碘量法中最主要的反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-应在什么条件下进行

相似题目

• 当溶液的[H+]=10-4mol/L时，下列反应的进行方向（）AsO43-+2I-+2H+→AsO33-+H2O+I2（）。

  A . 向左 B . 向右 C . 反应达到平衡 D . 无法判断

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• 用硫代硫酸钠标定碘标准溶液，其反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，已知15.0ml碘溶液，消耗了30.0ml，0．1000mol/L的硫代硫酸钠溶液，碘溶液的摩尔浓度是（）

  A . 0.0500mol/L B . 0.1000mol/L C . 0.2000mol/L D . 0.5000mol/L E . 1.0000mol/L

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• 间接碘量法是以过量的I-与氧化物质反应析出I2，然后再用Na2S2O3标准溶液滴定（）。

  A . 过量的I- B . 析出的I2 C . 其它氧化性物质 D . 其它还原性物质

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• 称取含有As2O3和As2O5的试样0.5000g，溶解后，在（）溶液中用c（1/2I2）=0.1000mol/LI2溶液滴定至终点，消耗30.00mL。将此溶液调制（），加入过量KI，析出的I2用c（Na2S2O3）=0.3000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点。

  A . 弱酸性、碱性 B . 弱碱性、酸性 C . 弱酸性、酸性 D . 弱碱性、碱性

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• 标定I2溶液时，既可以用Na2S2O3滴定I2溶液，也可以用I2滴定Na2S2O3溶液，且都采用淀粉指示剂。这两种情况下加入淀粉指示剂的时间是相同的。

  A . 正确 B . 错误

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• 用Na2S2O3滴定I2，终点颜色是（）。

  A . A、蓝色变无色； B . B、蓝色出现； C . C、无色变蓝色； D . D、无现象。

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• 两个完全相同材料的直流铁芯线圈，铁芯截面积S1=2S2，磁路平均长度和线圈匝数相同，当通入的直流电流I2=2I1时，两铁芯中的磁通关系为（）

  A . Φ =2Φ B . Φ =Φ C . Φ =4Φ D . 2Φ =Φ

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• 间接碘量法测定COD时，K2Cr2O7氧化反应后，用Na2S2O3滴定前加水稀释是为了（）。

  A . 防止碘挥发 B . 防止淀粉聚集 C . 降低溶液酸度 D . 减少Cr 对终点的影响

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• 称取含有As2O3和As2O5的试样0.5000g，溶解后，在弱碱性溶液中用c（1/2I2）=0.1000mol/LI2溶液滴定至终点，消耗30.00mL。将此溶液用HCl调制酸性，加入过量KI，析出的I2用c（Na2S2O3）=0.3000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗30.00mL。则试样中As2O3和As2O5的含量分别为（）。已知M（As2O3）=197.8g/mol，M（As2O5）=229.84g/mol。

  A . 19.78%和45.96% B . 9.89%和22.98% C . 22.98%和9.89% D . 45.96%和19.78%

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• 标定I2液的反应：AsO3-3+I2+H2OAsO3-4+2I-+2H+应在弱碱性（pH=8）介质中进行。其原因是（）。

  A . 酸性太高，反应向左；pH太大，I 与OH 反应 B . 指示剂要求pH=8时稳定 C . pH=8时，I 的挥发损失最小 D . AsO pH=8时稳定

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• 称取0.1936g基准物K2Cr2O7溶于水，加酸酸化后加入足量的KI，暗处加盖反应5分钟后，然后用Na2S2O3滴定，消耗了33.61mL，则Na2S2O3溶液的浓度为（）mol/L。（MK2Cr2O7=294.2）（提示：K2Cr2O7+6KI+14HCI=8KCl+2CrCl3+7H2O+3I2，2Na2S2O3十I2=Na2S4O6+2NaI）

  A . 0.1100 B . 0.1175 C . 0.1263 D . 0.1264

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• 直接碘量法中，以I2标准滴定溶液滴定Na2S2O3的滴定反应的不能在强酸性介质中进行是因为（）。（1）碘易挥发；（2）I-在酸性介质中易被空气中氧所氧化；（3）Na2S2O3在酸性介质中会分解；（4）滴定反应速度较慢。

  A . 1、2 B . 2、3 C . 3、4 D . 1、2、3

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• 在直接碘量法中，以I2标准滴定溶液滴定Na2S2O3的滴定反应不能在强碱性介质中进行，是为了（）。（1）避免碘的挥发；（2）避免I-被空气氧化；（3）避免I2发生歧化反应；（4）避免S2O2-3被氧化成SO2-4。

  A . 1、2 B . 2、4 C . 3、4 D . 1、3、4

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• 10-10 反应 2I- + H2O2 + 2H+ → I2 + 2H2O的速率方程为-dc(H2O2)/dt=kc(I-)c(H2O2) , 其反应机理为I－ + H2O2 → IO－ + 2H2OI－ + IO－ + 2H+ →I2 + H2O 则反应级数为( )

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• 增加反应I2 + 2e- = 2I-中I-离子的浓度，则电极电位增加。

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• 用KIO3标定Na2S2O3所涉及的反应是IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-在此标定中n(KIO3) : n(S2O32-) 为? 1:5|1:6|1:1|1:2

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• 用硫代硫酸钠标定碘标准溶液，其反应式为2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI，已知15.0mL碘溶液，消耗了30.0mL，0.1000mol/L的硫代硫酸钠溶液，碘溶液的浓度是（）

  A．0.0500mol/L B．0.1000mol/L C．0.2000mol/L D．0.5000mol/L E．1.0000mol/L

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• Ag(S2O3)2]3－的Ks=a , [AgCl2]－的Ks=b, 则下列反应：[Ag(S2O3)2]3－+2Cl－=[AgCl2]－+2S2O32－的平衡常数K为

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• 溴酸钾法测定苯酚的反应是如下：BrO3&43; 5Br- &43;6H- =3Br2 &43;3H2O,C6 H5OH&43; 3Br2 =C6H2Br3OH&43;3HBr, Br2 &43;2I- =I2&43; 2Br- ,I2&43; 2S2O2-3= S4O2-6&43; 2I-，在此测定中，Na2 S2O3与苯酚的物质的量之比为（）

  A．6：1 B．3:1 C．2：1 D．1:1

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• 已知c（Na2S2O3）=0.1000mol/L，那么T（I2/Na2S2O3）为（）mg/mL。M（I2）=253.8g/mol

  A．25.38 B．6.345 C．12.69 D．50

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• 当溶液的【H+】=10-4摩尔/升时，下一反应进行的方向是（）AsO43-+2I-+2H+→AsO33-+H2O+I2。ФθI2/I-=0.54V ФθAsO43-/AsO33-=0.559V

  A．向左 B．向右 C．反应达到平衡 D．无法判断 此题为多项选择题。

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• 在间接碘量法中,利用重铬酸钾将I氧化为I2在反应方程式K2Cr2O7＋6KI＋7H2SO4=3I2＋4K2SO4＋Cr2（SO4)3＋7H2O中,I2与K2Cr2O7的基本单元的关系是（)。

  A．A.n(I2)=n(1/6K2Cr2O7) B．B.n(1/2I2)=n(1/2K2Cr2O7) C．C.n(1/2I2)=n(1/6K2Cr2O7) D．D.n(1/2I2)=n(1/3K2Cr2O7)

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• 直接碘量法中，以I2标准滴定溶液滴定BA2S203的滴定反应的不能在强酸性介质中进行是因为（）①碘易挥发；②I一在酸性介质中易被空气中氧所氧化；③BA2S203在酸性介质中会分解；④滴定反应速度较慢

  A．①② B．②③ C．③④ D．①②③

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• 【单选题】采用碘量法标定Na2S2O3 溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3 与I2 发生反应的条件必须是？

  A．在强碱性溶液中 B．在强酸性溶液中 C．在中性或微碱性溶液中 D．在中性或微酸性溶液中

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