3 已知:φθ(O2/H2O)=1.23V, φθ(H2O2/H2O)=1.78V,φθ(MnO2/Mn2+)=1.23V
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已知φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,φθ(I2/I-)=0.54V,则标态下能发生的反应为()
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已知φ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V,pH=2时,Cr2O72-/Cr3+电对的条件电极电位θφ=()V,该电对的电极反应是()
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已知 E θ (Ti + /Ti) = -0.34 V , E θ (Ti 3+ /Ti) = 0.72 V ,则 E θ (Ti 3+ /Ti + ) 为( )
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如果 φθ(Cu+/Cu) = 0.522 V, φθ(Cu2+/Cu) = 0.337 V,那么 φθ(Cu2+/Cu+) 应为( )
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电极反应 :Cl 2 +2e ≒ 2Cl - φ θ =1.36V 因此 ,1/2Cl 2 +e ≒ Cl - , φ θ =0.68V 。
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已知φθFe3+/Fe2+=0.771V, φθI2/I-=0.535V, 则下列微粒中氧化性最强的是
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25℃时,电池(Pt)H<sub>2</sub>(p<sup>θ</sup>)|HCl(m)|AgC1-Ag(s)有下列数据,(1)求φθ(AgCl|Ag);(2)已知25℃
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已知[Fe(bipy)3]3+ + e- ? [Fe(bipy)3]2+的 φθ = 0.96 V, [Fe(bipy)3]3+的β3θ = 1.8 × 1014。求[Fe(bipy)3]2+的β3θ
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在锌电极上 ,H 2 的超电势为 0.75 V,电解一含Zn 2+ 的浓度为 1×10 -5 mol·kg -1 的溶液,已知 25°C时, φ θ () 析出,溶液的 pH 值应控制在
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已知 Zn2+ + 2e- ? Zn, φθ = -0.763 V,求算:[Zn(CN)4]2- + 2e- ? Zn + 4CN-的φθ
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已知φθ(Pb2+/Pb)=-0.1262V,φθ/(Sn2+/Sn)=-0.1375V,φθ(Fe3/Fe2+)=0.771V,φθ(Br2/Br-)=1.066V,其还
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原电池2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-的E=0.60V,已知:φΘ(Cl2/Cl-)=1.36V,φΘ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,Cl2、Cl-均处
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证明三维Laplace方程在球坐标变换τ=rsinθcosφ,y=rsinθsinφ,z=rcosθ下,可以写成
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25℃时,实验测得电池(Pt)H<sub>2</sub>(φ<sup>θ</sup>)|HCl(m)|AgCl-Ag(s)的电动势E=0,4658V,m=O.00992mol·kg<sup>-1</sup>,r=0.8930.试求Ag-AgCl电极的标准电极电势φ<sup>θ</sup>.
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计算在H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>介质中,H+浓度分别为1mol.L<sup>-1</sup>和0.1mol·L<sup>-1</sup>的溶液中VO<sup>2+</sup>/vo<sup>2+</sup>电对的条件电极电位.(忽略离子强度的影响,已知φ<sup>θ</sup>=1.00V)
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【单选题】已知φΘ(Fe3+/Fe2+)>φΘ(I2/I-),则标准状态下在 Fe3+/Fe2+ 和 I2/I- 两个电对中,较强的氧化剂是:
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已知φθFe3+/Fe2+=0.771V,φθI2/I-=0.535V,则下列微粒中氧化性最强的是()。
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电极反应,Al3+ +3e-=Al,φΘ=-1. 66V,推测电极反应3Al-6e-=2Al3+的标准电极电势是()
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因为φθ(PbO2/PbSO4) >φθ(MnO4-/Mn2+) ,所以氧化性PbO2 >MnO4-()
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根据公式lnK=nF(φoxθ-φRedθ)可以看出,溶液中氧化还原反应的平衡常数和无关()
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已知某台1025t/h锅炉BRL工况的后屏烟气入口温度为θ1=1098℃,烟气出口温度为θ2=1021℃。后屏片数n=19,直径φ54×8
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已知φ<sup>θ</sup>(Pb<sub>2</sub>+/Pb)=-0.126V,φ<sup>θ</sup>(PbSO4/Pb)=-0.359V,计算K<sub>sp</sub><sup>θ</sup>(PbSO<sub>4</sub>).
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已知(φΘAg&43;/Ag=0.7995V和AgI的Ksp=9.3×10-17。若在I-保持1.0mol/L溶液中,则上述电对的电极电位应是()
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已知φθ(Sn2+/Sn)=— 0.136V,φθ(Ni2+/Ni)=— 0.246V;试计算并回答:
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