已知电极反应 https://assets.asklib.com/images/image2/2017051110335539587.jpg ，其氧化还原电对的符号正确的是（）。

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• 当金属电极上有（）反应，并且电极反应不能出现物质交换和电荷交换处于动态平衡时的电极电位称为非平衡电极电位。

  A . 一个 B . 两个或两个以上 C . 三个或三个以上 D . 四个或四个以上

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• 已知三极管处在放大状态，各电极电压如图，电极①应是（）。https://assets.asklib.com/psource/2015010115274676579.jpg

  A . A、集电极 B . B、发射极 C . C、基极 D . D、正极

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• 已知电极反应Cu2++2e-=CU当c（Cu2+）=1.0×；10-2mol·；L-1时，&phi；值为（）。  

  A . +0.40V B . +0.34V C . +0.28V D . +0.31V

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• 已知电对Ce4+/Ce3和Fe3+/Fe2+的标准电极电位分别是1.44V和0.68V，反应Ce4++Fe2+→Ce3++Fe3+的标准电极电位是（）

  A . 1.44V B . 0.68V C . 1.06V D . 0.76V

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• 已知电极反应Cu 2+ +2e - ＝Cu的 https://assets.asklib.com/psource/2016071717195325942.jpg 为0.347V，则反应2Cu-4e - ＝2Cu 2+ 的 https://assets.asklib.com/psource/2016071717195325942.jpg 值为（）。

  A . -0.694V B . +0.694V C . -0.347V D . +0.347V

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• 当金属电极上有（）两个电反应，并且电极反应处于动态平衡时的电极电位称为平衡电极电位。

  A . 一 B . 两 C . 三 D . 四

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• 已知金元素的电势图Au3+Au+Au，若能发生歧化反应，则其离子方程式是；而电对Au3+/Au的标准电极电势为（）

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• 已知φ（Cr2O72-/Cr3+）=1.33V，pH=2时，Cr2O72-/Cr3+电对的条件电极电位θφ=（）V，该电对的电极反应是（）

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• 已知氯电极的标准电极电势为1.358V，当氯离子浓度为0.1mol/L，氯气浓度为0.1×100kPa时，该电极的电极电势为（）V。

  A . 1.358 B . 1.328 C . 1.388 D . 1.417

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• 已知下列电极反应均按正方向进行2I - +2Fe 3+ ＝2Fe 2+ +I 2 （1） Br 2 +2Fe 2+ ＝2Fe 3+ +2Br - （2） 由此判断电对的电极电位数值符合由大到小排列顺序为（）。 https://assets.asklib.com/psource/2016071717174949364.jpg

  A . A B . B C . C D . D

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• 已知电极反应O2+4H++4e- = 2H2O, 当增大溶液的pH时，其电极电势j将

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• .已知标态下反应MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ +5Fe3+ + 4H2O 和2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+均可自发进行，则电对标准电极电势最小的是 。

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• 已知298K时，电极反应式Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O的ψϴ(Cr2O72-/ Cr3+) = 1.36V，当 c(H+)由1.0 mol·dm-3减小到10-5 mol·dm-3时，该电对的电极电势变化值为

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• 金属M溶于盐酸的反应为已知则300K时电对M2+/M的标准电极电势为（)。A、0.50V B 、-0.50V C 、1.0

  金属M溶于盐酸的反应为<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-01/97309480107411.png' />已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-01/973094808992563.png' />则300K时电对M2+/M的标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-01/973094816223976.png' />为()。 A、0.50V B 、-0.50V C 、1.00V D、-1.00V

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• 电极反应，Al3++3e-=Al，，推测电极反应3Al-6e-=2Al3+的标准电极电势是：（）

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• 已知在标准Ag电极中加入K2CrO4（s)，达到平衡后mol·dm-3，则新电极反应的标准电势与下列数据接近的是（)。 （A

  已知在标准Ag电极中加入K₂CrO₄(s)，达到平衡后<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />mol·dm^-3，则新电极反应的标准电势与下列数据接近的是( )。 (A) 0.454V (B) 0.091V (C) 0.622V (D) 0.445V

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• 298 K时,已知如下电池的标准电动势 =0.2680V:（1)写出电极反应和电池反应;（2)计算该电池的电

  298 K时,已知如下电池的标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956418331827202.png' />=0.2680V: <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956418340743647.png' /> (1)写出电极反应和电池反应;(2)计算该电池的电动势;(3)计算甘汞电极的标准电极电势。

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• 用银电极板电解的混合溶液，已知,在银电极上最先析出的物质是哪一种？

  用银电极板电解<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-17/963843611351648.png' /><img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-17/963843620365164.png' />的混合溶液，已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-17/963843591547515.png' /><img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-17/9638436332379.png' />,在银电极上最先析出的物质是哪一种？

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• 已知 ,计算下列电极反应的 值。

  已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964776965669068.png' />,计算下列电极反应的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964776974492573.png' />值。 <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964776982432027.png' />

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• 已知电极反应 Cu2＋ ＋ 2 e－ ＝ Cu 的 EΘ 为 0.347 v ，则电极反应： 2 Cu － 4 e－ ＝ 2 Cu2＋ 的 EΘ 值为

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• 已知:电极反应 , 。当 ,c ,上述电极反应的电极电势是......（）

  A．0．41V B．- 0．41V C．0．82V D．0．56V

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• 已知φө （Cl2/Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V的电极反应是（）

  A．Cl2+2e=2Cl- B．2Cl–2e= Cl2 C．1/2 Cl2+e=Cl- D．都是

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• 已知25℃时.试计算25℃时电极Fe²⁺|Fe的标准电极电势.

  已知25℃时<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-23/974977099805086.png' />.试计算25℃时电极Fe²⁺|Fe的标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-23/974977121453324.png' />.

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• 已知298K时，将反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋组成原电池，已知标准电极电势（Fe3＋／Fe2＋)=0.771V和（Fe2＋／Fe)=－0.440V，则下列说法错误的是（)。

  A．电对Fe3+/Fe2+做正极 B．反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040 C．电池组成式为(-)Fe|Fe2+(c1)||Fe2+(c2)，Fe3+(c3)|Pt() D．电池的标准电动势为0.331V

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