在直接碘量法中，以I2标准滴定溶液滴定Na2S2O3的滴定反应不能在强碱性介质中进行，是为了（）。（1）避免碘的挥发；（2）避免I-被空气氧化；（3）避免I2发生歧化反应；（4）避免S2O2-3被氧化成SO2-4。

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• 在Na2S2O3标准滴定溶液的标定过程中,下列操作错误的是（）。

  A .

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• 以K2Cr2O7标定Na2S2O3标准溶液时，滴定前加水稀释时是为了（）。

  A . A、便于滴定操作 B . B、保持溶液的弱酸性 C . C、防止淀粉凝聚 D . D、防止碘挥发

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• 称取0.2354g含铜样品，用碘量法测定铜含量，如果析出的碘需要25.00mLc（Na2S2O3）为0.1000mol/L的硫代硫酸钠标准滴定溶液进行滴定，则样品中铜的质量分数为（）。已知M（Cu）=63.546g/mol。

  A . 33.7% B . 33.74% C . 67.49% D . 67.5%

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• 在Na2S2O3标准滴定溶液的标定过程中，下列操作错误的是（）。

  A . A、边滴定边剧烈摇动 B . B、加入过量KI，并在室温和避免阳光直射的条件下滴定 C . C、在70-80℃恒温条件下滴定 D . D、滴定一开始就加入淀粉指示剂

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• 间接碘量法是以过量的I-与氧化物质反应析出I2，然后再用Na2S2O3标准溶液滴定（）。

  A . 过量的I- B . 析出的I2 C . 其它氧化性物质 D . 其它还原性物质

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• 称取含有As2O3和As2O5的试样0.5000g，溶解后，在（）溶液中用c（1/2I2）=0.1000mol/LI2溶液滴定至终点，消耗30.00mL。将此溶液调制（），加入过量KI，析出的I2用c（Na2S2O3）=0.3000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点。

  A . 弱酸性、碱性 B . 弱碱性、酸性 C . 弱酸性、酸性 D . 弱碱性、碱性

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• 标定I2溶液时，既可以用Na2S2O3滴定I2溶液，也可以用I2滴定Na2S2O3溶液，且都采用淀粉指示剂。这两种情况下加入淀粉指示剂的时间是相同的。

  A . 正确 B . 错误

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• 直接碘量法是利用（）作标准滴定溶液来直接滴定一些（）物质的方法，反应只能（）在（）性或（）性溶液中进行。

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• 间接碘量法是利用（），再用Na2S2O3标准溶液反滴定的方法。

  A . I－与还原性物质起反应，析出定量的I2 B . I－与氧化性物质起反应，析出定量的I2 C . I－与酸性物质起反应，析出定量的I2 D . I－与碱性物质起反应，析出定量的I2

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• 用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2+沉淀为Ba（IO3）2，洗涤后溶解并酸化，加入过量的KI，然后用Na2S2O3标准溶液滴定，则BaCl2与Na2S2O3的计量关系是（）。

  A . 1：12 B . 1：06 C . 1：02 D . 6：01

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• 滴定碘量法中使用的标准溶液除碘溶液外，还有（）标准溶液

  A . Na2SO4 B . Na2SO3 C . Na2S2O3

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• 配制Na2S2O3标准滴定溶液时，对于影响因素，下列叙述中正确的是（）。

  A . A、固体Na S O •5H O一般都含有杂质，且易风化，应配制成近似浓度的溶液后，再进行标定 B . B、Na S O 溶液不稳定，浓度易改变，主要是由于溶解的CO 和空气中的O 的作用 C . C、微生物的作用及光线会促进Na S O 分解 D . D、配制好Na S O 溶液后，缓缓加热煮沸10分种，冷却，贮入棕色瓶中，直接进行标定

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• 莫尔法（以K2CrO4）为指示剂银量法）测定Cl-应在（）溶液中进行，应使用（）滴定管盛标准硝酸银溶液。

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• 采用碘量法测定烟气中二氧化硫时，所用的碘标准溶液可以装在碱式滴定管中。

  A . 正确 B . 错误

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• 为下例①~④滴定选择合适的指示剂（） ①以Ce4+滴定Fe2+ ②以KBrO3标定Na2S2O3 ③以KMnO4滴定H2C2O4 ④以I2滴定维生素C

  A . A、淀粉 B . B、甲基橙 C . C、二苯胺磺酸钠 D . D、自身指示剂

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• 称取有机试样1.5867g置于碘量瓶中，用10mL四氯化碳溶解，取15.00mL氯化碘溶液于同一碘量瓶中，放在暗处1h后再加15%的KI溶液20mL及100mL水后，用0.1015mol/L的Na2S2O3标准滴定溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准滴定溶液7.82mL。在同样条件下作空白试验，消耗Na2S2O3标准滴定溶液35.43mL。该样品的碘值为（）。【己知碘的原子量为126.9】

  A . 22.28g B . 22.35g C . 22.38g D . 22.41g

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• 直接碘量法中，以I2标准滴定溶液滴定Na2S2O3的滴定反应的不能在强酸性介质中进行是因为（）。（1）碘易挥发；（2）I-在酸性介质中易被空气中氧所氧化；（3）Na2S2O3在酸性介质中会分解；（4）滴定反应速度较慢。

  A . 1、2 B . 2、3 C . 3、4 D . 1、2、3

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• 用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时， 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2， 洗涤后溶解并酸化， 加入过量的 KI， 然后用Na2S2O3标准溶液滴定， 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为 ( )

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• 用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2+沉淀为Ba（IO3）洗涤后溶解并酸化，加入过量的KI，然后用Na2S2O3标准溶液滴定，则BaCl2与Na2S2O3的计量关系是（）

  A．0.05 B．0.045833333333 C．0.043055555556 D．0.25069444444

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• 在直接碘量法中，以I₂标准滴定溶液滴定Na₂S₂O₃的滴定反应不能在强碱性介质中进行，是为了（）。（1）避免碘的挥发；（2）避免I^-被空气氧化；（3）避免I₂发生歧化反应；（4）避免S₂O^2-₃被氧化成SO^2-₄。

  A．1、2 B． 2、4 C． 3、4 D． 1、3、4

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• 为下例①~④滴定选择合适的指示剂（)。①以Ce4＋滴定Fe2＋②以KBrO3标定Na2S2O3③以KMnO4滴定H2C2O4④以I2滴定维生素C

  A．淀粉 B．甲基橙 C．二苯胺磺酸钠 D．自身指示剂

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• 碘量法中，标定Na2S2O3时，滴定所用的指示剂应该在何时加入()。

  A．滴定开始时加入 B．滴定到50%时加入 C．接近到终点时加入 D．滴定到终点加入

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• 直接碘量法中，以I2标准滴定溶液滴定BA2S203的滴定反应的不能在强酸性介质中进行是因为（）①碘易挥发；②I一在酸性介质中易被空气中氧所氧化；③BA2S203在酸性介质中会分解；④滴定反应速度较慢

  A．①② B．②③ C．③④ D．①②③

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