试设计一个实验验证同离子效应能使0.1mol/L HAc 溶液电离度下降。
相似题目
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测得0.1mol/L的NH3²H2O溶液的pH=12.0，此溶液的H+浓度为（）mol/L。
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测得0.1mol/l的NH3.H2O溶液的PH=12.0，此溶液的H+浓度为（）mol/l。
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对于含汞、砷、锑、铋等离子的废液，实验室可以先进行如下处理：控制酸度0.3mol/L[H+]，使其生成硫化物沉淀。
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0.2mol/L的HAc溶液中的氢离子浓度是0.1mol/LHAc溶液中氢离子浓度的两倍。17.
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将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍，其H+浓度和pH值变化为（）。
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我们知道氢氧化钠溶液可以使无色酚酞变红，在氢氧化钠溶液中存在水分子，氢氧根离子和钠离子，请你设计一个简单的实验，验证是哪一种粒子使酚酞变红的？
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将0.1mol·L-1的HAc溶液加水稀释到原来体积的2倍时，其H+离子浓度和pH的变化趋势为（）。
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c（H+）＝0.1mol/L的溶液50mL与c（OH-）＝0.3mol/L的溶液50mL混合后，pH值为（）。
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滴定氯离子时，盐水层要用0.02mol/L的硝酸银溶液，淡水层要用0.1mol/L的硝酸银溶液。（）
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浓度均为0.1 mol/L的盐酸溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液和醋酸铵溶液，其氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积均相等。
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0.1mol/L HAc 溶液中 HAc 的 α ＝ 1.33% , 则 [H + ] 为： ( ) mol/l.
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0.1mol/LHAc溶液中HAc的α＝1.33%,则[H+]为：()mol/l.
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已知HA为一元弱酸，某兴趣小组设计实验探究HA与乙酸（）请完成下列探究实验： 供选实验试剂与仪器：0.1 mol·L -1 的CH 3 COONa、0.1mol·L -1 的NaA、pH=2的 HCOOH、pH=2的HA、蒸馏水、精密pH试纸、烧杯、量筒、玻璃棒。 I．提出合理假设 假设1：HA的酸性比甲酸、乙酸强。假设2：HA的酸性比甲酸、乙酸弱。假设3：_______________。 Ⅱ．甲组同学设计如下实验方案证明假设1和假设2，写出预期现象
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证明氨水是弱碱的事实是氨水与硫酸发生中和反应B．氨水能使紫色石蕊试液变蓝C．0.1 mol／L的NH4Cl溶液的pH值证明氨水是弱碱的事实是氨水与硫酸发生中和反应 B．氨水能使紫色石蕊试液变蓝 C．0.1 mol/L的NH 4 Cl溶液的pH值为5.1 D．浓氨水易挥发
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将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时，H+ 浓度也减小为原来的一半。
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◑将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时，H+ 浓度也减小为原来的一半。◑此题为判断题(对，错)。
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测得0.1mol/L的NH3²H2O溶液的pH=12.0，此溶液的H+浓度为（）mol/L
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滴定水中氯离子的含量时，通常采用0.1mol／L的酚酞指示剂（)
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将0.1mol.L-1的HAc与0.1mol.L-1的NaAc混合，混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍，其H+浓度和pH值变化为()。
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在0.1mol／L的HAc溶液中，H＋的浓度为多少？pH又为多少？
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计算在H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>介质中,H+浓度分别为1mol.L<sup>-1</sup>和0.1mol·L<sup>-1</sup>的溶液中VO<sup>2+</sup>/vo<sup>2+</sup>电对的条件电极电位.（忽略离子强度的影响,已知φ<sup>θ</sup>=1.00V)
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下列哪种溶液的浓度与C（H？SO？)0.1mol/L的浓度相等？
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1、0.1mol/L KCl 和0.1 mol/L NaCl中的氯离子其迁移数是否相同？
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1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H´10-2，Ka2=6.4´10-5），两级离解出的H+（）