在25℃的条件下,CaCO<sub>3</sub>的溶解度为()mol/L
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CaCO<sub>3</sub>和Ca<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>是难溶物质,但在血液中能以溶胶状态稳定存在,主要原因是( )。
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反应3O<sub>2</sub>(g)===2O<sub>3</sub>(g)在25℃时<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2019-12-16/945364316398143.png' />,对该反应有利的条件是()
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用标准HCL溶液不能直接滴定CaCO<sub>3</sub>,因在接近化学计量点时,CaCO<sub>3</sub>溶解很慢,甚至不能完全溶解,若加入过量的标准HCL溶液并温热使其溶解,然后用标准碱液滴定剩余的HCL就可以算出CaCO<sub>3</sub>的含量,这种滴定方式属于()。
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在25℃的条件下,BaSO<sub>4</sub>的溶解度为()mol/L
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已知资本增长率g<sub>k</sub>=2%,劳动增长率g<sub>1</sub>=0.8%,产出增长率g<sub>y</sub>=3.1%,资本的国民收入份额a=0.25,在这些条件下,技术进步对经济增长的贡献为多少?
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在石灰窑中,分解反应CaCO<sub>3</sub>(S)=CaO(S)+CO<sub>2</sub>(g)已达平衡,则该系统的独立组分数、相数、自由度分别是()。
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分子式CaCO<sub>3</sub>表示()的分子。
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下列化学反应,同时共存并达到平衡(温度在900~1200K范围内):CaCO<sub>3</sub>(s)=CaO(s)+CO<sub>2</sub>(g)CO≇
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从叶片提取叶绿素时,为什么需要加入少量CaCO<sub>3</sub>______。
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在25℃的条件下,CaSO<sub>4</sub>的溶解度为()mol/L。
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已知反应N<sub>2</sub>+3H<sub>2</sub>=2NH<sub>3</sub>在等温条件下,标准平衡常数为0.25,那么,在此条件下,反应1/2N<sub>2</sub>+3/2H<sub>2</sub>=NH<sub>3</sub>的标准平衡常数为()。
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N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>在25℃时分解反应的半衰期为5.70h,且与N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>的初始压力无关,试求此反应在25℃条件下完成90%所需时间.
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在25℃、101.3kPa下,将KClO<sub>3</sub>加热分解,用排水集气法收集O<sub>2</sub>,得到250mL气体,则n(O<sub>2</sub>)()。
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某气体混合物含H<sub>2</sub>S的体积分数为51.3%,其余是CO<sub>2</sub>.在标准压力下,将25℃时体积为1750cm卐
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容器中加热分解CaCO<sub>3</sub>(s)= CaO(s) +CO<sub>2</sub>(g) 达平衡,正确的有()。A.自由度数f=1
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在确保CO<sub>2</sub>气提法低压吸收塔运行条件下,适当降低其入口吸收液的温度,对吸收NH<sub>3</sub>和CO<sub>2</sub>()。
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CaCO<sub>3</sub>能溶解在HAc中,设沉淀溶解达到平衡时HAc的浓度为1.0mol·L<sup>-1</sup>.已知在室温下,反应产物H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>的饱和浓度为0.040mol·L<sup>-1</sup>,求在1.0L溶液中能溶解多少CaCO<sub>3</sub>?共需多少浓度的HAc?[已知;K<sub>sp</sub><sup>θ</sup>(CaCO<sub>3</sub>)=4.96X10<sup>-9</sup>,K<sub>a</sub><sup>θ</sup>(HAc)=1.76X10<sup>-5</sup>,K<sub>a1</sub><sup>θ</sup>·K<sub>a2</sub><sup>θ</sup>(H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>)=4.3X10<sup>-7</sup>X5.61X10<sup>-11</sup>]
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烧石灰是指未分解的石灰石,它的主要成分是CaCO<sub>3<£¯sub>能被()
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熟料在生成过程中CaCO3、MgCO<3/sub>先分解()
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容器中加热分解CaCO<sub>3</sub>(s)= CaO(s) +CO<sub>2</sub>(g) 达平衡,正确的有自由度数f=1。()
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容器中加热分解CaCO<sub>3</sub>(s)= CaO(s) +CO<sub>2</sub>(g) 达平衡,正确的有物种数S=3。()
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容器中加热分解CaCO<sub>3</sub>(s)= CaO(s) +CO<sub>2</sub>(g) 达平衡,正确的有相数Φ=3。()
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容器中加热分解CaCO<sub>3</sub>(s)= CaO(s) +CO<sub>2</sub>(g) 达平衡,正确的有()。
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钙离子主要来自于地层中的石灰石()和石膏()。CaCO<sub>3</sub>在水中的溶解度虽然很小,但在水中含有二氧化碳CO<sub>2</sub>时,它就比较易溶解。这是因为它们相互反应生成()较大的()的缘故