MnO4-与Fe2+反应的平衡常数（）。已知jθ（MnO4-/Mn2+）=1.51V，jθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V

相似题目

• 已知φθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，φθ（I2/I-）=0.54V，则标态下能发生的反应为（）

  A . A、2Fe3++I2=2Fe2++2I- B . B、2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C . C、2Fe2++2I-=2Fe3++I2 D . D、2Fe2++I2=2Fe3++2I-

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• 下列现象各是什么反应？ MnO4-滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快（）

  A . 催化反应 B . 自动催化反应 C . 副反应 D . 诱导反应

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• 在1.00×10-3mol・L-1的酸性Fe3+溶液中加入过量的汞发生反应2Hg+2Fe3+=Hg22++Fe2+。若25℃达到平衡时，Fe3+和Fe2+的浓度各为4.6×10-5mol・L-1和9.5×10-4mol・L-1，则此反应的K和jθ各为（）。

  A . 0.21和0.021V B . 9.9×10-3和0.059V C . 9.8×10-3和0.12V D . 4.9和0.021V

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• 已知ψϴ(I2/I-)=0.53V， ψϴ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，反应 I-+Fe3+→I2+Fe2+ 的电池电动势E的大小及反应方向为

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• 已知，则下述反应Ce4++Fe2+====Ce3++Fe3+的平衡常数lgK=______，化学计量点电势为______V，c（Fe3+)/c（Fe2+)=__

  已知<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />，则下述反应Ce⁴⁺+Fe²⁺====Ce³⁺+Fe³⁺的平衡常数lgK=______，化学计量点电势为______V，c(Fe³⁺)/c(Fe²⁺)=______。

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• 如何利用反应商J和标准平衡常数来判断可逆反应进行的方向？

  如何利用反应商J和标准平衡常数<img src='https://img2.51aidian.com/ask/2020-11-04/973349606648765.png' />来判断可逆反应进行的方向？

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• 由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，则电池反应的产物为（）

  A．Fe3+和Mn2+ B．MnO4-和Fe3+ C．Mn2+和Fe2+ D．MnO4-和Fe2+

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• 某化学反应的△rHmΘ＜0，△rSmΘ＞0，则反应的标准平衡常数()

  A．KΘ＞1且随温度升高而增大 B．KΘ＜1且随温度升高而减小 C．KΘ＜1且随温度升高而增大 D．KΘ＞1且随温度升高而减小

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• 化学反应 CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)的△rGmθ与温度T的关系为：△rGmθ= -21660 + 52.92T，若要使反应的平衡常数Kθ>1，则应控制的反应温度为：

  A．必须低于409.3℃ B． 必须高于409.3K C． 必须低于409.3K D． 必须等于409.3K

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• 已知反应Fe304（s)＋CO（g) 3FeO（s)＋C02（g)的△rHθM＞0。在恒压降温时．平衡向（13) 移动。（填“左”

  已知反应Fe304(s)+CO(g)<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/10845001-10848000/cbc28534ed75ec2769a1ca178323d4a1.gif' />3FeO(s)+C02(g)的△rHθM＞0。在恒压降温时．平衡向(13) 移动。(填“左”或“右”)

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• 将Ag-AgCI电板[E^θ（AgCl/Ag)=0222V]与标准氢电极[E^θ（H^-/H₂)=0.000V]组成原电池。该原电池的电治符号为（);正级反应（);负极反应（);电池反应（);电池反应的平衡常数为（)。

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• 在00×10-3mol·L-1的酸性Fe3+溶液中加入过量的汞发生反应2Hg+2Fe3+=Hg22++Fe2+。若25℃达到平衡时，Fe3+和Fe2+的浓度各为6×10-5mol·L-1和5×10-4mol·L-则此反应的K和jθ各为（）

  A．0.21和-0.021V B．9.9×10-3和-0.059V C．9.8×10-3和-0.12V D．4.9和0.021V

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• 某反应在1000K时平衡常数K^Θ=20,800K时平衡常数K^Θ=30.求该反应在900K时的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-04/973368078377287.png' />

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• 25℃，101.3kPa下，CaSO4（s)=CaO（s)＋SO3（g)，已知该反应的△rHθm =400.3kJ·mol－1, △rSθm =189.6J·K－1·mol－1，问： （1)在25℃时，上述反应在能否自发进行？ （2)对上述反应，是升温有利，还是降温有利？ （3)计算上述反应的转折温度。

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• 在500 ~ 1000K温度范围内,反应A（g)+B（s)=2C（g)的标准平衡常数K^θ与温度T的关系为已知原

  在500 ~ 1000K温度范围内,反应A(g)+B(s)=2C(g)的标准平衡常数K^θ与温度T的关系为<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-22/974893664568631.png' />已知原料中只有反应物A(g)和过盘的B(s)。 <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-22/974893734913655.png' />

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• △rGΘm＞0，反应不能自发进行，但其平衡常数并不等于零。此题为判断题(对，错)。

  是 否

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• 某温度时，NH4Cl(s)分解压力是pθ,则分解反应的平衡常数 Kθ为()

  A．1 B．1/2 C．1/4 D．1/8

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• 某化学反应Δ_rH_m^θ＜0，Δ_rS_m^θ＞0，则该反应的平衡常数K^θ为()。

  A．大于1，且随温度的升高而减小 B．小于1，且随温度的升高而增大 C．大于1，且随温度的升高而增大 D．小于1，且随温度的升高而减小

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• 已知：jΘ（MnO4－ / Mn2+)＝＋1.51 v， jΘ（MnO4－/ MnO2)＝＋1.68 v， jΘ（MnO4－/ MnO42－)＝＋0.56 v ， 则它们的还原型物质的还原性由强到弱排列的次序正确的是

  A．MnO42－＞MnO2 ＞Mn2+ B．Mn2+ ＞ MnO42－ ＞ MnO2 C．MnO42－ ＞Mn2+ ＞ MnO2 D．MnO2 ＞ MnO42－＞Mn2+

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• 根据公式lnK=nF（φoxθ-φRedθ）可以看出，溶液中氧化还原反应的平衡常数和无关（）

  A．温度 B．标准电极电位 C．电子得失数 D．浓度

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• ,此反应标准平衡常数的表达式K^Θ=（).

  <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-04/973370942789122.png' />,此反应标准平衡常数的表达式K^Θ=().

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• “根据Δ_tG_m^θ（T)=-RTInK_p^θ（T),因为K_p^θ（T)是平衡常数,所以Δ_tG_m^θ（T)是表示化学反应达到平衡时的标准摩尔吉布斯函数变.”这种说法对吗？为什么？

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• 117、在1000 K时，理想气体反应2SO3（g）= 2SO2（g) + O2（g) 的ΔrGmθ= 10293 J&middot;mol-1，则该反应的平衡常数Kp =28.995 kPa。

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• 1、已知反应I与反应II相加得到反应III，则反应III的标准平衡常数K（III)等于：

  A．K(I) + K(II) B．K(I) - K(II) C．K(I) * K(II) D．K(I) / K(II)

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