1、某温度下，容器中含有2.0 mol O2（g)、3.0 mol N2和1.0 mol Ar（g)，若混合气体总压为a kPa，则O2（g)的分压为_____kPa。
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某温度下，化学反应2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）达平衡，下列说法中正确的（）。
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称取含有PbO和PbO2的试样1.234g，用20.00mL0.2500mol/LH2C2O4溶液处理，此时Pb（Ⅳ）被还原为Pb2+，将溶液中和，使Pb2+定量沉淀为PbC2O2，过滤，将滤液酸化，以c（1/5KMnO4）=0.2000mol/LKMnO4标准滴定溶液滴定，用去10.00mL。沉淀以酸溶解，用相同浓度KMnO4滴定，消耗30.00mL，则试样中PbO2的含量为（）。已知：M（PbO）=223.2g/mol，M（PbO2）=239.0g/mol。
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在298K时，H2（g）+ https://assets.asklib.com/psource/2015110209013910428.png O2（g）=H2O（L），△H=-285.8kJ/mol。若温度升高，则有下列中何种变化？（）
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已知298K时，2SO2(g)+O2（g）2SO3(g)△H<0,在相同的温度和压强下，向某密闭容器中通入2mlSO2和1mlO2，达到平衡时放出热量Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入1 mol S02和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量Q2，下列关系正确的是( )。
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在298K时，H2（g）+（1／2）O2（g）=H2O（L），△H=-285．8kJ／mol。若温度升高，则有下列中何种变化（）？
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1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672m气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是（）。
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在温度恒定为373.15K,体积为2.0dm 3 的容器中含有0.035mol的水蒸气。若向上述容器中加入0.025mol的液态水，则容器中的H 2 O必然是：
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已知： C2H6(g,25℃) + (7/2)O2(g,25℃) = 2CO2(g,25℃) + 3H2O(g,25℃)ΔrUm= -1099 kJ · mol-1CV, m/J•K-1•mol-1：C2H6 33.47；H2O 25.94；O2 20.08；CO2 23.85若反应物的初始温度为25℃，当 0.1 mol 乙烷与 1 mol O2在完全绝热的弹式量热计中爆炸后的最高温度应为多少（CV与T无关）。 ( )
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在温度恒定为100℃、体积为2.0 dm3的容器中含有0.035 mol的水蒸气H2O(g)。若向上述容器中再加入0.025 mol的液态水H2O(l)。则容器中的H2O必然是 。
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某容器中加入相同物质的量的 NO 和 Cl 2 ， 在一定温度下发生反应 ： NO(g)+1/2Cl 2 NOCl(g) 。平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是（ ）
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1、某温度时在CCl4溶液中发生N2O5的分解反应2N2O5 == 4NO2 + O2，2.10 mol·L-1 N2O5反应10 min后其浓度为1.30 mol·L-1 ，则这段时间内反应的平均速率为（）mol·L-1·min-1 。
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某温度下对合成氨反应速率测得如下数据：△c（NH3)/△t=2.0×10-4mol·L-1·s-1；如果以-△c（N2)/△t表示反应速率，其
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在一容器中，反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），恒温条件下达到平衡后，加一定量Ar气体保持总压力不变，平衡将会（）
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某温度下测得合成氨反应速率如下数据：△C（NH3)/△t=2.0×10-4mol·dm-3·s-1；则-△c（N2)/△t值为______mol·dm-3·s-
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已知反应： H2（g) + （1/2)O2（g) = H2O（g)，在298.15 K ,标准压力下的标准摩尔熵变 = - 44.38 J·K-1·mol-1, 已知：该调价下气态水的标准摩尔熵=188.72 J·K-1·mol-1；H2气的标准摩尔熵=130.59 J·K-1·mol-1。则O2（g)在298.15 K , 标准压力下的标准摩尔熵为_______________J·K-1·mol-1。
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一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体，其中分压最小的组分是（）。
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已知反应：Ag2S（s) + H2（g) = 2Ag（s) + H2S（g)，在740 K时的KӨ = 0.36。若在该温度下，密闭容器中存在过量Ag2S，向该密闭容器中通入H2，使得最终产生1.0 mol的Ag，则需要通入的H2量为 mol。（小数点后保留2位）
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已知C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△rHm=-393.5kJ·mol-1CO(g)+(1/2)O2(g)=CO2(g)△rHm=-283.0kJ·mol-1，则C(石墨)+(1/2)O2(g)=CO(g)的反应热为()。
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某温度下,在50mLCCl4溶液中含有0.568gI2,加入500mL水,含碘0.00133mol/l,则CCl4溶液中含碘的浓度是（M12=253.8g/mol）（）
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某温度下，纯水的电导率κ = 3.8×10－6 S·m－1，已知该温度下，H+、OH－的摩尔电导率分别为3.5×10－2与2.0×10－2S·m2·mol－1，那么该水的Kw是多少（）
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已知在高温下2HgO（s) = 2Hg + O2 （g),在450 oC时,所生成汞蒸气与氧气的总压力为109.99 kPa；420 oC时,总压力为51.60 kPa。 （1) 计算450 oC和420 oC时的平衡常数Kθ。 （2) 在450 oC时,氧气的分压pO2和汞蒸气分压pHg各为多少kPa？ （3)上述分解反应是吸热反应,还是放热反应？ （4) 若有15.0 g氧化汞放在1.0 L的容器中,温度升至420 oC,还有多少氧化汞没有分解？
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在温度恒定为100℃，体积为的容器中，含有0.04mol的水蒸气。若再向上述容器中加入0.02mol的（1），平衡后容器中的必然为（）
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6、下列两个反应 ： （1) : 2H2 （g) + O2 （g) = 2 H2O （g) Dr Gm = -459.2 kJ×mol－1 （2) : N2 （g) + 3H2 （g) = 2NH3 （g) Dr Gm = -16.7 kJ×mol－1 在标准状态下：
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在一容器中，反应2SO2（g) + O2（g) ＝ 2SO3（g ) 达到平衡后，加一定量的N2气体，保持总压力及温度不变，平衡将会如何移动，并解释 ？
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