MnO2与浓盐酸共热离子方程式为MnO2+4H++2C1-=Mn2++2H2O+Cl2。
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已知，从标准电极电势看，MnO2不能氧化Cl-，但用MnO2加浓盐酸，可以生成Cl2，这是因为（）。
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在4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中MnO2是（）。
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KMnO4法测定软锰矿中MnO2的含量时，MnO2与NaC2O4的反应必须在热的（）条件下进行。
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对于氯酸钾与浓盐酸的化学方程式配平系数是正确的。
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Mn2+在酸性稳定，碱性易氧化为高价（MnO2），下列离子对中不具有这种相似性（变价趋势）的是（）
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凯氏定氮的原理是将含有蛋白质的样品与浓硫酸共热使其分解，其中的氮变成（）状态后再与（）作用，放出的氨用硼酸吸收，然后用硫酸或盐酸标准溶液滴定硼酸溶液所吸收的氨，测得试样含氮量，乘以相关系数，即为蛋白质的含量。
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清洗高猛酸盐指数仪器高锰酸钾管路中的黑色沉淀（MnO2），可以采用（）。
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称取软锰矿样品0.3216g，分析纯的Na2C2O40.3685g，置于同一烧杯中，加入硫酸并加热，待反应完全后用c（1/5KMnO4）=0.1200mol/LKMnO4溶液滴定，消耗11.26mL，则样品中MnO2的含量为（）。M（Na2C2O4）=134.0g/mol，M（MnO2）=86.94g/mol。
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炼钢过程中锰氧化反应生成的产物是MnO2。
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软锰矿主要成分是MnO2，测定方法是过量Na2C2O4与试样反应后，用KMnO4标准溶液返滴定过剩的C2O42-，然后求出MnO2含量。为什么不用还原剂的标准溶液直接滴定（）。
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锌锰电池的负极是MnO2。
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MnO2可被金属粉还原。
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3 已知：φθ(O2/H2O)=1.23V, φθ(H2O2/H2O)=1.78V，φθ(MnO2/Mn2+)=1.23V
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用MnO2与浓盐酸加热制取氯气，若制得的氯气在标准状况下的体积为1.12 L，则被氧化的氯化氢的物质的量是_________。
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补充化学方程式：MnO2+4HCl＝+Cl2+2H2O
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已知EAΘ（MnO4-／MnO42)=0．56V，EAΘ（MnO42-／MnO2)=2．26V，在酸性溶液中（)。A．MnO42－能发生歧化反
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计算MnO4-—MnO2电对的电极电势（pH=7)。
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下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（） 选项 实验操作 实验目的或结论 A 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 检验水解产物中的溴离子 B 向苯乙烯中加入酸性高锰酸钾，高锰酸钾褪色 说明苯乙烯是苯的同系物 C C 2 H 5 OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性KMnO 4 溶液 检验制得气体是否为乙烯 D 向苯和酒精的混合液中加入金属钠
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一种用软锰矿（主要成分是MnO2）制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应：①2MnO2＋O2＋4KOH==2K2MnO4＋2H2O ②2K2MnO4＋2H2O===2KMnO4＋2KOH＋H2↑（）
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42、在实验室中MnO2 （s) 仅与浓 HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E （MnO2 / Mn2+ ) 增 大。
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写出反应式:MnO2+Na2C2O2+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O的离子方程式（）
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软锰矿主要成分是MnO2，测定方法是过量Na2C2O4与试样反应后，用KMnO4标准溶液返滴定过剩的C2O42-，然后求出MnO2含量。不用还原剂标准溶液直接滴定的原因是（）
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活性MnO2是什么试剂？主要参与什么反应？
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Fe3O4和MnO2：加入到过氧化氢溶液中，观察（）
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