在00×10-3mol·L-1的酸性Fe3+溶液中加入过量的汞发生反应2Hg+2Fe3+=Hg22++Fe2+。若25℃达到平衡时，Fe3+和Fe2+的浓度各为6×10-5mol·L-1和5×10-4mol·L-则此反应的K和jθ各为（）

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• 离子选择电极－流动注射法测定水中氧化物时，电极在使用前必须先活化。活化方法为：在10-3mol/L（）溶液中浸泡（）h以上。

  A . NaCl，0.5 B . NaNO3，1 C . Na2SO4 D . Nacl，1 E . Nacl，1

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• 难溶电解质AB2的S=1.0×10-3mol•L-1，其Kspθ是（）。

  A . 1.0×10-6 B . 1.0×10-9 C . 4.0×10-6 D . 4.0×10-9

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• 离子选择电极—流动注射法测定水中氯化物，电极在使用前必须先活化。活化方法为：在10-3mol／L（）溶液中浸泡（）h。

  A . A．NaCl，0.5 B . B．NaNO3，1 C . C．NaF，1.5 D . D．Na2S04，2 E . E．NaCl，1

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• 用原子吸收法测定某溶液中Cd的含量时，得吸光度为0.141。在50mL这种试液中加入1mL浓度为1.00×10-3mol/L的Cd标准溶液后，测得吸光度为0.235，而在同样条件下，测得蒸馏水的吸光度为0.010，试求未知液中Cd的含量和该原子吸收光度计的灵敏度（即1％吸光度时的浓度）。

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• 在1.00×10-3mol・L-1的酸性Fe3+溶液中加入过量的汞发生反应2Hg+2Fe3+=Hg22++Fe2+。若25℃达到平衡时，Fe3+和Fe2+的浓度各为4.6×10-5mol・L-1和9.5×10-4mol・L-1，则此反应的K和jθ各为（）。

  A . 0.21和0.021V B . 9.9×10-3和0.059V C . 9.8×10-3和0.12V D . 4.9和0.021V

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• 已知一种cH+＝1×103mol／L的酸和一种cOH－＝1×103mol／L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）

  A . 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B . 浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应 C . 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D . 生成了一种强酸弱碱盐

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• 离子选择电极-流动注射法测定水中硝酸盐氮时，电极在使用前必须先活化。活化方法为：将电极浸泡在10-3mol／L（）溶液中（）min以上。

  A . A．NaCl，30 B . B．NaN03，30 C . C．Na2S04，60 D . D．NaF，90

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• 若配制EDTA溶液时所用的水中含有Ca2+，以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液(pH =12.00)，然后用此标准溶液在pH = 2左右滴定试样中的Fe3+，测定结果：

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• 在Fe3+离子溶液中加入KBr溶液,再加入CCl4，在CCl4层中出现（）

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• 在酸性溶液中，Fe3+可氧化I-，所以，佛尔哈德法不能测定I-。此题为判断题(对，错)。

  是 否

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• CaF2的饱和溶液浓度为1．1×10-3mol.L-1，它的溶度积Ksp是（)。A．2．6×10-9B．5．3×10-9C．4．0×10-8D．

  CaF2的饱和溶液浓度为1．1×10-3mol.L-1，它的溶度积Ksp是()。 A．2．6×10-9 B．5．3×10-9 C．4．0×10-8 D．8．0×10-10

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• 在25.00mL含钙溶液中，插入钙电极和参比电极后，25℃时，测得电位值为0.496V。在加入1.00mL浓度为0.0545mol·L-1

  在25.00mL含钙溶液中，插入钙电极和参比电极后，25℃时，测得电位值为0.496V。在加入1.00mL浓度为0.0545mol·L^-1的CaCl₂后，又测得电位值为0.516V。计算试样溶液中钙离子的浓度。

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• 在0.1mol·L-1HCl溶液中含有浓度为1.05×10-3mol·L-1的CdCl2，测得扩散电流为8.48μA，从滴汞电极滴下10滴汞时需

  在0.1mol·L^-1HCl溶液中含有浓度为1.05×10^-3mol·L^-1的CdCl₂，测得扩散电流为8.48μA，从滴汞电极滴下10滴汞时需34.8s，称得其质量为72.6mg。计算Cd²⁺的扩散系数为多大？

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• 称取1.00g钢试样溶解于酸溶液中，将其中的锰氧化为高锰酸盐.准确配制成250mL溶液，测得其吸光度为1.00×10-3mol·L_-1KMnO₄溶液的吸光度的1.5倍。计算此钢试样中锰的质量分数。

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• 37、在饱和Mg（OH)2溶液中，c（OH-)＝1.0´10-4mol·L-1。若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH-)变为原来的10倍，则Mg（OH)2的溶解度在理论上将（）。

  A．变为原来的10-3倍； B．变为原来的10-2倍； C．变为原来的10倍； D．不发生变化；

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• 在Fe3+溶液中加入F-后，Fe3+的氧化性降低。（)

  在Fe³⁺溶液中加入F^-后，Fe³⁺的氧化性降低。( )

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• 在 0.10mol · L -1 HAc 溶液中加入少许 Na Cl 晶体,溶液的pH将会 ,若以 Na 2 CO 3 代替 Na Cl ,则溶液的pH将会

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• 称取硫酸铝试样0.3734 g,用水溶解,溶液中加入BaCl2定量沉淀SO42－为BaSO4,沉淀经过滤、洗涤,溶人0.02121 mol*L－1 50.00mlEDTA标准溶液中,过量的EDTA用11.74 mL浓度为0.02568 mol＋L^－1的MgCl2标准溶液滴定至终点。计算试样中Al2（SO4)3的质量分数。

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• 在0.10 mol·L－1 KCl溶液中锌的扩散电流常数为3.42。问0.00200 mol·L－1的锌溶液，所得的扩散电流在下列条件下各为多少（单位微安)？所用毛细管汞滴落时间分别为3.00s、4.00s和5.00s，假设每一滴汞重5.00mg。

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• 某酸性溶液中，Fe3＋和Zn2＋离子的浓度均为0.010mol·L－1，则可以分离这两种离子的pH范围大约为（)。（已知Fe（OH)3的Ksp=2.64×10－39，Zn（OH)2的Ksp=6.86×10－17)

  A．2.81~6.86 B．1.81~ 3.14 C．3.14~6.92 D．1.81~ 6.92

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• 在1.00×10^-3mol？L^-1的酸性Fe³⁺溶液中加入过量的汞发生反应2Hg+2Fe³⁺=Hg₂²⁺+Fe²⁺。若25℃达到平衡时，Fe³⁺和Fe²⁺的浓度各为4.6×10^-5

  A．0.21和0.021V B．9.9×10-3和0.059V C．9.8×10-3和0.12V D．4.9和0.021V

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• 一般在25℃时pH＜7.00的溶液即为酸性溶液（）

  是 否

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• 25℃，电池“电极|（a=6.87×10-3mol·L-1)‖饱和甘汞电极”的电动势为0.3674V，用含试液代替已知活度的溶液，测得电

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• 4、在酸性的重铬酸钾溶液中加入铅离子，生成的沉淀物质是

  A．铬酸铅 B．重铬酸铅 C．二氧化铅 D．氧化铅

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