已知在298 K和标准条件下，反应 （1/2) H2（g) + （1/2) F2（g) = HF（g) 的摩尔焓变为-271.1 kJ？mol-1，则此时反应的ΔU（）
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已知反应 3 H2 （g）＋ N2（g）＝ 2 NH3（g）ΔrHmΘ＝-92.4 kJ·mol－1，若 298 K时 KΘ＝ 6.75×105 ，则673 K 时的 KΘ 值为
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7.已知298.15 K时CH4(g),CO2(g),H2O(l)的标准摩尔生成焓 △fHmθ 分别为-74.81 kJ∙mol-1,-393.51 kJ∙mol-1,-285.83 kJ∙mol-1。则298.15 K时CH4(g)的标准摩尔燃烧焓△cHmθ为 ( )
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10、已知下列前三个反应的Kθ值，则第四个反应的Kθ值应为 。 （1) H2（g)+1/2O2（g)=H2O（g)，Kθ1 （2 ) N2（g)+O2（g)=2NO（g)，Kθ2 （3) 2NH3（g)+5/2O2（g)=2NO（g)+3H2O（g)，Kθ3 （4) N2（g)+3H2（g)=2NH3（g)，Kθ4
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已知298．15 K时EΘ（Ag+／Ag)=0．799V，则反应2Ag++H2（g)=2Ag+2H+的△rCmΘ为（)。A．154．2kJ.mol-1B．
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已知下列热化学反应方程式及标准焓变值,求298.15K时液态过氧化氢的标准生成焓。
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已知298.15K时化学反应则
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已知下列物质在298.15K时△fGmo（kJ·mol－1)H2（g)CO2（g)H2O（g)CO（g)0.0－394.4－228.4－137.2（1)判断298.15K，H2（g)＋CO2（g)=H2O（g)＋CO（g)在标准状态下自发进行的方向。（选填正向或逆向)
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【论述题】已知在298K时,反应: (1) (2) (3) (4) 求反应(5) 的 (50.0分)
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298K, 标准状态下HgO在开口容器中加热分解,若吸热22.7kJ可生成Hg（l)50 10g,求该反应的 若在密
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已知在298K和标准压力下，反应C(金刚石)+0.5O2(g)=CO(g)的标准摩尔焓变为ΔrHmӨ，则该ΔrHmӨ值与下述哪个焓变相当：
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已知反应A=B在298K时k<sub>正</sub>=100k<sub>逆</sub>。正逆反应活化能的关系为（).
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298 K时,已知如下电池的标准电动势 =0.2680V:（1)写出电极反应和电池反应;（2)计算该电池的电
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根据如下数据,求H2O（l)在298K时解离成H＋和OH－并达到平衡时的解离度和离子积常数 。已知298 K时
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某一气相反应 ,已知在298 K时,k1=0.21s－1,k－2=5×10－9Pa－1·s－1,当温度由298 K升到310 K时,k
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计算说明Ag能否从2mol·L－1HI水溶液中置换出H2（其他物质为标准状态，T=298.15K)。已知：
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已知反应： H2（g) + （1/2)O2（g) = H2O（g)，在298.15 K ,标准压力下的标准摩尔熵变 = - 44.38 J·K-1·mol-1, 已知：该调价下气态水的标准摩尔熵=188.72 J·K-1·mol-1；H2气的标准摩尔熵=130.59 J·K-1·mol-1。则O2（g)在298.15 K , 标准压力下的标准摩尔熵为_______________J·K-1·mol-1。
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已知反应3H2（g）+ N2（g） == 2NH3（g）的平衡常数为K，则在相同条件下反应NH3（g）==3/2H2（g）+ 1/2N2（g）的平衡常数K1为（）
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在298K下，Smq（H2，g)=0J·mol-1·K。（)
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甲烷的燃烧反应为: 。已知298.15K时, 的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJ/mol和-285.8kJ/mol,则98.15K时,甲烷的标准摩尔生成焓为（）
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碳酸氢铵的分解反应为： 2 NaHCO3（s) = Na2CO3（s) + H2O（g) + CO2（g) 已知有关数据如下表：298K时 物质 NaHCO3（s) Na2CO3（s) H2O（g) CO2（g) △fHmθ/KJmol-1 －947.4 －1131 －241.8 －393.5 Smθ/J.mol-1 102.0 136.0 189.0 214.0 而且在298～373 K之间, △rHmθ（T) 及△rSmθ（T)均可近似视为与T无关。 求371.0 K 时的Kθ；
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利用下表热力学数据，通过计算说明常温常压下合成氨的可行性。并估算在标准条件下自发进行的最高温度。 N2（g) H2（g) NH3（g) ΔfGmq（298.15K)/kJ·mol-1 0 0 -16.43 ΔfHmq（298.15K)/kJ·mol-1 0 0 -46.43 Smq（298.15K)/J·mol-1·K-1 191.5 130.6 192.3
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已知水的离子积常数 在293 K和303K时分别为 和 .试求:（1) 298 K和标准压力时,中和反应 （1)的
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下列电池在298 K时,液体接界处 。已知 （1) 写出电池反应;（2)计算298K时的液接电势和电池总电动
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5、已知反应2NH3=N2+3H2的标准平衡常数为0.25。同一条件下反应（1/2)N2+（3/2)H2 =NH3的标准平衡常数为
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