已知298K时,电极反应式Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O的ψϴ(Cr2O72-/ Cr3+) = 1.36V,当 c(H+)由1.0 mol·dm-3减小到10-5 mol·dm-3时,该电对的电极电势变化值为
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298K时反应 https://assets.asklib.com/images/image2/2017051113525169126.jpg 的△ r G θ =-10kJ·mol -1 已知,298K时A、B、C、D皆为气体,当由等物质的量的A和B开始反应时,则达到平衡时混合物中可能()。
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298K时,标准态下Cu2++FeαCu+Fe2+达到平衡时,则此反应的等于()。(已知:)
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已知电极反应Cu2++2e-=CU当c(Cu2+)=1.0×;10-2mol·;L-1时,φ值为()。
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298K时,金属锌放在1.0mol·L-1的Zn2+溶液中,其电极电势为=-0.76V,若往锌盐溶液中滴加少量氨水,则电极电势应()。
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已知在C(HCl)=1mol/L的HCl溶液中:ΦCr2O72-/Cr3+=1.00V,ΦFe3+/Fe2+=0.68V。若以K2CrO7滴定Fe2+时,选择下列指示剂中的哪一种最适合。()
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为使CrO42-转化成Cr2O72-就要加:()
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计算温度高于298K的半电池反应的标准电极电位的方法有()。
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已知某反应在298K时的Kc1=5,398K时Kc2=11,则反应的△rHθ值正确的为()。
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已知φ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V,pH=2时,Cr2O72-/Cr3+电对的条件电极电位θφ=()V,该电对的电极反应是()
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已知298K时,Ag2O(s)的△fGθ=-10.82kJ・mol-1,则Ag2O(s)分解为Ag(s)和O2(g)的反应可能是()。
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已知反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1,1200K时,ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.则该反应的ΔrHmθ和ΔrSmθ分别为()kJ•mol-1和()kJ•mol-1。
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已知电极反应O2+4H++4e- = 2H2O, 当增大溶液的pH时,其电极电势j将
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Cl-在高温时与Cr2O72-反应,产生负误差。( )
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【论述题】已知在298K时,反应: (1) (2) (3) (4) 求反应(5) 的 (50.0分)
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欲提高反应Cr2O72-+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O的速度,可采用加热的方法()
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已知298K时反应ICl(g)⇌1/2I2(g)+1/2Cl2(g)的KӨ=2.0×10-3,则反应I2(g)+Cl2(g)⇌2ICl(g)的KӨ为()。
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已知反应A=B在298K时k<sub>正</sub>=100k<sub>逆</sub>。正逆反应活化能的关系为().
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298 K时,已知如下电池的标准电动势 =0.2680V:(1)写出电极反应和电池反应;(2)计算该电池的电
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8、有一电池,已知298K时电动势的温度系数小于零,则该电池反应的ΔrHm
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已知:电极反应 , 。当 ,c ,上述电极反应的电极电势是......()
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【单选题】已知298K时,△fHmo[CaO(s)] = - 635.1 kJ·mol-1, △fHmo[H2O(l)] = -285.8 kJ·mol-1 , △fHmo[Ca(OH)2(s)] = -986.1 kJ·mol-1 , 则在298K时,1.00 kg的CaO与水反应生成Ca(OH)2时放出的热量为
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下列电池在298 K时,液体接界处 。已知 (1) 写出电池反应;(2)计算298K时的液接电势和电池总电动
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已知298K时,将反应Fe+2Fe3+=3Fe2+组成原电池,已知标准电极电势(Fe3+/Fe2+)=0.771V和(Fe2+/Fe)=-0.440V,则下列说法错误的是()。
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将下列非氧化还原反应设计成为两个半电池反应,并利用本书附录中标准电极电势表的数据,求出298K时反应的平衡常数K<sup>θ</sup>。
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