假设规定标准氢电极的电极电势（H⁺/H₂)=1v，则测得下列原电池（一)Zn|Zn²⁺（1mol·

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• 现在国际上公认采用标准氢电极作为（），规定标准氢电极的电位为零。

  A . 测量电极 B . 正电极 C . 负电极 D . 参比电极

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• 国际上规定：以标准氢电极作为标准参比电极，在任何温度下，标准氢电极的相对平衡电势都为。（）

  A . A．2 B . B．1 C . C．0

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• 现在国际上公认采用标准氢电极作为参比电极，规定标准氢电极的电位为（）。

  A . 正值 B . 负值 C . 零 D . 非固定值

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• 如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的电极电势E°氧化态/还原态的值与电池的电动势E°的值将如何变化：

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• 25℃时用 Pt电极电解 ZnCl2溶液, 已知水电解析出氢的平衡电极电势为-0.296 V, 氢在Pt电极上的析出超电势为0.16V, 则氢气在Pt电极上的析出电势为 。

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• 无论酸性介质或者碱性介质均规定析氢反应的标准电极电势为零

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• 若将氢电极置于pH=7.0的溶液中[p（H2)=100kPa]，此时氢电极的电势值为-0.414V。

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• IUPAC规定标准氢电极的电极电位在以下哪个温度下为零( )

  A．常温 B．任何温度 C．0℃以下 D．4℃

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• 4．若将氢电极置于pH=7的溶液中[p（H2)=100kPa]，此时氢电极的电势值为-0.414V。

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• 电极反应，Al³⁺+3e^-=Al，φ⁰=-1．66V，推测电极反应3Al-6e^-=2Al³⁺的标准电极电势是（）

  A．-3.32V B．1.66V C．-1.66V D．3.32V

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• 计算298.15K时[Zn（NH₃)₄]²⁺/Zn电对和[Zn（CN)₄]^2-/Zn电对的标准电极电势。

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• 将Ag-AgCI电板[E^θ（AgCl/Ag)=0222V]与标准氢电极[E^θ（H^-/H₂)=0.000V]组成原电池。该原电池的电治符号为（);正级反应（);负极反应（);电池反应（);电池反应的平衡常数为（)。

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• 计算298K时Fe（CN)₆^3-/Fe（CN)₆^4-电对的标准电极电势。

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• 标准氢电极中,p（H₂)=（） ,c（H⁺)=（） ,？（H⁺/H₂)=（）。

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• 25℃时,实验测得电池（Pt)H₂（φ^θ)|HCl（m)|AgCl-Ag（s)的电动势E=0,4658V,m=O.00992mol·kg^-1,r=0.8930.试求Ag-AgCl电极的标准电极电势φ^θ.

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• 氧化还原滴定的指示剂在滴定终点时因与滴定操作溶液发生氧化还原反应而变色。为选择用重铬酸钾滴定亚铁溶液的指示剂，请计算出达到滴定终点<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-21/966877018126634.png' /><img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-21/966877031807417.png' />时Fe³⁺+e^-=Fe²⁺的电极电势，由此估算指示剂的标准电极电势应为多大。

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• 随着氢离子浓度的增大,下列电对电极电势增大的是:

  A．E(Cl2/Cl−) B．E(Fe2+/Fe) C．E(Cr2O72−/Cr3+) D．E(Fe3+/Fe2+)

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• 1、碱性介质中，氢电极的标准电极电势规定为零

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• 某浓差原电池由两个氢电极组成，两个氢电极中H₂的分压相同，但H⁺浓度不同。则该浓差原电池的标准电动势和电动势分别为（)

  A．A.图片0$ B．B.图片1$ C．C.图片2$ D．D.图片3$

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• 保持标准氢电极中H2的压强不变，而将标准浓度的盐酸换成0.10mol•dm－3的醋酸。已知醋酸的Ka=1.8x10^－5，求此时氢电极的电极电势。

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• 2、规定标准氢电极的电极电势是多少？标准氢电极中氢气的压强和氢离子浓度各是多少？

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• 某氢电极[p（H₂)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L^-1的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得原电池的电动势E=0.38V，并知该氢电极为正极，另一电极的电极电势为E_-=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。

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• 已知25℃时.试计算25℃时电极Fe²⁺|Fe的标准电极电势.

  已知25℃时<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-23/974977099805086.png' />.试计算25℃时电极Fe²⁺|Fe的标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-23/974977121453324.png' />.

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• 将下列非氧化还原反应设计成为两个半电池反应，并利用本书附录中标准电极电势表的数据，求出298K时反应的平衡常数K^θ。

  <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-12/974062474045598.png' />

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