在4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中MnO2是（）。
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4KI+（）+4HCl→2I2+4KCl+2H2O。
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已知，从标准电极电势看，MnO2不能氧化Cl-，但用MnO2加浓盐酸，可以生成Cl2，这是因为（）。
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某温度时反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的＝4×10-2，则反应HCl（g）＝1／2H2（g）+1／2Cl2（g）的为（）。
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KMnO4法测定软锰矿中MnO2的含量时，MnO2与NaC2O4的反应必须在热的（）条件下进行。
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当可逆反应：2Cl2（g）+2H2O⇌4HCl（g）+O2（g）+Q达到平衡时，下面（）的操作，能使平衡向右移动。
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（2009）将反应MnO2+HCl→MnCl2+Cl2+H2O配平后，方程中MnCl2的系数是：（）
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将反应MnO2+HCl→MnCl2+Cl2+H2O配平后，方程中MnCl的系数是：（）
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液环压缩机广泛用于输送CL2浓H2SO4。
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[Cu（en）2]Cl2的名称为（），配位原子为（），配位数为（）。
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MnO2与浓盐酸共热离子方程式为MnO2+4H++2C1-=Mn2++2H2O+Cl2。
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在质谱图中，CH2Cl2的M：（M+2)：（M+4)的值约为（)。A．1=2=4B．1=3：1C．9：6:1D．3：1=3
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电池Pt｜CI2｜HCl（aq)｜Hg2Cl2（s)｜Hg的电池反应是（)。A．Hg2Cl2（s)=Cl2+2HgB．CI2+2Hg=Hg2Cl2（s)C．
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用MnO2与浓盐酸加热制取氯气，若制得的氯气在标准状况下的体积为1.12 L，则被氧化的氯化氢的物质的量是_________。
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补充化学方程式：MnO2+4HCl＝+Cl2+2H2O
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已知EAΘ（MnO4-／MnO42)=0．56V，EAΘ（MnO42-／MnO2)=2．26V，在酸性溶液中（)。A．MnO42－能发生歧化反
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2 Fe (ag) + Cl2(g) ？ 2 Fe3+(aq) + 2Cl-(aq)的E=0.60 V、Cl2、Cl-处于标准态，则c(Fe2+)/c(Fe3+) =()。
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原电池2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-的E=0．60V，已知：φΘ（Cl2／Cl-)=1．36V，φΘ（Fe3+／Fe2+)=0．77V，Cl2、Cl-均处
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下列电池的电动势在25℃时为1.448 V： Pt | H2（pθ ) | HCl （b=0.1 mol·kg-1，g±=0.796 ) |Cl2（pθ ) | Pt （1）写出电极反应和电池反应； （2）计算氯电极的标准电极电势Eθ（Cl-|Cl2|Pt）。
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2、反应H2（g）+Cl2（g) =2HCl （g)，在恒温恒压下完成时放出的热称为（）
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2、Cl2分子在红外光谱图上基频吸收峰的数目为（）。
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PCl5、PCl3、Cl2构成的体系中，如果存在如下化学反应PCl5（气）=PCl3（气）+Cl2（气）则该体系的组分数为2（）
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42、在实验室中MnO2 （s) 仅与浓 HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E （MnO2 / Mn2+ ) 增 大。
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57、当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。若以下式为基本单元，则反应进度ξ应是（) 。 H2（g) + Cl2（g)=2HCl（g)
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写出反应式:MnO2+Na2C2O2+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O的离子方程式（）
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