列物质能共存的是

  A．Fe3+和Sn2+ B．Fe2+和I- C．Fe3+和I- D．I2和Sn2+

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• 2、已知在 1 mol/L HCl 溶液中，Eq'Fe3+/Fe2+ = 0.68 V，Eq'Sn4+/Sn2+ = 0.14 V。将 20.00 mL 0.10 mol/L Fe3+ 的 HCl 溶液与 20.00 mL 0.050 mol/L SnCl2 溶液相混合，平衡时体系的电势为

  A．0.14 V B．0.32 V C．0.50 V D．0.68 V

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