某反应活化能为180kJmol^-1,800K时反应速率常数为k₁求k₂=2k₁时的反应温度。

相似题目

• 某反应在恒温恒压下进行，当加入催化剂时，反应速率明显加快。若无催化剂时反应平衡常数为K，活化能为E，有催化剂时反应平衡常数为K’，活化能为E’。则存在下述关系（）。

  A . K’>K，E

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• 某吸热反应逆反应的活化能是20kJ／mol，正反应的活化能为（）

  A . -20kJ／mol B . 小于20kJ／mol C . 大于20kJ／mol D . 无法确定

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• 某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol，正反应的活化能为：（）

  A . -20kJ/mol B . 小于20kJ/mol C . 大于20kJ/mol D . 无法确定

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• 苯氧化制顺丁的反应在一列管式固定床反应器中进行。要求冷却介质温度控制在400℃以保证反应的进行。如列管管径选用20mm的管子，问该反应器允许的最大放热强度为多少？已知反应活化能为1.46×10⁵J/mol，径向有效导热系数为1.254kJ/(m·h·℃)。

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• 已知青霉素G的水解反应为一级反应，37℃时反应的活化能为84.8kJ·mol^-1，指数前参量为4.2X10¹²h^-1.试求37℃时青霉素G水解反应的速率系数。

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• 3、阿托品的水解为一级反应，水解速度常数k在40℃为0.016s–1，若反应的活化能为32.2 kJ·mol-1，30℃时1分钟后阿托品的剩余百分数约为

  A．76.4% B．32.8% C．98.9% D．52.8%

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• 某反应在716K时，k₁=3.10×10^-3mol^-1·L·min^-1；745K时，k₂=6.78×10^-3mol^-1·L·min^-1。该反应的反应级数和活化能分别为( )。

  A．1和-119.7kJ·mol^-1 B．1和119.7kJ·mol^-1 C．2和-119.7kJ·mol^-1 D．2和119.7kJ·mol^-1

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• 反应A+B→3D，正、逆反应的活化能分别为n kJ·mol^-1和m kJ·mol^-1，则反应的<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />为( )kJ·mol^-1。

  A．n-m B．n-3m C．m-n D．3n-m

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• 某反应的反应温度为673K，活化能为150000kJ/kmol，为了保证在热稳定点操作，求冷却剂的温度。

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• 某反应在800K时反应速率常数为5.02X10^-2min^-1,400K时反应速率常数为2.51X10^-2min^-1,求该反应的活化能.

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• 某药物分解30%即失效，将其放置在3℃的冰箱内保存2年。某人购回此药后，如果在25℃的室温下放置了2周。通过计算说明此药是否已经失效？（已知该药的分解百分数与药物浓度无关，且分解活化能为E_k=135.0kJ·mol^-1)

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• 反应N₂+2O₂=N₂O, ΔH=9.16kJmol^-1,降低温度,反应速率将（）;化学平衡将（）。

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• 某平行反应含有主、副两个反应,主反应的产物为Y,活化能为E1;副反应的产物为Z,活化能为E2,且E1>E2。则升高温度（）

  A．对生成Y有利 B．对生成Z有利 C．无影响 D．无法确定

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• 某一反应的活化能为 65KJ/mol, 则其逆反应的活化能为 （）

  A．65kJ · mol -1 B．-65kJ · mol -1 C．0 D．无法确定

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• 某种酶催化反应的活化能是50kJ·mol^-1，正常人的体温为37℃。当患者发烧到40℃时，此酶催化反应的速率增加了多少？

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• 某有机物的热分解是一级反应，活化能为200 kJ·mol-1，600 K 时的半衰期为300 min。计算在700 K 时，将该有机物分解70%需要的时间。

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• 在298K,101.325kPa时,一氧化二氮分解反应的活化能为240kJ·mol^-1△rHm=-164kJ·mol^-1,则其逆反应的活化能为()kJ·mol^-1

  A．404 B．240 C．76 D．-404

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• 由反式1.2-二氧乙烯变成顺式1.2-二氣乙烯（异构化)的活化能为231.2kJ·mol^-1,且ΔH为4.2kJ·mol^-1,则该反应逆过程活化能为（kJ·mol^-1)（).

  A.235.4 B.-231.2 C.227.0 D.231.2

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• 等压下某可逆反应的正反应的活化能为逆反应的活化能为反应的摩尔焓变为则三者之间的关系为（)。

  等压下某可逆反应的正反应的活化能为<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-01/973116688637007.png' />逆反应的活化能为<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-01/973116697752528.png' />反应的摩尔焓变为<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-01/973116703275844.png' />则三者之间的关系为()。 A、<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-01/973116714349477.png' /> B、<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-01/973116721481885.png' /> C、<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-01/973116729711356.png' /> D、<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-01/973116736494744.png' />

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• 3、某一级反应，在40℃时反应物转化20%所需时间15min，已知其活化能为100kJ/mol。若要使反应在15min内反应物转化50%，则反应温度应该如何控制？

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• 1、假设基元反应A===2B正反应的活化能为Ea＋，逆反应的活化能为Ea－。问 （1) 加入催化剂后正、逆反应的活化能如何变化？ （2) 如果加入的催化剂不同，活化能的变化是否相同？ （3) 改变反应物的初始浓度，正、逆反应的活化能如何变化？ （4) 升高反应温度，正、逆反应的活化能如何变化？

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• 某反应在25℃及35℃下的速率常数分别为3.46X10^-5s^-1和1.35X10^-4s^-1.计算该反应的活化能、指前参量和80℃时反应的半衰期.

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• 二级反应2A→P的活化能为E₁,二级反应2B→Q的活化能为E₂.若两个反应的指前参量相同,E₁比E₂大10kJ·mol^-1.25℃时,进行反应2A→P,反应物A的初浓度为0.100mol·dm^-3,开始时无产物,半衰期为100min.

  (1)计算A反应掉70%所需的时间. (2)25℃时进行反应2B→Q,若开始时只有B,浓度为0.010mol·dm^-3,计算反应的半衰期.

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• 某反应，A+B=2C、在400K时的活化能为400kJ·mol^-1，加入催化剂后、活化能降至136kJ·mol^-1，试计算使用催化剂后可使反应速率提高的倍数。

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