在2Cu2+＋4I-=CuI↓＋I2中，Eθ（I2/2I-）=0.54V，Eθ（Cu/CuI）=0.86V，Eθ（Cu2+/CuI）>Eθ（I2/2I-）则反应方向向（）。

相似题目

• 在电路中R1和R2并联，R1=2Ω，R2=4Ω，则它们的电流比I1：I2=（）。

  A . A.1∶2 B . B.1∶4 C . C.2∶1 D . D.4∶1

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• 已知φθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，φθ（I2/I-）=0.54V，则标态下能发生的反应为（）

  A . A、2Fe3++I2=2Fe2++2I- B . B、2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C . C、2Fe2++2I-=2Fe3++I2 D . D、2Fe2++I2=2Fe3++2I-

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• 已知在标准状态下，铜离子无法氧化碘离子 https://assets.asklib.com/images/image2/2017052614221498992.jpg ；但若生成CuI沉淀后情况会有所变化。通过计算判定（均在标准状态下）2Cu 2+ +4I － →2CuI↓+I 2 ↓反应的方向 https://assets.asklib.com/images/image2/2017052614223369386.jpg （）。

  A . 0.41V、反应向左进行 B . 0.52V、反应向左进行 C . 0.76V、反应向右进行 D . 0.88V、反应向右进行

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• 已知Eө（Cu2+/Cu+）＜Eө（I2/I-），但Cu2+能与反应生成I2和CuI（s），为什么？

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• 试剂硫酸铜的含量可以采用碘量法测定，因为在酸性条件下2CuSO4+4KI＝2CuI+I2+K2SO4，而硝酸铜却采用配位滴定法测定含量，因为（）。

  A . 硝酸是氧化剂 B . 配位滴定法准确度高 C . 配位滴定法指示剂变色敏锐 D . 配位滴定法干扰离子少

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• 用碘量法测定铜盐中铜的含量时，加入（）的目的是使CuI转化成溶解度更小的物质，减小沉淀对I2的吸附。

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• 在2个电阻并联电路中，已知流过2个电阻的电流分别为I1和I2，则电路中总电流应为（）。

  A . A、I=I +I B . B、I=I =I C . C、I=1/I +1/I D . D、I=1/I =1/I

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• 由于ψϴ(Cu+/Cu) = 0.52V，ψϴ(I2/I-) = 0.536V，故Cu+和I2不能发生氧化还原反应。

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• 已知 Cu + + e → Cu 的标准电极电势为 0.52V ， Cu 2+ +e → Cu 的标准电极电势为 0.335V ，计算 2Cu + → Cu 2+ +Cu 的标准电动势 E θ

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• 已知ψϴ(I2/I-)=0.53V， ψϴ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，反应 I-+Fe3+→I2+Fe2+ 的电池电动势E的大小及反应方向为

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• 已知φθFe3+/Fe2+=0.771V, φθI2/I-=0.535V, 则下列微粒中氧化性最强的是

  A．I2 B．Fe2+ C．Fe3+ D．I-

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• 已知Eθ（Cu2+／Cu+)=+0．159 V，Eθ（Cu2+／CuI)=+0．869 V，则可以计算出Ksp（CuI)为 （)A．2．4×10-2

  已知Eθ(Cu2+／Cu+)=+0．159 V，Eθ(Cu2+／CuI)=+0．869 V，则可以计算出Ksp(CuI)为 () A．2．4×10-24 B．4．3×10-18 C．8．6×10-15 D．1．0×10-12

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• 电对I2／I-的Eθ值为0．5 3 4 V，当C（I-)=0．1 mol.dm-3时的E值为 （)A．0．534 VB．0．650 VC．0．59

  电对I2／I-的Eθ值为0．5 3 4 V，当C(I-)=0．1 mol.dm-3时的E值为 () A．0．534 V B．0．650 V C．0．593 V D．0．471 V

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• 电池<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-24/975072804638767.png' />的电池反应均可以写成2Cu⁺=Cu²⁺+Cu,则一定温度下,两电池的Δ_rG_m^θ.(),E^θ().

  A．不同 B．相同 C．可能相同也可能不同 D．无法确定

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• 某一试液能使KMnO4的酸性溶液褪色，但不能使碘一淀粉溶液褪色。根据你对还原性物质标准电极电势的了解判断下列阴离子：S2O32-，S2-，Br-， I-，NO2-，SO32-哪些可能存在？哪些不可能存在？简述理由。 (已知Eθ(MnO4-／Mn2+)=+1-51 V，Eθ(I2／I-)=+0．535 V)

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• 已 知 Eθ（H3AsO4 / H3AsO3 ) = 0.58 V，Eθ（I2 / I- ) = 0.54 V， 关 于 反 应 H3AsO3 + I2 + H2O → H3AsO4 + 2I- + 2H+ 的下列叙述中,错误的是

  A．标 准 状 态 下 , 正 反 应 不 能 自 发 进 行 B．该 反 应 的 Eθ＝- 0.04 V 很 小 , 因 此， 在 任 何 条 件 下 正 反 应 不 可 能 自 发 进 行 C．溶 液 的 pH 值 改 变 , 反 应 进 行 的 方 向 会 发 生 改 变 D．溶 液 的 pH 值 增 大 , As (Ⅴ) 的 氧 化 性 减 弱

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• 当溶液的【H+】=10-4摩尔/升时，下一反应进行的方向是（）AsO43-+2I-+2H+→AsO33-+H2O+I2。ФθI2/I-=0.54V ФθAsO43-/AsO33-=0.559V

  A．向左 B．向右 C．反应达到平衡 D．无法判断 此题为多项选择题。

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• 【单选题】已知φΘ（Fe3+/Fe2+)＞φΘ（I2/I-)，则标准状态下在 Fe3+/Fe2+ 和 I2/I- 两个电对中，较强的氧化剂是：

  A．Fe3+ B．Fe2+ C．I2 D．I-

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• 已知φθFe3＋／Fe2＋=0.771V,φθI2／I－=0.535V,则下列微粒中氧化性最强的是（)。

  A、I2 B、Fe2+ C、Fe3+ D、I-

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• 在2Cu₂₊＋4I^-=CuI↓＋I₂中，Eθ（I₂/2I^-）=0.54V，Eθ（Cu<sup2+>/CuI）=0.86V，Eθ（Cu²⁺/CuI）>Eθ（I₂/2I^-）则反应方向向（）。</sup2+>

  A．右 B． 左 C． 不反应 D． 反应达到平衡时不移动

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• 5、已知 Eθ（Fe3+/Fe2+)＞Eθ（I2/I-）＞Eθ（Sn4+/Sn2+)，下列物质能共存的是

  A．Fe3+和Sn2+ B．Fe2+和I- C．Fe3+和I- D．I2和Sn2+

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• 124、单相桥式全控整流电路，U2=100V，负载中R=2Ω，L值极大，反电动势E=60V。当α=30&deg;时，则整流输出平均电压Ud、变压器二次电流有效值I2分别是多少？

  A．Ud=78V I2=9A B．Ud=78V I2=39A C．Ud=78V I2=4.5A D．Ud=78V I2=6.34A

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• 单相桥式全控整流电路，U2=100V，负载中R=2Ω，L值极大，反电动势E=60V。当α=30°时，则整流输出平均电压Ud、变压器二次电流有效值I2分别是多少？

  A．Ud=78V I2=9A B．Ud=78V I2=39A C．Ud=78V I2=4.5A D．Ud=78V I2=6.34A

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• 在2Cu2+＋4I-=2CuI↓＋I2中，φ0（I2/I-）=0.54V，φ0（Cu2+/CuI）=0.86V，φ0（Cu2+/CuI）＞φ0（I2/I-）则反应方向向（）

  A．右 B．左 C．不反应 D．反应达到平衡时不移动

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