已知φθ（Pb2+/Pb)=-0.1262V，φθ/（Sn2+/Sn)=-0.1375V，φθ（Fe3/Fe2+)=0.771V，φθ（Br2/Br-)=1.066V，其还

相似题目

• 已知φθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，φθ（I2/I-）=0.54V，则标态下能发生的反应为（）

  A . A、2Fe3++I2=2Fe2++2I- B . B、2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C . C、2Fe2++2I-=2Fe3++I2 D . D、2Fe2++I2=2Fe3++2I-

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• 在测斜计算公式tgα=tgφ×cosθ中，φ是（）

  A . 方位角，位于水平面内； B . 终点角，位于垂直于钻孔轴线的平面内； C . 方位角，位于起点平面内。

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• 已知φ（Cr2O72-/Cr3+）=1.33V，pH=2时，Cr2O72-/Cr3+电对的条件电极电位θφ=（）V，该电对的电极反应是（）

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• 3 已知：φθ(O2/H2O)=1.23V, φθ(H2O2/H2O)=1.78V，φθ(MnO2/Mn2+)=1.23V

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• 如果 φθ(Cu+/Cu) = 0.522 V， φθ(Cu2+/Cu) = 0.337 V，那么 φθ(Cu2+/Cu+) 应为( )

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• 电极反应 :Cl 2 +2e ≒ 2Cl - φ θ =1.36V 因此 ,1/2Cl 2 +e ≒ Cl - , φ θ =0.68V 。

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• 已知φθFe3+/Fe2+=0.771V, φθI2/I-=0.535V, 则下列微粒中氧化性最强的是

  A．I2 B．Fe2+ C．Fe3+ D．I-

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• 25℃时,电池（Pt)H₂（p^θ)|HCl（m)|AgC1-Ag（s)有下列数据,（1)求φθ（AgCl|Ag);（2)已知25℃

  25℃时,电池(Pt)H₂(p^θ)|HCl(m)|AgC1-Ag(s)有下列数据,(1)求φθ(AgCl|Ag);(2)已知25℃时AgCI的K^θ=1.69X10^-10,求φ^θ(Ag-1Ag); <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-23/977583119321632.png' /> (3) 在25℃时,电池Ag-AgCl|HCl|Hg₂Cl₂-Hg的E=0.0456V,求φθ(Hg₂Cl₂|Hg).

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• 已知[Fe(bipy)3]3+ + e- ？ [Fe(bipy)3]2+的 φθ = 0.96 V, [Fe(bipy)3]3+的β3θ = 1.8 × 1014。求[Fe(bipy)3]2+的β3θ

  A．5.8 × 1013; B． 1.2 × 1014; C． 8.8 × 1015; D． 2.9 × 1017

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• 在锌电极上 ,H 2 的超电势为 0.75 V,电解一含Zn 2+ 的浓度为 1×10 -5 mol·kg -1 的溶液,已知 25°C时, φ θ （） 析出,溶液的 pH 值应控制在

  A．PH<2．72 B．ph>2．72 C．PH<11．28 D．ph>11．28

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• 已知 Zn2+ + 2e- ？ Zn, φθ = -0.763 V，求算：[Zn(CN)4]2- + 2e- ？ Zn + 4CN-的φθ

  A．-1.259 V B． 2.201 V C． 1.259 V D． -2.259 V

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• 已知E^θ（Sn²⁺1Sn)=-0.136V,Eθ（Pb²⁺1Pb)=-0.126V,将Pb（s)电极分别插入以下四种溶液中.有可能析出Sn的溶液是（).

  A．A.u(Sn²⁺)=1.0,a(Pb²⁺)=1.0 B．B.a(Sn²⁺)=0.1,a(Pb²⁺)=1.0 C．C.u(Sn²⁺)=1.0,a(Pb²⁺)=0.1 D．D.a(Sn²⁺)=0.2,a(Pb²⁺)=0.2

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• 原电池2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-的E=0．60V，已知：φΘ（Cl2／Cl-)=1．36V，φΘ（Fe3+／Fe2+)=0．77V，Cl2、Cl-均处

  原电池2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-的E=0．60V，已知：φΘ(Cl2／Cl-)=1．36V，φΘ(Fe3+／Fe2+)=0．77V，Cl2、Cl-均处于标准状态，则此原电池中C(Fe3+／c(Fe2+)为()。 A．0．68 B．0．98 C．0．52 D．3．22

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• 证明三维Laplace方程在球坐标变换τ=rsinθcosφ，y=rsinθsinφ，z=rcosθ下，可以写成

  <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-27/964707873277738.png' />

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• 25℃时,实验测得电池（Pt)H₂（φ^θ)|HCl（m)|AgCl-Ag（s)的电动势E=0,4658V,m=O.00992mol·kg^-1,r=0.8930.试求Ag-AgCl电极的标准电极电势φ^θ.

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• 计算在H₂SO₄介质中,H+浓度分别为1mol.L^-1和0.1mol·L^-1的溶液中VO²⁺/vo²⁺电对的条件电极电位.（忽略离子强度的影响,已知φ^θ=1.00V)

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• 【单选题】已知φΘ（Fe3+/Fe2+)＞φΘ（I2/I-)，则标准状态下在 Fe3+/Fe2+ 和 I2/I- 两个电对中，较强的氧化剂是：

  A．Fe3+ B．Fe2+ C．I2 D．I-

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• 已知φθFe3＋／Fe2＋=0.771V,φθI2／I－=0.535V,则下列微粒中氧化性最强的是（)。

  A、I2 B、Fe2+ C、Fe3+ D、I-

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• 因为φθ（PbO2/PbSO4） ＞φθ（MnO4-/Mn2+） ，所以氧化性PbO2 ＞MnO4-（）

  是 否

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• 根据公式lnK=nF（φoxθ-φRedθ）可以看出，溶液中氧化还原反应的平衡常数和无关（）

  A．温度 B．标准电极电位 C．电子得失数 D．浓度

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• 已知某台1025t/h锅炉BRL工况的后屏烟气入口温度为θ1=1098℃，烟气出口温度为θ2=1021℃。后屏片数n=19，直径φ54×8

  已知某台1025t/h锅炉BRL工况的后屏烟气入口温度为θ₁=1098℃，烟气出口温度为θ₂=1021℃。后屏片数n=19，直径φ54×8.5炉膛烟气量为7.23381m³/kg(燃料)(标准状态下)，锅炉的燃料消耗量为125.11t/h。炉膛的宽度为a=13.335m；折焰角深入炉膛深度d₁=2.80m。折焰角上沿与后墙水冷壁交点标高h₂=48.261m，倾斜角度α₂=35°，折焰角下沿与后墙水冷壁交点标高h₁=42.163m，倾斜角度α₁=50°，后屏高度h_hp=15.5m。试计算后屏的平均烟气流速。

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• 已知φ^θ（Pb₂+/Pb)=-0.126V,φ^θ（PbSO4/Pb)=-0.359V,计算K_sp^θ（PbSO₄).

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• 已知（φΘAg&43;／Ag=0.7995V和AgI的Ksp=9.3×10-17。若在I-保持1.0mol／L溶液中，则上述电对的电极电位应是（）

  A．-0.146V B．0.146V C．0.327V D．-0.327V

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• 已知φθ（Sn2+/Sn)=— 0.136V，φθ（Ni2+/Ni)=— 0.246V;试计算并回答：

  (1)在标准状态下将该两电对组成原电池，写出电池反应，并计算该电池的电动势。 (2)在298.15K,[Sn2+]=1.0×10-6mol/L，[Ni2+]=0.10mol/L条件下，将上述两电对组成原电池，指出正极和负极，并计算该电池的电动势。

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