某温度下对合成氨反应速率测得如下数据:△c(NH3)/△t=2.0×10-4mol·L-1·s-1;如果以-△c(N2)/△t表示反应速率,其
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为了维持系统稳定,费托合成单元反应器开停工过程中温度升降速率≯()℃/h。
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保持温度不变,在可逆反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)达到平衡状态时,如下操作平衡不发生移动()
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正常生产中,尿素合成塔内有NH3、CO2、H2O、尿素、甲铵等五种组分,当反应温度及NH3/CO2(摩尔比)一定时,确定合成塔处于平衡状态的自由度数是()。
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测得某合成氨反应中合成塔入口气体体积比为:N2∶H2∶NH3=6∶18∶1,出气口为:N2∶H2∶NH3=9∶27∶8,则氨的转化率为()。
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测得某合成氨反应中合成塔入口气体体积比为:N2:H2:NH3=6:18:1,出气口为:N2:H2:NH3=9:27:8,则氨的转化率为()。
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NH3和CO2的冷凝温度对尿素合成反应没有影响。
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某反应器用脉冲法测得如下表的数据,求平均停留时间、 及 。
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某反应在500k时,测得其速率常数为0.0462/min,反应物的初始浓度为0.1mol·dm-3,该反应的半衰期为
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实验测得反应:2A+B→2C+D的速率方程为:r=k[A][B],反应历程为:A+B→ C+F(慢,k1),A+F→ C+D(快,k2),则k1与k的关系为()。
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对于反应 A 2 +B 2 → 2AB ,测得速率方程式 v = kc (A 2 ) c (B 2 ) ,下列判断可能错误的是( )。
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在容积可变的密闭容器中存在如下反应:() 该反应正反应为放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:下列判断一定错误的是 [ ]图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高 B.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高 C.图I研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高 D.图I研究的是压强对反应的影响,且乙的压强较高
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在CSTR中进行等温反应A→P,测得反应速率(-rA)与cA的关系如下: cA(mol/L) 1
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问:一氧化碳中低温串联变换反应是合成氨原料气净化过程的重要步骤。其中,中温变换反应以四氧化三铁为催化剂,反应温度在 350~550 °C 之间。实验测定了不同温度条件下中变反应速率常数,结果如下表: t () 0.0147 0.0276 0.0493 0.0925 0.1408 根据反应速率定律,请用最小二乘法求出一氧化碳中温变换反应的活化能 E, 并用相关显著性检验和方差分析法进行检验
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N2(g)+3H2(g)→2NH3(g),ΔrHθm=&8722;92.4kJ&8226;mol&8722;1,生高温度时,正反应速率υ和逆反应速率υ′的变化为()
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某温度下测得合成氨反应速率如下数据:△C(NH3)/△t=2.0×10-4mol·dm-3·s-1;则-△c(N2)/△t值为______mol·dm-3·s-
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在CSTR中进行等温反应A→P,测得反应速率(-rA)~cA的关系如下: cA(mol/L) 1 2 3
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—般来说,温度每升髙l0°C反应速率增大2〜3倍()
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某温度下,在密闭容器中进行如下反应开始时,p(A)=p(B)=300kPa,p(C)=0kPa,平衡时,p(C)=1000kPa,,在此温度下反应的 标准平衡常数是()
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某反应A+B→C,实验测得其速率方程为V=KCA·CBn,由此可见该反应为()。
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某相对分子质量为26的烃A,是一种重要的有机化工原料,以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。B、C的某相对分子质量为26的烃A,是一种重要的有机化工原料,以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。B、C的核磁共振氢谱显示都只有一种氢,B分子中碳碳键的键长有两种。以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M,M分子的球棍模型如下图所示。 已知: ()。提示:合成过程中无机试剂任选,用合成路线流程图表示,并注明反应条件,流程图示例如下:
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温度对酶促反应速率的影响表明,在适宜的温度范围内,温度每升髙10°C,反应 速率可提高()
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化学反应实验测得其速率方程为由此可知该反应为()A、双分子反应 B、三分子反应 C、三级反应 D
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在某温度下,发生如下化学反应 将不同浓度的A溶液和B溶液混合,测得下列实验数据: 则该反应
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8、对于乙酸乙酯皂化反应,必须测得不同温度下的反应速率系数k,才能求得反应的活化能。
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