已知:电极反应 , 。当 ,c ,上述电极反应的电极电势是......（）

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• 当金属电极上有（）反应，并且电极反应不能出现物质交换和电荷交换处于动态平衡时的电极电位称为非平衡电极电位。

  A . 一个 B . 两个或两个以上 C . 三个或三个以上 D . 四个或四个以上

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• 已知电极反应Cu2++2e-=CU当c（Cu2+）=1.0×；10-2mol·；L-1时，&phi；值为（）。  

  A . +0.40V B . +0.34V C . +0.28V D . +0.31V

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• 已知电对Ce4+/Ce3和Fe3+/Fe2+的标准电极电位分别是1.44V和0.68V，反应Ce4++Fe2+→Ce3++Fe3+的标准电极电位是（）

  A . 1.44V B . 0.68V C . 1.06V D . 0.76V

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• 已知电极反应 https://assets.asklib.com/images/image2/2017051110335539587.jpg ，其氧化还原电对的符号正确的是（）。

  A . H O /H O B . H O /O C . O /H O D . H O/H O

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• 当金属电极上有（）两个电反应，并且电极反应处于动态平衡时的电极电位称为平衡电极电位。

  A . 一 B . 两 C . 三 D . 四

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• 对于氧化还原反应，当增加氧化态浓度时，电极电位降低。

  A . 正确 B . 错误

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• 已知φ（Cr2O72-/Cr3+）=1.33V，pH=2时，Cr2O72-/Cr3+电对的条件电极电位θφ=（）V，该电对的电极反应是（）

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• 当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是（）。

  A . Fe ； B . I ； C . K Cr O ； D . Cu 。

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• 已知电极反应O2+4H++4e- = 2H2O, 当增大溶液的pH时，其电极电势j将

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• 已知标准氯电极的ψ=1.358V，当c(Cl-)减少到0.1mol kg-1，氯气分压较少到10KPa时，该电极的电极电势应为

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• 已知298K时，电极反应式Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O的ψϴ(Cr2O72-/ Cr3+) = 1.36V，当 c(H+)由1.0 mol·dm-3减小到10-5 mol·dm-3时，该电对的电极电势变化值为

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• 金属M溶于盐酸的反应为已知则300K时电对M2+/M的标准电极电势为（)。A、0.50V B 、-0.50V C 、1.0

  金属M溶于盐酸的反应为<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-01/97309480107411.png' />已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-01/973094808992563.png' />则300K时电对M2+/M的标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-01/973094816223976.png' />为()。 A、0.50V B 、-0.50V C 、1.00V D、-1.00V

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• 电位滴定法中，若滴定反应类型为氧化还原反应，常用的指示电极为（)。A．氢电极B．铂电极C．Ag-AgCl

  电位滴定法中，若滴定反应类型为氧化还原反应，常用的指示电极为()。 A．氢电极 B．铂电极 C．Ag-AgCl电极 D．玻璃膜电极

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• 在Ｍn+ + ne-＝M（）电极反应中，当加入Ｍn+的沉淀剂时，其电极电势值，如增加Ｍ的量，电极电势值

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• 已知在标准Ag电极中加入K2CrO4（s)，达到平衡后mol·dm-3，则新电极反应的标准电势与下列数据接近的是（)。 （A

  已知在标准Ag电极中加入K₂CrO₄(s)，达到平衡后<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />mol·dm^-3，则新电极反应的标准电势与下列数据接近的是( )。 (A) 0.454V (B) 0.091V (C) 0.622V (D) 0.445V

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• 298 K时,已知如下电池的标准电动势 =0.2680V:（1)写出电极反应和电池反应;（2)计算该电池的电

  298 K时,已知如下电池的标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956418331827202.png' />=0.2680V: <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956418340743647.png' /> (1)写出电极反应和电池反应;(2)计算该电池的电动势;(3)计算甘汞电极的标准电极电势。

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• 高中生在原电池学习中存在典型偏差认识，如将电极材料和电极反应物笼统的称为“电极”，二者不加区分，电极材料和电极反应物作用混淆。

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• 当pH＞7时，电极反应中可以出现H+，但是要注意产物是否合理

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• 已知 ,计算下列电极反应的 值。

  已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964776965669068.png' />,计算下列电极反应的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964776974492573.png' />值。 <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964776982432027.png' />

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• 已知电极反应 Cu2＋ ＋ 2 e－ ＝ Cu 的 EΘ 为 0.347 v ，则电极反应： 2 Cu － 4 e－ ＝ 2 Cu2＋ 的 EΘ 值为

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• 对于氧化还原反应，当增加氧化形浓度时，电极电位降低。（)

  是 否

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• 【单选题】8-3 下列氧化剂中，当增加反应物的酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是：

  A．(A) I2 B．(B) KIO3 C．(C) FeCl3 D．(D) Ce2(SO4)3

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• 已知φө （Cl2/Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V的电极反应是（）

  A．Cl2+2e=2Cl- B．2Cl–2e= Cl2 C．1/2 Cl2+e=Cl- D．都是

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• 当pH电极反应过慢时，我们应该更换新电极（）

  是 否

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