298K和p<sup>θ<／sup>下,用Pt电极电解0.5mol·kg<sup>－1<／sup>CuSO<sub>4<／sub>溶液.若Hp在Cu上的超电势为0.230V.（1)近过计算说明哪种物质先在阴极上析出？（2)阴极上析出H<sub>2<／sub>时.残留的Cu<sup>2＋<／sup>浓度为若干？

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• 25℃时,电池（Pt)H₂（p^θ)|HCl（m)|AgC1-Ag（s)有下列数据,（1)求φθ（AgCl|Ag);（2)已知25℃

  25℃时,电池(Pt)H₂(p^θ)|HCl(m)|AgC1-Ag(s)有下列数据,(1)求φθ(AgCl|Ag);(2)已知25℃时AgCI的K^θ=1.69X10^-10,求φ^θ(Ag-1Ag); <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-23/977583119321632.png' /> (3) 在25℃时,电池Ag-AgCl|HCl|Hg₂Cl₂-Hg的E=0.0456V,求φθ(Hg₂Cl₂|Hg).

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• 已知25℃时，E^Θ(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.77V，E^Θ(Sn⁴⁺/Sn²⁺)=0.15V。今有一电池，其电池反应为2 Fe³⁺+Sn²⁺===Sn⁴⁺+2Fe²⁺，则该电池的标准电动势E^Θ(298K)为( )。

  A．1.39V B．0.62V C．0.92V D．1.07V

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• 已知E^θ（Sn²⁺1Sn)=-0.136V,Eθ（Pb²⁺1Pb)=-0.126V,将Pb（s)电极分别插入以下四种溶液中.有可能析出Sn的溶液是（).

  A．A.u(Sn²⁺)=1.0,a(Pb²⁺)=1.0 B．B.a(Sn²⁺)=0.1,a(Pb²⁺)=1.0 C．C.u(Sn²⁺)=1.0,a(Pb²⁺)=0.1 D．D.a(Sn²⁺)=0.2,a(Pb²⁺)=0.2

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• 将Ag-AgCI电板[E^θ（AgCl/Ag)=0222V]与标准氢电极[E^θ（H^-/H₂)=0.000V]组成原电池。该原电池的电治符号为（);正级反应（);负极反应（);电池反应（);电池反应的平衡常数为（)。

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• 计算298K时Fe（CN)₆^3-/Fe（CN)₆^4-电对的标准电极电势。

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• 25℃时Eθ（Zn2⁺|Zn)=-0.763V,当电极Zn²⁺（a)|Zn（s)在25℃时电极电势为-0.790V时,溶液中Zn²⁺的活度a=（).

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• 试判断在下列变化中,系统的△S、△A、△G是大于零、等于零、小于零,还是不能确定？（1)在100℃、P^θ下,水变成水蒸气;（2)在绝热定容器皿中,两种温度不同的理想气体相混合.以器皿中全部气体为系统.

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• 25℃时,电池Pt|H₂（p^θ)|H₂SO₄（a=1)IAu3O3,Au的电动势E=I.362V.请:（1)写出电极

  25℃时,电池Pt|H₂(p^θ)|H₂SO₄(a=1)IAu3O3,Au的电动势E=I.362V.请: (1)写出电极反应和电池反应: (2)25℃时电池的标准电动势和反应的Δ_tG_m及K^θ; (3)25℃时Au₂O₃的标准生成摩尔吉布斯丽数: (4)25℃时Au与Au₂O₃平衡时O₂的活度和压强. 已知H₂O(l)的标准生成青布斯兩数Δ_tG_m^θ(298K)=-236kJ·mol^-1.

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• 一定量气体从298K、p^Θ恒温压缩时，系统的焓增加，则该系统从298K、P^Θ节流膨胀到邻近某一状态时，系统的温度必将 ()

  A．升高 B．降低 C．不变 D．不能确定

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• 标准氢电极中,p（H₂)=（） ,c（H⁺)=（） ,？（H⁺/H₂)=（）。

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• 用铂电极电解aH⁺=1的水溶液,与电解池对应的电池为PtIH₂（p^θ)IH+（a=1)O₂（p

  用铂电极电解aH⁺=1的水溶液,与电解池对应的电池为PtIH₂(p^θ)IH+(a=1)O₂(p^θ)|Pt (1)写出电解时的电极反应及电解反应; (2)计算298K时.在电流密度为50A·m-2条件下的分解电压.已知此时铂电极上的超电势:E^θ(OH,H₂O|O₂|Pt)=0.401V.η(H₂)=0,η(O₂)=0.487V; (3)当所用的电流密度为50A·m^-2时.计算使电解能顺利进行的最小分解电压. 已知Δ_tG_m^θ(H₂O,l)=-237.1kJ·mol^-1.

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• 25℃时,实验测得电池（Pt)H₂（φ^θ)|HCl（m)|AgCl-Ag（s)的电动势E=0,4658V,m=O.00992mol·kg^-1,r=0.8930.试求Ag-AgCl电极的标准电极电势φ^θ.

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• 电池Pt|Cl₂（g,p^θ)|HCl（a_±=0.1)|HCI（a_±=0.05)ICl₂（g,p^θ了Pt的电动势为E,液接电动势为E_j,则（).

  A．A.E＞0,E_j＞0 B．B.E＞0.E_j＜0 C．C.E＜0,E_j＞0 D．D.E＜0,E_j＜0

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• 计算在H₂SO₄介质中,H+浓度分别为1mol.L^-1和0.1mol·L^-1的溶液中VO²⁺/vo²⁺电对的条件电极电位.（忽略离子强度的影响,已知φ^θ=1.00V)

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• 己知p^θ下，乙醇水溶液的最低恒沸点为78.13°C，恒沸物中乙醇质量百分含量95.57%，现用10%的乙醇水溶液进行分馏，能够得到（)。

  A．纯水和纯乙醇 B．纯水和恒沸混合物 C．纯乙醇和恒沸混合物 D．恒沸混合物和浓度小于99.5%的乙醇

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• 下列电池的电动势在25℃时为1.448 V： Pt | H2（pθ ) | HCl （b=0.1 mol·kg-1，g±=0.796 ) |Cl2（pθ ) | Pt （1）写出电极反应和电池反应； （2）计算氯电极的标准电极电势Eθ（Cl-|Cl2|Pt）。

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• 写出下列电池的电极和电池反应式，并计算在25℃时各原电池的电动势： （1）Zn | Zn2+（a=0.01) || Fe2+（a=0.001)，Fe3+（a=0.1) | Pt （2）Pt | H2（1.5p ) | HCl（b=0.1 mol·kg-1) | H2（0.5p ) | Pt （已知Eθ（Zn2+|Zn) = -0.7628 V，Eθ（Fe3+，Fe2+|Pt) = 0.771 V）

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• 已知难溶电解质AgCl和Ag₂CrO₄的溶度积存在如下关系:K^θ_s_p（AgCl)＞K<sup>θ⊕

  是 否

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• 试写出电对Co³⁺/Co²⁺和电对Co（OH)3/Co（OH)₂的电极反应式;若用表示由上述两个

  试写出电对Co³⁺/Co²⁺和电对Co(OH)3/Co(OH)₂的电极反应式;若用<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-02-21/98277734966844.png' />表示由上述两个电对组成的原电池的标准电动势，用K1和K2分别表示Co(OH)₃和Co(OH)₂的溶度积常数。试证明：<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-02-21/98277735823793.png' />

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• 已知25℃时,HgO（s)的Δ_rG=-58.5kJ·mol^-1,电池（Pt)H₂（p^θ)|KOH（aq)|HgO（s)-H

  已知25℃时,HgO(s)的Δ_rG<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-23/977583267329098.png' />=-58.5kJ·mol^-1,电池(Pt)H₂(p^θ)|KOH(aq)|HgO(s)-Hg(l)的E^θ=0.926V,水的离子积K<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-23/977583302410104.png' />=10^-14.求OH^-的标准摩尔生成吉布斯自由能Δ_rG<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-23/977583267329098.png' />;

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• 在1mol·L^-1HCl0₄介质中，用0.02000mol·L^-1KMn0₄滴定0.1000mol·L¹Fe²⁺，试计算滴定分数分别为0.50，1.00和2.00时体系的电势。已知在此条件下， MnO₄/Mn²⁺电对的E^θ=1.45V,Fe³⁺/Fe²⁺电对的E^θ=0.73V

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• 分别计算在1mol·L^-1HCl和1mol·L^-1HC1-0.5mol·L^-1H₃PO₄溶液中， 用0.1000mol·L^-1K₂Cr₂0₇滴定20.00mL^-10.6000mol·L^-1Fe²⁺时化学计量点的电势。如果在两种情况下都选用二苯胺磺酸钠作指示剂，哪种情况下误差较小？已知在两种条件下，Cr₂0₇^-/Cr³⁺的E^θ=1.00V，指示剂的E^θ=0.85V，Fe³⁺/Fe²⁺电对在1mol·L^-1HCl中的E^θ=0.70V， 而在1mol·L^-1HCl-0.5mol·L^-1H₃PO₄中的E”=0.51V.

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• 将下列非氧化还原反应设计成为两个半电池反应，并利用本书附录中标准电极电势表的数据，求出298K时反应的平衡常数K^θ。

  <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-12/974062474045598.png' />

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• “根据Δ_tG_m^θ（T)=-RTInK_p^θ（T),因为K_p^θ（T)是平衡常数,所以Δ_tG_m^θ（T)是表示化学反应达到平衡时的标准摩尔吉布斯函数变.”这种说法对吗？为什么？

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