10-10 反应 2I- + H2O2 + 2H+ → I2 + 2H2O的速率方程为-dc(H2O2)/dt=kc(I-)c(H2O2) , 其反应机理为I－ + H2O2 → IO－ + 2H2OI－ + IO

在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出的氧：2H2O2===2H2O+O2↑，其中H2O2（）。

A . 是氧化剂 B . 是还原剂 C . 既是氧化剂又是还原剂 D . 既不是氧化剂又不是还原剂

查看最佳答案

4KI+（）+4HCl→2I2+4KCl+2H2O。

A . O B . Cl C . H D . HIO

查看最佳答案

当溶液的[H+]=10-4mol/L时，下列反应的进行方向（）AsO43-+2I-+2H+→AsO33-+H2O+I2（）。

A . 向左 B . 向右 C . 反应达到平衡 D . 无法判断

查看最佳答案

用高锰酸钾法测定H2O2时，需通过加热来加速反应。

A . 正确 B . 错误

查看最佳答案

在2Cu2+＋4I-=CuI↓＋I2中，Eθ（I2/2I-）=0.54V，Eθ（Cu/CuI）=0.86V，Eθ（Cu2+/CuI）>Eθ（I2/2I-）则反应方向向（）。

A . 右 B . 左 C . 不反应 D . 反应达到平衡时不移动

查看最佳答案

用KMnO4法测定H2O2水含量时，为了提高滴定反应的速度，应加热至（）

A . 35－45℃ B . 45－55℃ C . 55－65℃ D . 75－85℃

查看最佳答案

标定I2液的反应：AsO3-3+I2+H2OAsO3-4+2I-+2H+应在弱碱性（pH=8）介质中进行。其原因是（）。

A . 酸性太高，反应向左；pH太大，I 与OH 反应 B . 指示剂要求pH=8时稳定 C . pH=8时，I 的挥发损失最小 D . AsO pH=8时稳定

查看最佳答案

下表是为了认识酶作用的特性，以20%的H2O2溶液为反应底物的一组实验。本实验结果不支持下列哪项结论？（）https://assets.asklib.com/psource/2015112809103529140.jpg

A . A、酶的催化条件具有温和性 B . B、酶的催化效率具有高效性 C . C、酶的催化对象具有专一性 D . D、高温会导致酶的活性丧失

查看最佳答案

KMnO4能与具有还原性的阴离子反应，如KMnO4和H2O2反应能产生氧气。

A . 正确 B . 错误

查看最佳答案

在用KMnO4法测定H2O2含量时，为加快反应可加入（）。

A、H2SO4 B、MnSO4 C、KMnO4 D、NaOH

查看最佳答案

增加反应I2 + 2e- = 2I-中I-离子的浓度，则电极电位增加。

查看最佳答案

从下面这两个反应中,决定哪一个物质是最强的氧化剂:（)。 2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2 2Fe2+ +CL2 =2Fe

从下面这两个反应中,决定哪一个物质是最强的氧化剂:()。 2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2 2Fe2+ +CL2 =2Fe3++2CL- A.Fe3+ B.I2 C.Cl2 D.Fe2+ E.Cl-

查看最佳答案

写出H2O2鉴定反应的方程式并说明该反应的现象。

写出H2O2鉴定反应的方程式并说明该反应的现象。

查看最佳答案

反应H3AsO4+2I-+2H+→H3AsO3+I2+H2OE0H3AsO4/H3AsO3=0.56V，E0I2/I-=0.54V，C（H3AsO4）=C（H3AsO3）=1mol/L，若在溶液中加入NaHCO3，使PH=8，就能改变反应的方向（）

是否

查看最佳答案

I2和Cl2在碱性介质中的反应方程式是I2和H2O2的反应方程式是______。

I2和Cl2在碱性介质中的反应方程式是I2和H2O2的反应方程式是______。

查看最佳答案

当溶液的[H+]=10-4mol/L时，下列反应的进行方向（）AsO43-+2I-+2H+→AsO33-+H2O+I2（）。

A．向左 B．向右 C．反应达到平衡 D．无法判断

查看最佳答案

已知,试问反应Cu2++2I=CuI+1/2I2能否定量进行？由计算结果设计一个分析测定溶液中的

已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-15/974293254408178.png' />,试问反应Cu2++2I=CuI+1/2I2能否定量进行？由计算结果设计一个分析测定溶液中<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-15/974293272406207.png' />的方法.

查看最佳答案

已知 Eθ（H3AsO4 / H3AsO3 ) = 0.58 V，Eθ（I2 / I- ) = 0.54 V，关于反应 H3AsO3 + I2 + H2O → H3AsO4 + 2I- + 2H+ 的下列叙述中,错误的是

A．标准状态下 , 正反应不能自发进行 B．该反应的 Eθ＝- 0.04 V 很小 , 因此，在任何条件下正反应不可能自发进行 C．溶液的 pH 值改变 , 反应进行的方向会发生改变 D．溶液的 pH 值增大 , As (Ⅴ) 的氧化性减弱

查看最佳答案

用H2O2分光光度法测定TiO2，在5%～10%的硫酸溶液中，以（）作为掩蔽剂掩蔽铁离子，钛与过氧化氢形成过钛酸黄色络合物，以此进行比色反应

A．硫酸 B．盐酸 C．磷酸 D．过氧化氢

查看最佳答案

当溶液的【H+】=10-4摩尔/升时，下一反应进行的方向是（）AsO43-+2I-+2H+→AsO33-+H2O+I2。ФθI2/I-=0.54V ФθAsO43-/AsO33-=0.559V

A．向左 B．向右 C．反应达到平衡 D．无法判断此题为多项选择题。

查看最佳答案

标定I2液的反应：AsO3-3+I2+H2OAsO3-4+2I-+2H+应在弱碱性（pH=8）介质中进行。其原因是（）。

A．酸性太高，反应向左；pH太大，I2与OH-反应 B．指示剂要求pH=8时稳定 C． pH=8时，I2的挥发损失最小 D． AsO33-pH=8时稳定