CaCO<sub>3</sub>能溶解在HAc中,设沉淀溶解达到平衡时HAc的浓度为1.0mol·L<sup>-1</sup>.已知在室温下,反应产物H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>的饱和浓度为0.040mol·L<sup>-1</sup>,求在1.0L溶液中能溶解多少CaCO<sub>3</sub>?共需多少浓度的HAc?[已知;K<sub>sp</sub><sup>θ</sup>(CaCO<sub>3</sub>)=4.96X10<sup>-9</sup>,K<sub>a</sub><sup>θ</sup>(HAc)=1.76X10<sup>-5</sup>,K<sub>a1</sub><sup>θ</sup>·K<sub>a2</sub><sup>θ</sup>(H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>)=4.3X10<sup>-7</sup>X5.61X10<sup>-11</sup>]
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白云石()中碳酸镁MgCO<sub>3</sub>成分和菱镁矿在有足够()的水中溶解生成Mg<sup>2+</sup>离子
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在饱和BaSO<sub>4</sub>溶液中,加入下列哪一种物质能使其溶解度增大?( )
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氢氧化钠能有效地消除水中的碳酸盐硬度和镁硬度,其反应式如下:Ca(HCO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>+2NaOH—→CaCO<sub>3</sub>↓+Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>+2H<sub>2</sub>OMg(HCO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>+4NaOH—→Mg(OH)<sub>2</sub>↓+2Na<sub>2<
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在新生成的Fe(OH)<sub>3</sub>沉淀中,加入少量的稀FeCl<sub>3</sub>溶液,可使沉淀溶解,这种现象是( )
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将不足量的HCl加到NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O中,或将不足量的:NaOH加到HAc中去,这种溶液往往是( )。
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CaCO<sub>3</sub>和Ca<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>是难溶物质,但在血液中能以溶胶状态稳定存在,主要原因是( )。
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在含有BaSO<sub>4</sub>沉淀的饱和溶液中,加入足够的KNO<sub>3</sub>,这时BaNO<sub>3</sub>的溶解度会()
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在25℃的条件下,CaCO<sub>3</sub>的溶解度为()mol/L
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用标准HCL溶液不能直接滴定CaCO<sub>3</sub>,因在接近化学计量点时,CaCO<sub>3</sub>溶解很慢,甚至不能完全溶解,若加入过量的标准HCL溶液并温热使其溶解,然后用标准碱液滴定剩余的HCL就可以算出CaCO<sub>3</sub>的含量,这种滴定方式属于()。
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在含有CaF<sub>2</sub>(K=1.46X10<sup>-10</sup>)和CaCO<sub>3</sub>(K=8.7X10<sup>-9</sup>)沉淀的溶液中,c(F)=2.0X10<sup>-4</sup>mol·L<sup>-1</sup>则c(CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>)=()mol·L<sup>-1</sup>。
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100kg 温度为0℃的冰,在大气环境中融化为0°C的水,已知冰的溶解热为335kJ/kg,设环境温度T<sub>0</sub>=293K,求冰化为水的熵变,过程中的熵流和熵产,及损失。
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在石灰窑中,分解反应CaCO<sub>3</sub>(S)=CaO(S)+CO<sub>2</sub>(g)已达平衡,则该系统的独立组分数、相数、自由度分别是()。
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分子式CaCO<sub>3</sub>表示()的分子。
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下列化学反应,同时共存并达到平衡(温度在900~1200K范围内):CaCO<sub>3</sub>(s)=CaO(s)+CO<sub>2</sub>(g)CO≇
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从叶片提取叶绿素时,为什么需要加入少量CaCO<sub>3</sub>______。
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欲配制pH=3.0的缓冲溶液,有下列三组共轭酸碱对(1)HCOOH-HCOO;(2)HAc-Ac;(3) NH<sub>4</sub><sup>+</sup>-NH<sub>3</sub>,哪组较为合适?
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在含有BaSO<sub>4<£¯sub>晶形沉淀的饱和溶液中,加入足够的KNO<sub>3<£¯sub>,这时BaSO<sub>4<£¯sub>的溶解度会()。
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25℃时,则在25℃时Ag<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>,在0.010mol·L<sup>-1</sup>AgNO<sub>3</sub>溶液中的溶解度是()。A、1.0×10
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25°C时碘酸钡Ba(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>,在纯水中的溶解度为5.46x10<sup>-4</sup>mol.dm<sup>-1</sup>. 假定可以应用德拜-休克尔极限公式,试计算该盐在0.01mol.dm<sup>-3</sup>CaCl<sub>2</sub>溶液中的溶解度.
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容器中加热分解CaCO<sub>3</sub>(s)= CaO(s) +CO<sub>2</sub>(g) 达平衡,正确的有()。A.自由度数f=1
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HAc溶液的浓度越低.HAc的解离度就越大,溶液中H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>浓度也越大。()
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0.40mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液中H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>浓度与0.10mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液中H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>浓度的比值是()。
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烧石灰是指未分解的石灰石,它的主要成分是CaCO<sub>3<£¯sub>能被()
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熟料在生成过程中CaCO3、MgCO<3/sub>先分解()