1、假设基元反应A===2B正反应的活化能为Ea+,逆反应的活化能为Ea-。问 (1) 加入催化剂后正、逆反应的活化能如何变化? (2) 如果加入的催化剂不同,活化能的变化是否相同? (3) 改变反应物的初始浓度,正、逆反应的活化能如何变化? (4) 升高反应温度,正、逆反应的活化能如何变化?
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在任意条件下,任一基元反应的活化能Ea()。
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正反应活化能(Ea正)大于逆反应活化能(Ea逆)时,则正反应热效应∆H为()。
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某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol,正反应的活化能为()
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若正反应的活化能Ea1大于逆反应的活化能Ea2,则正反应的热效应ΔH为()。
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化学反应的活化能是指基元反应,分子反应需吸收的能量。
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某反应的活化能Ea为80kJ·mol-1,则该反应温度由20℃增加到30℃,其反应速率常数约为原来的()。
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某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol,正反应的活化能为:()
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*下列叙述中正确的是 。 ( A ) 大多数化学反应都是非基元反应,所以其反应速率与各反应物浓度无关 ( B ) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大 (C) 增大系统压力,反应速率一定增大 ( D ) 对于同一可逆反应来说, 催化剂 等值地降低了 正 、逆 反应活化能
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某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k=k2(k1/2k4)1/2,则该反应的表观活化能Ea的关系是
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如果某反应的△ rHm=100 k J·mol-1 ,那么活化能 Ea 将: ( )
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若A→2B的活化能为Ea,2B→A的活化能为Ea’。若加催化剂,则...
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基元反应A+B-C→A-B+C的摩尔反应焓变△rHm>0,B-C键的键能为εB-C, A-B 键的键能为εA-B, A为自由基,则反应活化能等于()。
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若正反应的活化能Ea1大于逆反应的活化能Ea2,则正反应的热效应ΔH为()
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34、某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应速率常数之间的关系为 k=k2(k1/2k4)2,则表观活化能Ea与基元反应活化能之间的关系为()
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在298K,101.325kPa时,一氧化二氮分解反应的活化能为240kJ·mol<sup>-1</sup>△rHm=-164kJ·mol<sup>-1</sup>,则其逆反应的活化能为()kJ·mol<sup>-1</sup>
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等压下某可逆反应的正反应的活化能为逆反应的活化能为反应的摩尔焓变为则三者之间的关系为()。
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某基元反应A + 2B→ 3D 分别用反应组分A、B、D的浓度随时间的变化率表示反应的反应速率,则相应的、、的关系为()
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24、一个基元反应,正反应的活化能是逆反应活化能的2倍,反应时吸热120kJ/mol,则正反应的活化能(单位:kJ/mol)是()。
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可以将基元反应 A + B ® C 写成 2A + 2B ® 2C。
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在任意条件下,基元反应的活化能()而非基元反应的活化能().A.一定大于零
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二级反应2A→P的活化能为E<sub>1</sub>,二级反应2B→Q的活化能为E<sub>2</sub>.若两个反应的指前参量相同,E<sub>1</sub>比E<sub>2</sub>大10kJ·mol<sup>-1</sup>.25℃时,进行反应2A→P,反应物A的初浓度为0.100mol·dm<sup>-3</sup>,开始时无产物,半衰期为100min.
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某反应,A+B=2C、在400K时的活化能为400kJ·mol<sup>-1</sup>,加入催化剂后、活化能降至136kJ·mol<sup>-1</sup>,试计算使用催化剂后可使反应速率提高的倍数。
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某基元反应 A(g) + B(g) = D(g),其正向反应的活化能为 E1,定压反应热为 ∆Hm,则逆向反应的活化能 E2 为
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