已知电极反应O2+4H++4e- = 2H2O, 当增大溶液的pH时,其电极电势j将
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在泡沫橡胶的制造中,要利用下列反应放出的氧:2H2O2===2H2O+O2↑,其中H2O2()。
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N2H4+O2=N2+2H2O的反应中,N2H4是()。
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当可逆反应:2Cl2(g)+2H2O⇌4HCl(g)+O2(g)+Q达到平衡时,下面()的操作,能使平衡向右移动。
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当水中有溶解氧存在时,水中的二价铁易氧化成三价铁,反应式为:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-按照此式计算,每氧化1mg的Fe2+约需要()mg的溶解氧。
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在电极反应MnO4-+8H++()→Mn2++4H2O的括号中应填入()
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已知反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的平衡常数为,反应 https://assets.asklib.com/psource/2015103010532286777.jpg 的平衡常数为,则反应()
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10-10 反应 2I- + H2O2 + 2H+ → I2 + 2H2O的速率方程为-dc(H2O2)/dt=kc(I-)c(H2O2) , 其反应机理为I- + H2O2 → IO- + 2H2OI- + IO- + 2H+ →I2 + H2O 则反应级数为( )
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某电池反应为2Hg+O2+2H2O=2Hg2++4OH- ,当电池反应达平衡时,电池的电动势E必然:
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对于放热反应2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g),Qp与Qv的关系为
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已知反应 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 和 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的热效应分别为∆H1和 ∆H2, 则它们间大小关系是 ( )
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40. 25 ℃时,反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应电池的标准电动势 E°=-1.229 V. 反应H2(g)+1/2O2=H2O(l)所对应的电池标准电动势应为 。
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.已知标态下反应MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ +5Fe3+ + 4H2O 和2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+均可自发进行,则电对标准电极电势最小的是 。
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已知: C2H6(g,25℃) + (7/2)O2(g,25℃) = 2CO2(g,25℃) + 3H2O(g,25℃)ΔrUm= -1099 kJ · mol-1CV, m/J•K-1•mol-1:C2H6 33.47;H2O 25.94;O2 20.08;CO2 23.85若反应物的初始温度为25℃,当 0.1 mol 乙烷与 1 mol O2在完全绝热的弹式量热计中爆炸后的最高温度应为多少(CV与T无关)。 ( )
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某一电池,电池反应可写成:2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) 或 4H2(g)+2O2(g)→4H2O(2),E1、E2表示相应的电动势,则
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将反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)设计成电池,下列正确的是:
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对于反应2H2+O2=2H2O,当反应进度为2时,生成H2O的物质的量为()。
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已知反应2O3====3O2的反应机理为 O3====O2+O (慢) O3+O====2O2 (快) 当O2的浓度增加时,其反应速率
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25℃时电池反应H2(g)+½O2(g)=H2O(l)对应的电池标准电动势为E01,则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势E02是()
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固体电解质(高温下能传导O2-),甲醇燃料电池负极反应式:2CH3OH-12e-+6O2-=2CO2+4H2O()
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①N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O()
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已知反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的平衡常数为,反应<img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/17667001-17670000/17668284/2015103010532286777.jpg' />的平衡常数为,则反应()
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固体氧化物型燃料电池的阴极反应是O2+4e-=2O2- (注意,左边O2中2是下标,右边@2-中,2-是上标)
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15 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔrHmӨ,下列表达式中,不正确的是()
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联氨(N2H4)可做火箭燃料,已知反应2N2H4+2NO2=3X+4H2O,其中X的化学式是()
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