3-4 在298K时,反应2H2O2===2H2O+O2,未加催化剂前活化能Ea=71 kJ·mol-1,加入Fe3+作催化剂后,活化能降到42 kJ·mol-1,加入催化剂后反应速率为原来的()。
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在泡沫橡胶的制造中,要利用下列反应放出的氧:2H2O2===2H2O+O2↑,其中H2O2()。
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反应:C6H5NH2+NaNO2+2HCl→[C6H5N≡N]+Clˉ+NaCl+2H2O属于()反应。
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在4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中MnO2是()。
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配平方程式:()H2O2===2H2O+O2。
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N2H4+O2=N2+2H2O的反应中,N2H4是()。
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在2H2+O22H2O中,O2是还原剂。
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Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,根据以上两个反应,说明硫酸和硝酸具有()。
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在密闭的容器内,进行CaC2+H2O→C2H2(乙炔气)+Ca(OH)2反应,容器内压力()
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在X+2O2CO2+2H2O中,根据质量守恒定律,X的化学式为()
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在X+2O2=CO2+2H2O的反应中,根据质量守恒定律可判断出X的化学式为()
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已知反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的平衡常数为,反应 https://assets.asklib.com/psource/2015103010532286777.jpg 的平衡常数为,则反应()
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10-10 反应 2I- + H2O2 + 2H+ → I2 + 2H2O的速率方程为-dc(H2O2)/dt=kc(I-)c(H2O2) , 其反应机理为I- + H2O2 → IO- + 2H2OI- + IO- + 2H+ →I2 + H2O 则反应级数为( )
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某电池反应为2Hg+O2+2H2O=2Hg2++4OH- ,当电池反应达平衡时,电池的电动势E必然:
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已知电极反应O2+4H++4e- = 2H2O, 当增大溶液的pH时,其电极电势j将
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已知反应 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 和 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的热效应分别为∆H1和 ∆H2, 则它们间大小关系是 ( )
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40. 25 ℃时,反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应电池的标准电动势 E°=-1.229 V. 反应H2(g)+1/2O2=H2O(l)所对应的电池标准电动势应为 。
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某一电池,电池反应可写成:2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) 或 4H2(g)+2O2(g)→4H2O(2),E1、E2表示相应的电动势,则
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将反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)设计成电池,下列正确的是:
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对于反应2H2+O2=2H2O,当反应进度为2时,生成H2O的物质的量为()。
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2、对反应N2H4(g) + O2(g) =N2(g) + 2H2O(l)来说,ΔH与ΔU的关系是()
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25℃时电池反应H2(g)+½O2(g)=H2O(l)对应的电池标准电动势为E01,则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势E02是()
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判断反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的熵变△rGΘm()。A.<0B.>0C.=0D.无法判断
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已知反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的平衡常数为,反应<img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/17667001-17670000/17668284/2015103010532286777.jpg' />的平衡常数为,则反应()
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写出反应式:MnO2+Na2C2O2+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O的离子方程式()
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