【单选题】2 mol H2（g)与1 mol O2（g)反应生成2 mol H2O（g)，则反应的进度为（）。

相似题目

• 根据ΔGf（NO，g）=86.5KJ/mol，ΔGf（NO2，g）=51.3KJ/mol判断反应（1）N2（g）+O2（g）=2NO（g），（2）2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的自发性，结论正确的是（）

  A . A、（2）自发（1）不自发 B . B、（1）和（2）都不自发 C . C、（1）自发（2）不自发 D . D、（1）和（2）都自发

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• 已知在25℃，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的rHmθ=-285.83kJ·mol-1；该反应的rUmθ=（ ）。

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• 在298K时，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（L），△H=-285.8kJ/mol。若温度升高，则有下列中何种变化？（）

  A . 正反应速率增大，逆反应速率减小 B . 正反应速率增大，逆反应速率增大 C . 正反应速率减小，逆反应速率增大 D . 正反应速率减小，逆反应速率减小

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• 能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为-285.8kJ·mol-1、-282.5kJ·mol-1、-726.7kJ·mol-1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为（）。

  A . CO（g）+2H2（g）https://assets.asklib.com/psource/2016030611193520826.jpg CH3OH（g）ΔH＝+127.4kJ·mol-1B . CO（g）+2H2（g）https://assets.asklib.com/psource/2016030611193520826.jpg CH3OH（l）ΔH＝+127.4kJ·mol-1C . CO（g）+2H2（g）https://assets.asklib.com/psource/2016030611193520826.jpg CH3OH（g）ΔH＝-127.4kJ·mol-1D . CO（g）+2H2（g）https://assets.asklib.com/psource/2016030611193520826.jpg CH3OH（l）ΔH＝-127.4kJ·mol-1

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• 含硫有机试样0.471g，在氧气中燃烧使硫氧化为SO2，用预先中和过的H2O2吸收SO2，全部转化成H2SO4，以c（KOH）=0.108mol/L溶液滴定，消耗28.20mL至终点，其试样中硫的含量为（）（Ms=32.00g/mol）。

  A . 10% B . 10.3% C . 10.34% D . 10.35%

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• 在298K时，H2（g）+ https://assets.asklib.com/psource/2015110209013910428.png O2（g）=H2O（L），△H=-285.8kJ/mol。若温度升高，则有下列中何种变化？（）

  A . 正反应速率增大，逆反应速率减小 B . 正反应速率增大，逆反应速率增大 C . 正反应速率减小，逆反应速率增大 D . 正反应速率减小，逆反应速率减小

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• 在25℃的标准条件时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）的ΔrHmθ=-571.70kJ.mol-1，则ΔfHmθ（H2O，l）=（）。

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• 在298K时，H2（g）+（1／2）O2（g）=H2O（L），△H=-285．8kJ／mol。若温度升高，则有下列中何种变化（）？

  A . 正反应速率增大，逆反应速率减小 B . 正反应速率增大，逆反应速率增大 C . 正反应速率减小，逆反应速率增大 D . 正反应速率减小，逆反应速率减小

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• 2.5gNa2S2O3•5H2O（其摩尔质量为248.2g/mol）配制成1升溶液，其浓度（mol/L），约为（）。

  A . 0.001 B . 0.01 C . 0.1 D . 0.2

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• 已知C(石墨)＋O2(g) = CO2(g)，∆H1 =−393.5 kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)，∆H2=−283.0 kJ/mol。则2C(石墨)＋O2(g) = 2CO(g)的∆H3为（ ）。

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• 已知： C2H6(g,25℃) + (7/2)O2(g,25℃) = 2CO2(g,25℃) + 3H2O(g,25℃)ΔrUm= -1099 kJ · mol-1CV, m/J•K-1•mol-1：C2H6 33.47；H2O 25.94；O2 20.08；CO2 23.85若反应物的初始温度为25℃，当 0.1 mol 乙烷与 1 mol O2在完全绝热的弹式量热计中爆炸后的最高温度应为多少（CV与T无关）。 ( )

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• 破坏（或形成）1 mol化学键所吸收（或放出）的能量称为键能。已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，O===O键的键能为498 kJ·mol－1，根据热化学方程式H2（g）＋O2（g）===H2O（l） ΔH＝－286 kJ·mol－1，判断H2O分子中O—H键的键能为（）

  A、485.5 kJ·mol－1 B、610 kJ·mol－1 C、917 kJ·mol－1 D、1 220 kJ·mol－1

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• 1、某温度下，容器中含有2.0 mol O2（g)、3.0 mol N2和1.0 mol Ar（g)，若混合气体总压为a kPa，则O2（g)的分压为_____kPa。

  A．a/2 B．a/3 C．a/6 D．a

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• 下列对 1/2 H2（g）+ 1/2 I2（g）═HI（g）△H=+26kJ•mol-1的叙述中，正确的是（）

  A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量。 B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量。 C．1mol H2（g）与1mol I2（g）完全反应生成2mol的HI（g）需吸收52kJ的热量。 D．1mol H2（g）与1mol I2（g）完全反应放出26kJ的热量。

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• 移取双氧水2.00L（密度为1.010g／mL)至250m容量瓶中,并稀释至刻度,吸取25.00mL,酸化后用c（1／5KMnO4)=0.1200m01／L的KMnO4溶液29.28mL滴定至终点,则试样中H2O2的含量为（)。M（H2O2)=34.02g／mol。

  A、2.96% B、29.59% C、5.92% D、59.17%

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• 【单选题】有可逆反应：C（s)＋H2O（g) = H2（g)＋CO（g)，∆H = 133.9 kJ/mol，下列说法中正确的是（）。

  A．达到平衡时，反应物和生成物浓度相等 B．由于反应前后分子数目相等，所以增加压力时对平衡没有影响 C．增加温度，将对C(s)的转化有利 D．反应为放热反应

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• 已知反应： H2（g) + （1/2)O2（g) = H2O（g)，在298.15 K ,标准压力下的标准摩尔熵变 = - 44.38 J·K-1·mol-1, 已知：该调价下气态水的标准摩尔熵=188.72 J·K-1·mol-1；H2气的标准摩尔熵=130.59 J·K-1·mol-1。则O2（g)在298.15 K , 标准压力下的标准摩尔熵为_______________J·K-1·mol-1。

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• 2mol的H2与3mol的O2混合,混合气体的平均摩尔质量为

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• 在298K时，H2（g）+<img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/19020001-19023000/19022998/2015110209013910428.png' />O2（g）=H2O（L），△H=-285.8kJ/mol。若温度升高，则有下列中何种变化？（）

  A．正反应速率增大，逆反应速率减小 B． 正反应速率增大，逆反应速率增大 C． 正反应速率减小，逆反应速率增大 D． 正反应速率减小，逆反应速率减小

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• 已知C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△rHm=-393.5kJ·mol-1CO(g)+(1/2)O2(g)=CO2(g)△rHm=-283.0kJ·mol-1，则C(石墨)+(1/2)O2(g)=CO(g)的反应热为()。

  A．-110.5kJ/mol B．110.5kJ/mol C．-676.5kJ/mol D．676.5kJ/mol

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• 6、下列两个反应 ： （1) : 2H2 （g) + O2 （g) = 2 H2O （g) Dr Gm  = -459.2 kJ&times;mol－1 （2) : N2 （g) + 3H2 （g) = 2NH3 （g) Dr Gm  = -16.7 kJ&times;mol－1 在标准状态下：

  A．反应(1)较反应(2)快 B．反应(2)较反应(1)快 C．两反应速率相等 D．无法比较两反应速率快慢

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• 已知在298 K和标准条件下，反应 （1/2) H2（g) + （1/2) F2（g) = HF（g) 的摩尔焓变为-271.1 kJ？mol-1，则此时反应的ΔU（）

  A．等于-271.1 kJ· mol-1 B．大于-271.1 kJ· mol-1 C．小于-271.1 kJ· mol-1 D．无法确定

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• 【单选题】已知298K时，△fHmo[CaO（s)] = - 635.1 kJ·mol-1, △fHmo[H2O（l)] = -285.8 kJ·mol-1 , △fHmo[Ca（OH)2（s)] = -986.1 kJ·mol-1 , 则在298K时，1.00 kg的CaO与水反应生成Ca（OH)2时放出的热量为

  A．2.33×103 kJ B．65.2 kJ C．4.66×103 kJ D．1.16×103 kJ

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• 原电池Pt|H2（p）|H2SO4（0.01m）|O2（p）|Pt在298K时，E=1.228V，并已知H2O（l）的生成热-286.06kJ•mol-1，n=2，那么该电池的温度系数是（）

  A．-8.53×10-4V•K-1 B．-4.97×10-3V•K-1 C．4.12×10-3V•K-1 D．8.53×10-4V•K-1

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