通常把反应速度常数K=0.002S-1时的温度作为裂解炉的横跨温度,不同原料的横跨温度不同,横跨温度体现如下规律()。
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某药物按一级反应分解,反应速度常数K为0.0069天,该药物的t约为()
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反应速率的常数K随温度的升高而()。
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相同温度下,压力升高,氨合成反应的平衡常数K降低。
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某药物按一级反应分解,反应速度常数k=0.0095(天),问该药物的t约为()
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某药物按一级反应分解,反应速度常数k=0.0095(天-1),则该药物的t1/2约为()。
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当反应速率常数k的单位为dm3•mol−1•s−1时,反应是()。
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某药按一级反应分解,反应速度常数K=5.27×10-5h,则t0.9。为()
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与药物带相同电荷的离子催化其降解反应时,如果降低溶剂介电常数,则反应速度常数k值()
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双分子反应的速率常数 k 以 cm3·s-1 为量纲换算为以 mol-1·dm3·s-1 为量纲时,应乘以因子( )
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在 ∅5mm ×5 mm 圆柱形催化剂颗粒上,进行 A 地等温一级不可逆反应 A → B 。已知在某一温度下以催化剂颗粒体积计的反应速率常数 k=6.2s -1 ,有效扩散系数为 0.042499999999999996px 2 s -1 。试计算催化剂的内部效率因子。
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反应2NO(g)+ 2H 2 (g) = N 2 (g)+ 2H 2 O(g) 的速率常数 k 的单位是dm 6 ·mol -2 ·s -1 ,则此反应级数是:
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某反应速率常数k=2.31×10-2mol-1·dm3·s-1,反应起始浓度为1.0mol·dm-3,则其反应半衰期为()
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3、阿托品的水解为一级反应,水解速度常数k在40℃为0.016s–1,若反应的活化能为32.2 kJ·mol-1,30℃时1分钟后阿托品的剩余百分数约为
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有恒容气相反应A(g)→D(g),已知该反应的速率常数k与温度T有关系:lnk(s-1)=24.00-9622/T(K)
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某反应在1000K时平衡常数K<sup>Θ</sup>=20,800K时平衡常数K<sup>Θ</sup>=30.求该反应在900K时的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-04/973368078377287.png' />
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某一可逆的元反应,在298.15K时,正反应速率常数k1是逆反应速率常数k-1的10倍。当反应温度升高10K时,k1是k-1的8倍。这说明
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某一气相反应 ,已知在298 K时,k1=0.21s-1,k-2=5×10-9Pa-1·s-1,当温度由298 K升到310 K时,k
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N2O3 的分解反应 N2O3 (g) → NO2 (g) + NO (g)是一级反应,反应速率常数 k = 3.2×10-4 s-1 。若初始浓度 [N2O3]=1.00 mol·L-1 ,则N2O3浓度减至 0.125 mol·L-1 需 ()小时。
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酶促反响速度到达最大反响速度50%时的米氏常数K等于()。
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恒容系统中在某温度下进行可逆反应:.实验测得k<sub>1</sub>=0.006min<sup>-1</sup>和k<sub>-1</sub>=0.002min<sup>
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某反应活化能为180kJmol<sup>-1</sup>,800K时反应速率常数为k<sub>1</sub>求k<sub>2</sub>=2k<sub>1</sub>时的反应温度。
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对于反应Br2+Cl2=2BrCl,当c(Br2)=0.20mol·L-1,c(Cl2)=0.30mol·L-1时,反应速率为0.050mol·L-1·s-1,若该反应的级数,对Br2是零级,对Cl2是一级,则其反应速率常数k为:()。
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计算题5、苯乙烯(M1)与丁二烯(M2)在5 ℃下共聚时,r1=0.64,r2=1.38,M1和M2的均聚速率常数分别为k11=49 L·mol-1·s-1和k22=25.1 L·mol-1·s-1。试求: (1)计算共聚时的速率常数k12和k21; (2)比较两种单体和两种链自由基的反应活性的大小; (3)要制备组成均一的共聚物需要采取什么措施?
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带相同电荷的药物间发生反应,溶剂介电常数减少时,反应速度常数k值带相同电荷的药物间发生反应,溶剂介电常数减少时,反应速度常数k值()
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