电对I2／I-的Eθ值为0．5 3 4 V，当C（I-)=0．1 mol.dm-3时的E值为 （)A．0．534 VB．0．650 VC．0．59
相似题目
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已知φθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，φθ（I2/I-）=0.54V，则标态下能发生的反应为（）
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在2Cu2+＋4I-=CuI↓＋I2中，Eθ（I2/2I-）=0.54V，Eθ（Cu/CuI）=0.86V，Eθ（Cu2+/CuI）>Eθ（I2/2I-）则反应方向向（）。
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根据下列反应构成原电池，测得它的标准电动势=0.444V，已知电对I2／I-的为0．534V作阳极，则电对的为（）。
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由于ψϴ(Cu+/Cu) = 0.52V，ψϴ(I2/I-) = 0.536V，故Cu+和I2不能发生氧化还原反应。
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已知ψϴ(Cu2+/Cu )=0.342V；ψϴ(I2/I- ) =0.536V；ψϴ(Fe3+/Fe2+ )=0.771V；ψϴ(Sn4+/Sn2+ )=0.151V，判断下列还原剂的还原性由强到弱的是
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已知ψϴ(I2/I-)=0.53V， ψϴ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，反应 I-+Fe3+→I2+Fe2+ 的电池电动势E的大小及反应方向为
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下面程序段运行后的结果是（ ）int s[12]={1,2,3,4,4,3,2,1,1,1,2,3}, c[5]={0, 0, 0, 0,0}, i;for(i=0; i<12; i++) c[s[i]]++;for(i=1; i<5; i++) printf(“%d”,c[i]);
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已知298K时，电极反应式Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O的ψϴ(Cr2O72-/ Cr3+) = 1.36V，当 c(H+)由1.0 mol·dm-3减小到10-5 mol·dm-3时，该电对的电极电势变化值为
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已知φθFe3+/Fe2+=0.771V, φθI2/I-=0.535V, 则下列微粒中氧化性最强的是
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反应H3AsO4+2I-+2H+→H3AsO3+I2+H2OE0H3AsO4/H3AsO3=0.56V，E0I2/I-=0.54V，C（H3AsO4）=C（H3AsO3）=1mol/L，若在溶液中加入NaHCO3，使PH=8，就能改变反应的方向（）
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25℃时,电池Pt|H<sub>2</sub>（p<sup>θ</sup>)|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>（a=1)IAu3O3,Au的电动势E=I.362V.请:（1)写出电极
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已知电极反应 Cu2＋ ＋ 2 e－ ＝ Cu 的 EΘ 为 0.347 v ，则电极反应： 2 Cu － 4 e－ ＝ 2 Cu2＋ 的 EΘ 值为
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某一试液能使KMnO4的酸性溶液褪色，但不能使碘一淀粉溶液褪色。根据你对还原性物质标准电极电势的了解判断下列阴离子：S2O32-，S2-，Br-， I-，NO2-，SO32-哪些可能存在？哪些不可能存在？简述理由。 (已知Eθ(MnO4-／Mn2+)=+1-51 V，Eθ(I2／I-)=+0．535 V)
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设随机变量X取值为1，2，3，4，P（X=i)=c×（5-i)，i=1,2,3,4,则常数c的值为
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下列代码段执行后，s的值为（）。 int[] a = {1,2,3,4,5}; int s = 0; for（int i = 0 ; i ＜ 5 ; i++) if（i % 2 ==0) s += a[i];
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已 知 Eθ（H3AsO4 / H3AsO3 ) = 0.58 V，Eθ（I2 / I- ) = 0.54 V， 关 于 反 应 H3AsO3 + I2 + H2O → H3AsO4 + 2I- + 2H+ 的下列叙述中,错误的是
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当溶液的【H+】=10-4摩尔/升时，下一反应进行的方向是（）AsO43-+2I-+2H+→AsO33-+H2O+I2。ФθI2/I-=0.54V ФθAsO43-/AsO33-=0.559V
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【单选题】已知φΘ（Fe3+/Fe2+)＞φΘ（I2/I-)，则标准状态下在 Fe3+/Fe2+ 和 I2/I- 两个电对中，较强的氧化剂是：
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已知φθFe3＋／Fe2＋=0.771V,φθI2／I－=0.535V,则下列微粒中氧化性最强的是（)。
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有下列程序： include voidmain（） { ints[12]={1，2，3，4，4，3，2，1，1，1，2，3)，c[5]= {0}，i； for（i=0；i＜12；i＋＋)c[s[i]]＋＋； for（i=1；i＜5；i＋＋)printf（"％d"，c[i])； printf（"＼n") } 程序的运行结果是（）。
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在2Cu<sub>2+</sub>＋4I<sup>-</sup>=CuI↓＋I<sub>2</sub>中，Eθ（I<sub>2</sub>/2I<sup>-</sup>）=0.54V，Eθ（Cu<sup2+>/CuI）=0.86V，Eθ（Cu<sup>2+</sup>/CuI）>Eθ（I<sub>2</sub>/2I<sup>-</sup>）则反应方向向（）。</sup2+>
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5、已知 Eθ（Fe3+/Fe2+)＞Eθ（I2/I-）＞Eθ（Sn4+/Sn2+)，下列物质能共存的是
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在1mol·L<sup>-1</sup>HCl0<sub>4</sub>介质中，用0.02000mol·L<sup>-1</sup>KMn0<sub>4</sub>滴定0.1000mol·L<sup>1</sup>Fe<sup>2+</sup>，试计算滴定分数分别为0.50，1.00和2.00时体系的电势。已知在此条件下， MnO<sub>4</sub>/Mn<sup>2+</sup>电对的E<sup>θ</sup>=1.45V,Fe<sup>3+</sup>/Fe<sup>2+</sup>电对的E<sup>θ</sup>=0.73V
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1、已知 F2/F-、Cl2/Cl-、Br2/Br-、I2/I- 电对的 Eq 分别为 2.87 V、1.36 V、1.09 V、0.54 V，Fe3+/Fe2+ 电对的 Eq 为 0.77 V。根据电极电势数据判断，下列叙述正确的是