在1.00×10-3mol・L-1的酸性Fe3+溶液中加入过量的汞发生反应2Hg+2Fe3+=Hg22++Fe2+。若25℃达到平衡时，Fe3+和Fe2+的浓度各为4.6×10-5mol・L-1和9.5×10-4mol・L-1，则此反应的K和jθ各为（）。

相似题目

• 22℃时，0.001mol∕LHCl溶液中〔H+〕＝10－3mol∕L，则〔OH－〕＝（）mol∕L。

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• 离子选择电极－流动注射法测定水中氧化物时，电极在使用前必须先活化。活化方法为：在10-3mol/L（）溶液中浸泡（）h以上。

  A . NaCl，0.5 B . NaNO3，1 C . Na2SO4 D . Nacl，1 E . Nacl，1

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• 难溶电解质AB2的S=1.0×10-3mol•L-1，其Kspθ是（）。

  A . 1.0×10-6 B . 1.0×10-9 C . 4.0×10-6 D . 4.0×10-9

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• 锅水的pH太高时，由于锅水中有过的OH－存在，会使锅炉金属表面的Fe3O4保护膜遭到破坏，溶于水中：（）。这样，使锅炉金属表面裸露在高温锅水中，非常容易受腐蚀，而且铁与NaOH会直接反应：（）。亚铁酸钠在高pH的溶液中，是可溶性的，腐蚀会继续发生，在较高温度条件下，一定浓度的NaOH还会加快电化学腐蚀。温度愈高，酸性愈强，这种腐蚀愈强烈：（）。

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• 离子选择电极—流动注射法测定水中氯化物，电极在使用前必须先活化。活化方法为：在10-3mol／L（）溶液中浸泡（）h。

  A . A．NaCl，0.5 B . B．NaNO3，1 C . C．NaF，1.5 D . D．Na2S04，2 E . E．NaCl，1

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• 已知在C（HCl）=1mol/L的HCl溶液中：ΦCr2O72-/Cr3+=1.00V，ΦFe3+/Fe2+=0.68V。若以K2CrO7滴定Fe2+时，选择下列指示剂中的哪一种最适合。（）

  A . A、二苯胺（Φ=0.76V）； B . B、二甲基邻二氮菲—Fe3+（Φ=0.97V）； C . C、次甲基蓝（Φ=0.53V）； D . D、中性红（Φ=0.24V）；E以上都行

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• 用原子吸收法测定某溶液中Cd的含量时，得吸光度为0.141。在50mL这种试液中加入1mL浓度为1.00×10-3mol/L的Cd标准溶液后，测得吸光度为0.235，而在同样条件下，测得蒸馏水的吸光度为0.010，试求未知液中Cd的含量和该原子吸收光度计的灵敏度（即1％吸光度时的浓度）。

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• 在1mol·L-1的H2SO4溶液中，EθCe4’+/Ce3+=1.44V；EθFe3+/Fe2+’=0.68V；以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为（）

  A .

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• 已知一种cH+＝1×103mol／L的酸和一种cOH－＝1×103mol／L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）

  A . 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B . 浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应 C . 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D . 生成了一种强酸弱碱盐

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• 离子选择电极-流动注射法测定水中硝酸盐氮时，电极在使用前必须先活化。活化方法为：将电极浸泡在10-3mol／L（）溶液中（）min以上。

  A . A．NaCl，30 B . B．NaN03，30 C . C．Na2S04，60 D . D．NaF，90

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• 6. 微溶化合物A2B3水溶液中，测得B的浓度为3.0×10-3mol/L ，则微溶化合物A2B3的溶度积为A．1．1×10-13 B. 2．4×10-13 C．1．0 8×10-13 D．2．6×10-11

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• 在酸性溶液中，Fe3+可氧化I-，所以，佛尔哈德法不能测定I-。此题为判断题(对，错)。

  是 否

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• CaF2的饱和溶液浓度为1．1×10-3mol.L-1，它的溶度积Ksp是（)。A．2．6×10-9B．5．3×10-9C．4．0×10-8D．

  CaF2的饱和溶液浓度为1．1×10-3mol.L-1，它的溶度积Ksp是()。 A．2．6×10-9 B．5．3×10-9 C．4．0×10-8 D．8．0×10-10

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• 在25.00mL含钙溶液中，插入钙电极和参比电极后，25℃时，测得电位值为0.496V。在加入1.00mL浓度为0.0545mol·L-1

  在25.00mL含钙溶液中，插入钙电极和参比电极后，25℃时，测得电位值为0.496V。在加入1.00mL浓度为0.0545mol·L^-1的CaCl₂后，又测得电位值为0.516V。计算试样溶液中钙离子的浓度。

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• 在0.1mol·L-1HCl溶液中含有浓度为1.05×10-3mol·L-1的CdCl2，测得扩散电流为8.48μA，从滴汞电极滴下10滴汞时需

  在0.1mol·L^-1HCl溶液中含有浓度为1.05×10^-3mol·L^-1的CdCl₂，测得扩散电流为8.48μA，从滴汞电极滴下10滴汞时需34.8s，称得其质量为72.6mg。计算Cd²⁺的扩散系数为多大？

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• 已知在c（HCl)=1mol／L的HCl溶液中：ΦCr2O72－／Cr3＋=1.00V, ΦFe3＋／Fe2＋=0.68V。若以K2CrO7滴定Fe2＋时，选择下列指示剂中的哪一种最适合。（)

  A 二苯胺(Φ=0.76V); B 二甲基邻二氮菲—Fe3+(Φ=0.97V); C 次甲基蓝(Φ=0.53V); D 中性红(Φ=0.24V); E 以上都行

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• 称取1.00g钢试样溶解于酸溶液中，将其中的锰氧化为高锰酸盐.准确配制成250mL溶液，测得其吸光度为1.00×10-3mol·L_-1KMnO₄溶液的吸光度的1.5倍。计算此钢试样中锰的质量分数。

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• 计算质量浓度为5.442g•L－1的K2Cr2O7标准溶液的物质的量浓度，以及该溶液对Fe3O4（M=231.54g•mol－1)的滴定度（mg•mL－1)。

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• 难溶盐M2B的Kspθ=1．12×10-12，若从B2-离子浓度为6×10-3mol.dm-3。的溶液中，开始生成M2B沉淀需M+离子最低浓度约为 ()

  A．6．83×10-6mol.dm-3 B．1．4×10-5mol.dm-3 C．9．7×10-7mol.dm-3 D．6．83×10-5mol.dm-3

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• 在00×10-3mol·L-1的酸性Fe3+溶液中加入过量的汞发生反应2Hg+2Fe3+=Hg22++Fe2+。若25℃达到平衡时，Fe3+和Fe2+的浓度各为6×10-5mol·L-1和5×10-4mol·L-则此反应的K和jθ各为（）

  A．0.21和-0.021V B．9.9×10-3和-0.059V C．9.8×10-3和-0.12V D．4.9和0.021V

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• 某酸性溶液中，Fe3＋和Zn2＋离子的浓度均为0.010mol·L－1，则可以分离这两种离子的pH范围大约为（)。（已知Fe（OH)3的Ksp=2.64×10－39，Zn（OH)2的Ksp=6.86×10－17)

  A．2.81~6.86 B．1.81~ 3.14 C．3.14~6.92 D．1.81~ 6.92

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• 在1.00×10^-3mol？L^-1的酸性Fe³⁺溶液中加入过量的汞发生反应2Hg+2Fe³⁺=Hg₂²⁺+Fe²⁺。若25℃达到平衡时，Fe³⁺和Fe²⁺的浓度各为4.6×10^-5

  A．0.21和0.021V B．9.9×10-3和0.059V C．9.8×10-3和0.12V D．4.9和0.021V

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• 3、某溶液的c（H+)=6.2×10-3mol/L, 则该溶液的pH为：

  A．3 B．3.2 C．3.21 D．3.207

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• 25℃，电池“电极|（a=6.87×10-3mol·L-1)‖饱和甘汞电极”的电动势为0.3674V，用含试液代替已知活度的溶液，测得电

  25℃，电池“<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />电极|<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />(a=6.87×10^-3mol·L^-1)‖饱和甘汞电极”的电动势为0.3674V，用含<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />试液代替已知活度的<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />溶液，测得电动势为0.4464V，试求试液的P(<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />)。

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