正反应活化能（Ea正）大于逆反应活化能（Ea逆）时，则正反应热效应∆H为（）。
相似题目
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在任意条件下，任一基元反应的活化能Ea（）。
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某吸热反应，正反应的活化能是20kJ·mol-1，逆反应的活化能是（）。
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某放热反应正反应活化能是15kJ/mol，逆反应的活化能是：（）
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正反应的活化能（）于逆反应的活化能，则反应热效应ΔH>0，温度升高，平衡常数（） ，平衡向 （）方向移动。
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某吸热反应逆反应的活化能是20kJ／mol，正反应的活化能为（）
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若正反应的活化能Ea1大于逆反应的活化能Ea2，则正反应的热效应ΔH为（）。
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催化剂能同等程度地降低正、逆反应的活化能。
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某反应的活化能Ea为80kJ·mol-1，则该反应温度由20℃增加到30℃，其反应速率常数约为原来的（）。
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某放热反应正反应活化能是15kJ／mol，逆反应的活化能是（）
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某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol，正反应的活化能为：（）
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某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k=k2(k1/2k4)1/2,则该反应的表观活化能Ea的关系是
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反应活化 能 Ea = 250 kJ · mol － 1 ，反应温度从 300 K 升高到 310K ，速率常数 增加为原来的 _____ 倍。
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正催化剂所以能加快反应速率，是因为降低了反应活化能。
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如果某反应的△ rHm=100 ｋ J·mol-1 ，那么活化能 Ea 将： ( )
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氧化乙烯的热分解反应为一级反应，已知在651K时，分解50%所需时间为363min，活化能Ea=217.6kJ·mol-1，试求如果
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某反应的活化能Ea=250kJ·mol-1，反应温度从300K升高到310K，速率常数k将增加______倍。
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已知反应A=B在298K时k<sub>正</sub>=100k<sub>逆</sub>。正逆反应活化能的关系为（).
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3-4 在298K时，反应2H2O2===2H2O+O2，未加催化剂前活化能Ea=71 kJ·mol-1，加入Fe3+作催化剂后，活化能降到42 kJ·mol-1，加入催化剂后反应速率为原来的（）。
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若正反应的活化能Ea1大于逆反应的活化能Ea2，则正反应的热效应ΔH为（）
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34、某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应速率常数之间的关系为 k=k2（k1/2k4)2，则表观活化能Ea与基元反应活化能之间的关系为（）
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等压下某可逆反应的正反应的活化能为逆反应的活化能为反应的摩尔焓变为则三者之间的关系为（)。
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1、假设基元反应A===2B正反应的活化能为Ea＋，逆反应的活化能为Ea－。问 （1) 加入催化剂后正、逆反应的活化能如何变化？ （2) 如果加入的催化剂不同，活化能的变化是否相同？ （3) 改变反应物的初始浓度，正、逆反应的活化能如何变化？ （4) 升高反应温度，正、逆反应的活化能如何变化？
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24、一个基元反应,正反应的活化能是逆反应活化能的2倍,反应时吸热120kJ/mol,则正反应的活化能（单位:kJ/mol)是（)。