已知反应A=B在298K时k_正=100k_逆。正逆反应活化能的关系为（).

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• 利用给定的下列热力学数据估算合成氨反应： N2（g）+3H₂（g）→NH（₃g） 计算：在698K时的标准平衡常数。 已知数据（298K） https://assets.asklib.com/images/image2/2018071110310042766.jpg

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• 已知在 298K 时 (1)2A 2(g) +B 2(g) =2A 2 B (g) , K 1 q = 138 (2) A 2(g) +2B 2(g) = 2AB 2 (g) , K 2 q = 44 求 (3) 2A 2 B (g) + 3B 2(g) = 4AB 2 (g) 的 K q 。

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• 用分配柱色谱法分离A、B和C三组分的混合样品，已知它们的分配系数K_A＞K_B＞K_C，则其保留时间的大小顺序应为______。

  A．A＜C＜B； B．B＜A＜C； C．A＞B＞C； D．A＜B＜C。

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• 已知是非齐次线性方程组Ax=b的两个不同解，a₁, a₂是Ax=0的基础解系，k₁, k₂为任意常数，则Ax=b的通解为（)

  A.<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-17/977050867316813.png' /> B.<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-17/977050885195836.png' /> C.<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-17/977050898286585.png' /> D.<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-17/977050911683351.png' />

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• 已知AgI的，反应的平衡常数K为（)A.K₁K₂B.K₂/K₁C.K₁/K₂D.K₁+K<sub>2⌘

  A．A.K₁K₂ B．B.K₂/K₁ C．C.K₁/K₂ D．D.K₁+K₂

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• 已知H₂O(g)、CO(g)在298K时的标准生成焓分别为-242kJ/mol、-111kJ/mol，则反应H₂O(g)+C(s)====H₂(g)+CO(g)的反应焓为( )。

  A．131kJ/mol B．-131kJ/mol C．-353kJ/mol D．353kJ/mol

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• 当反应A₂+B₂===2AB的速率方程式为υ=k·c(A₂)·c(B₂)时，此反应( )

  A．一定是基元反应 B．一定是非基元反应 C．无法肯定是否是基元反应 D．对A来说是个二级反应

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• 在磷酸盐溶液中，HPO₄^2-浓度最大时的pH是（已知H₃PO₄的离解常数（)。A.4.66B.7

  A．A.4.66 B．B.7.20 C．C.9.78 D．D.12.36

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• 反应A+2B-→D的速率方程为-dc_A/dt=ke_Ac_B,25℃时k=2x10^-4mol^-3●dm³).g^-1.

  (1)若初始浓度C_A.o=0.02mol.dm^-3.C_B.O=0.04mol·dm^-3,水t_1/2; (2)若将过敢的挥发性固体反应物A与B装入sdm³密闭容器中,问25℃时0.5mol转化为产物需多长时间？(已知25℃时A和B的饱和熊气压分别为10kPa和2kPa)

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• 设X~B（25,p₁),Y~B（25-X,p₂),求:（1)已知X=k（k=1,2,3,...,25)时,Y的条件概率分布;（2)（X,Y)的联合概率分布.

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• 反应Hb·O₂（aq)+CO（g)=Hb·Co（g)+O₂（g)在于298K时K=210，设空气O₂的浓度为8.2X10^-3mol.L^-1,计算血液中10%红血球（Hb·O₂)变为Hb.CO所需CO的浓度。

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• 298K时两个级数相同的反应Ⅰ、Ⅱ，活化能E_Ⅰ=E_Ⅱ，若速率常数k_Ⅰ=10k_Ⅱ，则两反应的活化熵相差( )

  A．0.6J·mol^-1·K^-1 B．10J·mol^-1·K^-1 C．19J·mol^-1·K^-1 D．190J·mol^-1·K^-1

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• 在图3.4.3（a)中，已知三极管的r_bb’=200Ω，R_b’e=1.2 kΩ，gm=40 mS，C'= 500 pF。 ① 试

  在图3.4.3(a)中，已知三极管的r_bb’=200Ω，R_b’e=1.2 kΩ，gm=40 mS，C'= 500 pF。 ① 试画出包括外电路在内的简化的混合π型等效电路; ② 估算中频电压放大倍数上限频率f_H和下限频率f_L(可以作合理简化); ③ 画出对数幅频特性和相频特性。 <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-10/968622388617415.png' />

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• 298K下,H₂O（A)-C₆H₆（B)-C₂H₅OH（C)在一定浓度范围内部分互溶而分为两层,

  298K下,H₂O(A)-C₆H₆(B)-C₂H₅OH(C)在一定浓度范围内部分互溶而分为两层,其相图如图4-39.现有0.025kg乙醇质量分数为46%的乙醇水溶液,加入0.10kg苯后,分为两层,其中一层的组成为WH₂O=0.20%,WC₆H₆=95.0%,WC₂H₅OH=4.8%.请通过计算说明用0.10kg苯进行一次萃取,能从该溶液中萃取出的乙醇量. <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-20/969474738857767.png' />

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• 298.15K,气相反应2A→B+C.反应前A的浓度为c_A.o,速率常数为k,反应进行完全（即c_A=0)所需时间为t_m,且t_m=c_A.o/k,则此反应的级数必为（).

  A.零级 B.一级 C.二级 D.0.5级

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• 已知反应CO+½O₂CO2在3000K时平衡常数K_p=3.06。求1molCO和1mol空气中O₂反应在3000K

  已知反应CO+½O₂<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-09/971108661124623.png' />CO2在3000K时平衡常数K_p=3.06。求1molCO和1mol空气中O₂反应在3000K和1atm平衡时混合物的组成。

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• 计算题：已知在500℃时，一氧化碳和水蒸汽反应平衡常数为K_c=9，且一氧化碳和水的起始浓度都是0.02摩尔/升，求一氧化碳转化率。

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• 化学反应欲使正反应速率增大，可采取的措施是（)A、降低反应温度 B、增大CH₄或H₂O的分压

  化学反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-01/97311785781588.png' />欲使正反应速率增大，可采取的措施是() A、降低反应温度 B、增大CH₄或H₂O的分压 C、减小CO或H₂的分压 D、增大体积，使总压减小

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• 图 LT6-7所示为具有高输入电阻的反相运算放大器，设各集成运放是理想的。已知R₁=90kΩ，R₂=100kΩ，R₃=270kΩ时，试求A_p、R₁。

  <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-02/983544803782679.png' />

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• 计算合成甲醇反应的已知在298~700K间CO（g)、H₂（g)和CH₃OH（g)的平均摩尔等压热容分别为

  计算合成甲醇反应的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-19/969386213881303.png' /> <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-19/969386275431824.png' /> 已知在298~700K间CO(g)、H₂(g)和CH₃OH(g)的平均摩尔等压热容分别为30.2J·g^-1·K^-1、28.1J·g^-1· K^-1和59.6J·g^-1·K^-1.所需规定熵的数据可查表.

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• 气相反应2NO₂+F₂→2NO₂F,已知300K时,当2.00molNO₂和3.00molF₂在400dm³的反应签中混合,k=38.0mol^-1·dm³·s^-1,反应速率方程为r=k[NO₃][F₂],试计算10s后NO₂、F₂、NO₂F在反应釜中物质的量.

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• CaCO₃能溶解在HAc中,设沉淀溶解达到平衡时HAc的浓度为1.0mol·L^-1.已知在室温下,反应产物H₂CO₃的饱和浓度为0.040mol·L^-1,求在1.0L溶液中能溶解多少CaCO₃？共需多少浓度的HAc？[已知;K_sp^θ(CaCO₃)=4.96X10^-9,K_a^θ(HAc)=1.76X10^-5,K_a1^θ·K_a2^θ(H₂CO₃)=4.3X10^-7X5.61X10^-11]

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• 已知气相反应2A（g)→2B（g)十D（g)的h_1/2与反应物初始压力成反比,1000K下,p_A.o=48.0kPa时测得其半衰期为212s.试计算1000K时,将A放入抽空的容器中,p_A.o=53.3kPa,总压达到64.0kPa所需时间.

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• 乙烷裂解生成乙烯已知在1273K,100.0kPa下,反应达到平衡时,p（C₂H₆)=2.62kPa,p（C₂H

  乙烷裂解生成乙烯<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-19/974633657740058.png' />已知在1273K,100.0kPa下,反应达到平衡时,p(C₂H₆)=2.62kPa,p(C₂H₄)=48.7kPa,p(H₂)=48.7kPa.计算该反应的标准平衡常数K^θ.在实际生产中可在定温定压下采用加入过量水蒸气的方法来提高乙烯的产率(水蒸气作为惰性气体加入),试以平衡移动的原理加以说明.

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