25℃时,电池（Pt)H2（pθ)|HCl（m)|AgC1-Ag（s)有下列数据,（1)求φθ（AgCl|Ag);（2)已知25℃

若要增加下列电池的电动势，可采取的办法是( ) (-)Pt，H2(<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-03-07/952447107097904.jpg' />)|H+(0.1mol·L-1)|Cu2+(1.0mol·L-1)|Cu()

A．负极中加入更多的酸 B．降低氢气的分压 C．正极中加入Na2S D．正极中加入CuSO4

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在25℃附近,电池Hg-Hg2Br2（s)|Br-|AgBr-Ag（g)的电动势与温度的关系为E=[-68.04-0.312×（t/C-25)]mV,试写出通电量2F时,电池反应的△rGm,△rHm和△rSm.

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假设规定标准氢电极的电极电势（H+/H2)=1v，则测得下列原电池（一)Zn|Zn2+（1mol·

假设规定标准氢电极的电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(H+/H2)=1v，则测得下列原电池(一)Zn|Zn2+(1mol·dm-3)||H+(1mol·dm-3)|H2(p)|Pt()的标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433397400744.png' />和锌标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(Zn2+/Zn)的数值变化为()。 A.标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433397400744.png' />和锌标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(Zn2+/Zn)各增加1V B.标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433397400744.png' />和锌标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(Zn2+/Zn)各减少1V C.标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433397400744.png' />不变，锌标难电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(Zn2+/Zn)增加1V D.标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433397400744.png' />不变，锌标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(Zn2+/Zn)减少1V E.标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433397400744.png' />和锌标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(Zn2+/Zn)均不变

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25℃时，，并设H2SO4在溶液中完全解离。对于下列电池反应：当H2SO4浓度至少为多

25℃时，<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-18/971904344933356.png' />，并设H2SO4在溶液中完全解离。对于下列电池反应： <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-18/9719043631894.png' /> 当H2SO4浓度至少为多少时才能使上述反应正向进行？

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一定条件下，Ag与H2S可能发生下列反应:25°C,100kPa下，将Ag置于体积比为10:1的H2（g)与H≇

一定条件下，Ag与H2S可能发生下列反应:<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-30/975575873296473.png' />25°C,100kPa下，将Ag置于体积比为10:1的H2(g)与H2S(g)混合气体中。 (1)Ag是否会发生腐蚀而生成Ag2S？ (2)混合气体中H2S气体的体积分数为多少时，Ag不会腐蚀生成Ag2S？已知25°C时，H2S(g)和Ag2S(s)的标准生成吉布斯函数分别为-33.56kJ·mol-1和-40.26kJ·mol-1.

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将反应H++OH-====H2O设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个。( )

A．Pt|H2|H+(aq)||OH-(aq)|O2|Pt B．Pt|H2|NaOH(aq)|O2|Pt C．Pt|H2|NaOH(aq)||HCl(aq)|H2|Pt D．Pt|H2(p1)|H2O(l)|H2(p2)|Pt

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水杨酸（邻羟基苯甲酸，C7H4O3H2)是二元弱酸，25℃时，有时可用它作为止痛药而代

水杨酸(邻羟基苯甲酸，C7H4O3H2)是二元弱酸，25℃时，<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-21/972162765107109.png' />有时可用它作为止痛药而代替阿司匹林，但它有较强的酸性，能引起胃出血。计算0.065molL-1水杨酸溶液的pH。

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多个样本率比较χ2检验中，若P≤a，拒绝H0，接受H1，所得的结论是（）

A．多个样本率全相等 B．多个总体率全相等 C．多个样本率不全相等 D．多个总体率不全相等 E．多个总体率全不相等

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设X~B（25,p1),Y~B（25-X,p2),求:（1)已知X=k（k=1,2,3,...,25)时,Y的条件概率分布;（2)（X,Y)的联合概率分布.

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25℃时,电池Pt|H2（pθ)|H2SO4（a=1)IAu3O3,Au的电动势E=I.362V.请:（1)写出电极

25℃时,电池Pt|H2(pθ)|H2SO4(a=1)IAu3O3,Au的电动势E=I.362V.请: (1)写出电极反应和电池反应: (2)25℃时电池的标准电动势和反应的ΔtGm及Kθ; (3)25℃时Au2O3的标准生成摩尔吉布斯丽数: (4)25℃时Au与Au2O3平衡时O2的活度和压强. 已知H2O(l)的标准生成青布斯兩数ΔtGmθ(298K)=-236kJ·mol-1.

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标准氢电极中,p（H2)=（） ,c（H+)=（） ,？（H+/H2)=（）。

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用铂电极电解aH+=1的水溶液,与电解池对应的电池为PtIH2（pθ)IH+（a=1)O2（p

用铂电极电解aH+=1的水溶液,与电解池对应的电池为PtIH2(pθ)IH+(a=1)O2(pθ)|Pt (1)写出电解时的电极反应及电解反应; (2)计算298K时.在电流密度为50A·m-2条件下的分解电压.已知此时铂电极上的超电势:Eθ(OH,H2O|O2|Pt)=0.401V.η(H2)=0,η(O2)=0.487V; (3)当所用的电流密度为50A·m-2时.计算使电解能顺利进行的最小分解电压. 已知ΔtGmθ(H2O,l)=-237.1kJ·mol-1.

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25℃时,实验测得电池（Pt)H2（φθ)|HCl（m)|AgCl-Ag（s)的电动势E=0,4658V,m=O.00992mol·kg-1,r=0.8930.试求Ag-AgCl电极的标准电极电势φθ.

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将N2与H2以1:3的分子比混合,并使之反应生成NH3（g).平衡时,设NH3（g)的摩尔分数为x,且x＜＜1.试证明x与系统总压力p成正比.

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电池Pt|Cl2（g,pθ)|HCl（a±=0.1)|HCI（a±=0.05)ICl2（g,pθ了Pt的电动势为E,液接电动势为Ej,则（).

A．A.E＞0,Ej＞0 B．B.E＞0.Ej＜0 C．C.E＜0,Ej＞0 D．D.E＜0,Ej＜0

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某气体混合物含H2S的体积分数为51.3%,其余是CO2.在标准压力下,将25℃时体积为1750cm卐

某气体混合物含H2S的体积分数为51.3%,其余是CO2.在标准压力下,将25℃时体积为1750cm3的此混合气通人350℃的管式高温炉中进行下列反应: H2S(g)+CO2(g)=COS(g)+H2O(g) 将反应达到平衡后的所有气体迅速冷却,并通过盛有CaCl2的干燥營,然后称量.发现该干燥管质量增加0.0347g.试求该反应在350℃时的标准平衡常数Kθ.

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已知25℃时,HgO（s)的ΔrG=-58.5kJ·mol-1,电池（Pt)H2（pθ)|KOH（aq)|HgO（s)-H

已知25℃时,HgO(s)的ΔrG<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-23/977583267329098.png' />=-58.5kJ·mol-1,电池(Pt)H2(pθ)|KOH(aq)|HgO(s)-Hg(l)的Eθ=0.926V,水的离子积K<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-23/977583302410104.png' />=10-14.求OH-的标准摩尔生成吉布斯自由能ΔrG<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-23/977583267329098.png' />;

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某氢电极[p（H2)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L-1的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得原电池的电动势E=0.38V，并知该氢电极为正极，另一电极的电极电势为E-=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。

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25°C时.电池ZnIZnCl2（0.55mol.Kg-1)IAgCl（s)IAg的电动势E=1.015V.已知E（Zn2+

25°C时.电池ZnIZnCl2(0.55mol.Kg-1)IAgCl(s)IAg的电动势E=1.015V.已知E(Zn2+IZn)=-0.7620V.E-[CI-IAgCl(s)IAgI=0.2222V.电池电动势的温度系数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-23/974975423144186.png' />=-4.02x10-4V·K-1. (1)写出电池反应; (2)计算反应的标准平衡常数Kθ; (3)计算电池反应可逆热Qr,m; (4)求溶液中ZnCl2的平均离子活度因子ya.

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298K和pθ<／sup>下,用Pt电极电解0.5mol·kg－1<／sup>CuSO4<／sub>溶液.若Hp在Cu上的超电势为0.230V.（1)近过计算说明哪种物质先在阴极上析出？（2)阴极上析出H2<／sub>时.残留的Cu2＋<／sup>浓度为若干？

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二级反应2A→P的活化能为E1,二级反应2B→Q的活化能为E2.若两个反应的指前参量相同,E1比E2大10kJ·mol-1.25℃时,进行反应2A→P,反应物A的初浓度为0.100mol·dm-3,开始时无产物,半衰期为100min.

(1)计算A反应掉70%所需的时间. (2)25℃时进行反应2B→Q,若开始时只有B,浓度为0.010mol·dm-3,计算反应的半衰期.

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测得标准甘汞电极与电极HB（0.100mol·L-1)/H（100kPa)组成原电池的电动势E=0.480V,计算K（HB)。[已知p（Hg2Cl2/Hg)=0.268V]

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已知25℃时，Mn（OH)2的溶度积为1.9x10-13，NH3·H2O的= 1.8×10-5，求：（1)

已知25℃时，Mn(OH)2的溶度积为1.9x10-13，NH3·H2O的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-04/968079118138689.png' />= 1.8×10-5，求： (1)25℃时，Mn(OH)2的溶解度; (2) 在200 mL 0.2 mol·L-1MnCl2溶液中加入200 mL 0.2 mol·L-1NH3·H2O溶液和4.28 g NH4CI固体，有无沉淀生成？

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乙烷裂解生成乙烯已知在1273K,100.0kPa下,反应达到平衡时,p（C2H6)=2.62kPa,p（C2H

乙烷裂解生成乙烯<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-19/974633657740058.png' />已知在1273K,100.0kPa下,反应达到平衡时,p(C2H6)=2.62kPa,p(C2H4)=48.7kPa,p(H2)=48.7kPa.计算该反应的标准平衡常数Kθ.在实际生产中可在定温定压下采用加入过量水蒸气的方法来提高乙烯的产率(水蒸气作为惰性气体加入),试以平衡移动的原理加以说明.

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25℃时,电池（Pt)H<sub>2</sub>（p<sup>θ</sup>)|HCl（m)|AgC1-Ag（s)有下列数据,（1)求φθ（AgCl|Ag);（2)已知25℃

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