.已知标态下反应MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ +5Fe3+ + 4H2O 和2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+均可自发进行,则电对标准电极电势最小的是 。
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反应式2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O中,氧化剂是()
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298K时,标准态下Cu2++FeαCu+Fe2+达到平衡时,则此反应的等于()。(已知:)
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MnO4-与Fe2+反应的平衡常数()。已知jθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V,jθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V
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已知φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,φθ(I2/I-)=0.54V,则标态下能发生的反应为()
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根据反应2FeCl 3 +SnCl 2 →2FeCl 2 +SnCl 4 (1),及2KMnO 4 +10FeSO 4 +8H 2 SO 4 →2Mn 2 SO 4 +5Fe 2 (SO 4 ) 3 +K 2 SO 4 +8H 2 O(2)均能自发止向进行,可判断出电极电位数值最大(即氧化能力最强)的电对是()。 https://assets.asklib.com/psource/2016071717150136551.jpg
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标态下氧气的密度()kg/m3
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标态下氧气的密度为()Kg/m3。
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煤气比重指()与标态下()之比。
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下列现象各是什么反应? MnO4-滴定Fe2+时,Cl-的氧化被加快()
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已知混合料堆比重为1.65t,台车宽度2.5m,平均机速为1.7m/min,料层厚360mm,出矿率80%,作业时间8h,作业率99%,求产量?
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已知电对I 2 /I - 和MnO 4 - /Mn 2+ 在25℃时 https://assets.asklib.com/psource/2016071717245583087.jpg 的分别为0.54V和1.51V,若将其构成原电池,总反应为:2MnO 4 - +16H + +10I - =2Mn 2+ +8H 2 O+5I 2 ,则该原电池的电动势为()。
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在电极反应MnO4-+8H++()→Mn2++4H2O的括号中应填入()
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下列现象各是什么反应? Ag+存在时,Mn2+氧化成MnO4-()
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下列现象各是什么反应? MnO4-滴定C2O42-时,速度由慢到快()
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根据下列反应:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O判断电极电势最大的电对是( )。
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已知在25oC时,电对MnO4- +8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O的ψϴ = 1.5V,若此时c(H+)由1mol dm-3减少到10-4mol dm-3,则该电对的电极电势变化值是
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由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池,已知φ MnO4-/Mn2+,φ Fe3+/Fe2+,则电池反应的产物为()
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氯离子选择电极不能测量标态下饱和AgCl溶液中的Cl-浓度。
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已知EAΘ(MnO4-/MnO42)=0.56V,EAΘ(MnO42-/MnO2)=2.26V,在酸性溶液中()。A.MnO42-能发生歧化反
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称矿石试样0.3669g,用HCL溶解并将Fe3+还原成Fe2+后,用0.02024mol/LKMnO4溶液滴定,用了28.62ml,试计算铁矿石中的含铁量(已知铁的摩尔质量为55.85g/mol),题中所涉及的反应为:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
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掺杂了过氧化氢分解过程,2MnO4-+6H++5H2O2===2Mn2++8H2O+5O2↑()
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已知:jΘ(MnO4- / Mn2+)=+1.51 v, jΘ(MnO4-/ MnO2)=+1.68 v, jΘ(MnO4-/ MnO42-)=+0.56 v , 则它们的还原型物质的还原性由强到弱排列的次序正确的是
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标态下氧气的密度为()Kg/m<sup>3</sup>
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在298.15 K 标准态下,对反应. 通过计算回答下列问题:(1)正反应是吸热还是放热?(2)正反以记嫡
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