在任意条件下，任一基元反应的活化能Ea（）。

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• 正反应活化能（Ea正）大于逆反应活化能（Ea逆）时，则正反应热效应∆H为（）。

  A . ∆H＞0B . ∆H＜0C . ∆H=https://assets.asklib.com/psource/2014111510463378521.jpg D . 不能判断

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• 若正反应的活化能Ea1大于逆反应的活化能Ea2，则正反应的热效应ΔH为（）。

  A . ΔH＞0 B . ΔH＜0 C . ΔH＝（E -E ）／2 D . 不能确定

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• 为保证柴油机在任意选定转速下能稳定运转应选用（）

  A . 定速式调速器 B . 全制式调速器 C . 限速式调速器

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• 化学反应的活化能是指基元反应，分子反应需吸收的能量。

  A . 正确 B . 错误

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• 状态方程是用于计算导线在任意气象条件下的（）

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• 某反应的活化能Ea为80kJ·mol-1，则该反应温度由20℃增加到30℃，其反应速率常数约为原来的（）。

  A . 二倍 B . 三倍 C . 四倍 D . 五倍

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• 在任意条件下，非基元反应活化能（ ）。

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• 某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k=k2(k1/2k4)1/2,则该反应的表观活化能Ea的关系是

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• 反应活化 能 Ea = 250 kJ · mol － 1 ，反应温度从 300 K 升高到 310K ，速率常数 增加为原来的 _____ 倍。

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• 如果某反应的△ rHm=100 ｋ J·mol-1 ，那么活化能 Ea 将： ( )

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• 氧化乙烯的热分解反应为一级反应，已知在651K时，分解50%所需时间为363min，活化能Ea=217.6kJ·mol-1，试求如果

  氧化乙烯的热分解反应为一级反应，已知在651K时，分解50%所需时间为363min，活化能E_a=217.6kJ·mol^-1，试求如果在120min内分解75%，温度应控制在多少K？

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• 某反应的活化能Ea=250kJ·mol-1，反应温度从300K升高到310K，速率常数k将增加______倍。

  某反应的活化能E_a=250kJ·mol^-1，反应温度从300K升高到310K，速率常数k将增加______倍。

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• 基元反应A+B-C→A-B+C的摩尔反应焓变△rHm＞0,B-C键的键能为εB-C, A-B 键的键能为εA-B, A为自由基,则反应活化能等于（)。

  A．0.055 × L εB-C B．△rHm +0.055×L εA-B C．0.055×L εA-B D．0.055×L εB-C -△rHm

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• 蒸发在任意温度下都能进行。()此题为判断题(对，错)。

  是 否

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• 3-4 在298K时，反应2H2O2===2H2O+O2，未加催化剂前活化能Ea=71 kJ·mol-1，加入Fe3+作催化剂后，活化能降到42 kJ·mol-1，加入催化剂后反应速率为原来的（）。

  A．29倍 B．1×103倍 C．1.2×105倍 D．5×102倍

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• 若正反应的活化能Ea1大于逆反应的活化能Ea2，则正反应的热效应ΔH为（）

  A．ΔH＞0 B．ΔH＜0 C．ΔH＝（Ea1-Ea2）／2 D．不能确定

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• 34、某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应速率常数之间的关系为 k=k2（k1/2k4)2，则表观活化能Ea与基元反应活化能之间的关系为（）

  A．E2+2(E1-2E4) B．E2+ (E1-2E4)2 C．E2+2(E1-E4) D．E2+(E1-E4)2

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• 5、标准状态下，某反应在任意温度均正向自发进行，若温度升高，该反应平衡常数

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• 24、一个基元反应,正反应的活化能是逆反应活化能的2倍,反应时吸热120kJ/mol,则正反应的活化能（单位:kJ/mol)是（)。

  A．60 B．120 C．240 D．360

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• 在任意条件下,基元反应的活化能（)而非基元反应的活化能（).A.一定大于零

  B.一定小于零 C.一定等于零 D.既可能大于零,也可能小于零 此题为多项选择题。

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  某复合反应的表观速率常数k与各基元反应的速率常数之间的关系为<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-23/975009177283813.png' />,则表观活化能E与各基元反应活化能E_n,1E_n,2及E_n,3之间的关系为().

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• 某基元反应 A（g) + B（g) = D（g)，其正向反应的活化能为 E1，定压反应热为 ∆Hm，则逆向反应的活化能 E2 为

  A．E2 = E1 + ∆Hm - RT B．E2 = E1 - ∆Hm - RT C．E2 = E1 - ∆Hm + RT D．E2 = ∆Hm - E1 + RT

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