固体氧化物型燃料电池的阴极反应是O2+4e-=2O2- (注意,左边O2中2是下标,右边@2-中,2-是上标)
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在泡沫橡胶的制造中,要利用下列反应放出的氧:2H2O2===2H2O+O2↑,其中H2O2()。
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如下图,在燃气-蒸汽联合循环中加入固体氧化物燃料电池(SOFC),组成燃料电池联合循环发电系统,在高端直接将一部分燃料能量转化为电能。该方案的发电效率可望达到()。https://assets.asklib.com/psource/2016030510533978872.jpg
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催化黄嘌呤+H20+O2=尿酸+H2O2反应的酶属于()大类。
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炉气中能和钢发生氧化反应的气体有SO2、O2、H2O、CO2,氧化性最强的是()。
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当水中有溶解氧存在时,水中的二价铁易氧化成三价铁,反应式为:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-按照此式计算,每氧化1mg的Fe2+约需要()mg的溶解氧。
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()是指固体燃料在一定温度、压强和O2不足的情况下,进行不完全氧化的热化学反应过程。
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某电池反应为2Hg+O2+2H2O=2Hg2++4OH- ,当电池反应达平衡时,电池的电动势E必然:
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已知电极反应O2+4H++4e- = 2H2O, 当增大溶液的pH时,其电极电势j将
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40. 25 ℃时,反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应电池的标准电动势 E°=-1.229 V. 反应H2(g)+1/2O2=H2O(l)所对应的电池标准电动势应为 。
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某一电池,电池反应可写成:2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) 或 4H2(g)+2O2(g)→4H2O(2),E1、E2表示相应的电动势,则
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将反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)设计成电池,下列正确的是:
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对于反应2H2+O2=2H2O,当反应进度为2时,生成H2O的物质的量为()。
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【判断题】在燃料电池中,正极发生氧化反应,负极发生还原反应。
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固体氧化物燃料电池的特点之一是:构成电池的基本组件全为固体,不存在其它燃料电池的电解液蒸发与泄漏、以及腐蚀问题,寿命长、维护方便
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已知反应2O3====3O2的反应机理为 O3====O2+O (慢) O3+O====2O2 (快) 当O2的浓度增加时,其反应速率
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25℃时电池反应H2(g)+½O2(g)=H2O(l)对应的电池标准电动势为E01,则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势E02是()
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固体电解质(高温下能传导O2-),甲醇燃料电池负极反应式:2CH3OH-12e-+6O2-=2CO2+4H2O()
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【单选题】2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g),则反应的进度为()。
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镁锰干电池的电化学反应式为:Mg+2MnO2+H2O=Mg(OH)2+Mn2O3。放电与充电时的负极与阴极分别是()
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根据电解质分类,燃料电池可以划分为碱性燃料电池、质子交换膜燃料电池、固体氧化物燃料电池、磷酸燃料电池以及()这五个部分。
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有Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子,属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是氧化剂和还有Fe 2 + 、 、Fe 3 + 、 、H + 和H 2 O六种粒子,属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8 B.该反应说明Fe() 2 溶液不宜加酸酸化 C.每1 mol 发生氧化反应,转移8 mol e - D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe 2 + -e - =Fe 3 +
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1、根据电解质分类,燃料电池可以划分为碱性燃料电池、质子交换膜燃料电池、固体氧化物燃料电池、磷酸燃料电池以及()这五个部分
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42、无论是原电池还是电解池,发生氧化反应的都是阳极,发生还原反应的都是阴极。
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10、将H2O2溶液加入到用稀H2SO4溶液酸化的KMnO4溶液中,发生氧化还原反应。对于此反应,下列说法正确的是
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