下列现象各是什么反应? MnO4-滴定Fe2+时,Cl-的氧化被加快()
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用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为()(φ'Fe3+/Fe2+=0.68Vφ'C、e4+/C、e3+=1.44V)
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MnO4-与Fe2+反应的平衡常数()。已知jθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V,jθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V
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下列现象各是什么反应? PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加()
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下列是一些氧化还原反应指示剂的突跃电位。Ce4+标准溶液滴定Fe2+是氧化还原反应,突跃电位为0.86~1.26V,应选用下列哪一个突跃电位的指示剂?()
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已知E(Ce4+/Ce3+)=1.44V,E(Fe3+/Fe2+)=0.68V,则反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为()
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为下例①~④滴定选择合适的指示剂() ①以Ce4+滴定Fe2+ ②以KBrO3标定Na2S2O3 ③以KMnO4滴定H2C2O4 ④以I2滴定维生素C
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已知在C(HCl)=1mol/L的HCl溶液中:ΦCr2O72-/Cr3+=1.00V,ΦFe3+/Fe2+=0.68V。若以K2CrO7滴定Fe2+时,选择下列指示剂中的哪一种最适合。()
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在强酸滴定弱碱过程中,如果c碱K碱≥10-8时,表明该反应()。
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配平反应式:MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O
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用KMnO4滴定Fe2+时,酸性介质宜由()提供
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下列现象各是什么反应? Ag+存在时,Mn2+氧化成MnO4-()
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下列现象各是什么反应? MnO4-滴定C2O42-时,速度由慢到快()
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用Ce(SO4)2标准溶液滴定Fe2+时,下列关于两电对电极电位相等的叙述正确的是( )
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已知在c(HCl)=1mol/L的HCl溶液中:ΦCr2O72-/Cr3+=1.00V, ΦFe3+/Fe2+=0.68V。若以K2CrO7滴定Fe2+时,选择下列指示剂中的哪一种最适合。()
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由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池,已知φ MnO4-/Mn2+,φ Fe3+/Fe2+,则电池反应的产物为()
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15、有机碱的氢卤酸盐滴定时,由于氢卤酸的酸性较强,使滴定反应进行不完全,应加入(C)后再用高氯酸滴定
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用KMnO4标准溶液滴定Fe2+离子时,Cl-的氧化反应速率被加快,这种现象属于()反应;而用KMnO4标准溶液滴定Fe2+离子时,加入Mn2+离子时,反应速率被加快,这种作用属于()。
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解释下列现象:(1)用KMnO<sub>4</sub>滴定C<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>2-</sup>时,滴定KMnO4的红色消失速度由慢到快:(2
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为下例①~④滴定选择合适的指示剂()。①以Ce4+滴定Fe2+②以KBrO3标定Na2S2O3③以KMnO4滴定H2C2O4④以I2滴定维生素C
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用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时,可用下列掩蔽剂掩蔽Fe2+ ()A.KCN或抗坏血酸B.盐酸羟胺或三乙醇胺C.
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称矿石试样0.3669g,用HCL溶解并将Fe3+还原成Fe2+后,用0.02024mol/LKMnO4溶液滴定,用了28.62ml,试计算铁矿石中的含铁量(已知铁的摩尔质量为55.85g/mol),题中所涉及的反应为:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
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Fe3+和Fe2+共存时,要对其进行分别测定可采用配位滴定和氧化还原滴定。
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6、已知邻二氮杂菲亚铁的氧化态为蓝色,还原态为红色,则用Ce4+滴定Fe2+,滴定终点变色现象是_____色变为____色。(答案以空格间隔)
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有电对H+/H2,Fe3+/Fe2+,[MnO4]-/[MnO4]2-,Zn2+/Zn,CuBr/Cu,Ag2O/Ag。(1)分别写出上面电对作为正电极和负电极时在电池符号中的表示方法。(2)选用上面的电对,任意组成两种合理的原电池,分别用电池符号表示。利用标准电极电势表的数据计算电池的电动势并写出其电动势的能斯特方程。
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