计算298.15K时[Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>/Zn电对和[Zn(CN)<sub>4</sub>]<sup>2-</sup>/Zn电对的标准电极电势。
相似题目
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在 pH 为 10.0 的氨性溶液中,已计算出 a Zn(NH3) =10 4.7 , a Zn(OH) =10 2.4 , a Y(H) =10 0.5 。则在此条件下 lg K '(ZnY) 为 ( ) [ 已知 lg K (ZnY)=16.5]
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将60.0gCO(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>(尿素)溶于500g水中,(水的K<sub>f</sub>=1.86K·kg·mol<sup>-1</sup>),此溶液的凝固点是(尿素的相对分子质量60)( )
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298.15K时,NH<sub>4</sub>HCO<sub>3</sub>(s)、NH<sub>3</sub>(g)、CO<sub>2</sub>(g)和H<sub>2</sub>O(g)的热力学数据如下表所示:
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高铁电池是正在研制中的可充电干电池,其设计图如图11-10所示:负极材料是Zn,氧化产物是Zn(OH)<sub>2</sub>,正极材料是K<sub>2</sub>FeO<sub>4</sub>(易溶盐),还原产物是Fe(OH)<sub>3</sub>,电解质溶液是KOH水溶液,写出电池反应和电极反应。附图的电池放电曲线说明该电池与通常的碱性电池相比有什么优点?
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已知配离子[Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>的磁矩为零,则其空间构型和成键时中心原子提供的杂化轨道分别为( )。
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在NH<sub>3</sub>存在下以EDTA滴定Zn<sup>2+</sup>,下列所述因素中哪些能增大其滴定的pZn突跃范围?( )
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在[Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]SO<sub>4</sub>溶液中,存在下述解离平衡: 分别向溶液中加入少量HNO<sub>3</sub>溶液
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分别计算Zn(OH)<sub>2</sub>溶于氨水生成Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub><sup>2+</sup>和生成Zn(OH)<sub>4</sub><sup>2-</sup>时的平
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在100kPa和298.15K时,反应2KCI(s)→2KCI(s)+2O<sub>2</sub>(g)的等压热Q=-78.034kJ。求反应系统∆Hm=∆U及体积功W。
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298.15K时? (H<sub>3</sub>AsO<sub>4</sub>/HAsO<sub>2</sub>)=0.575V,?(I<sub>2</sub>/I)=0.545V。(1)如果溶液的pH=4.00,其
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称取Zn,Al试样0.2000g,溶解后调至pH为3.5,加入50.00mL,0.05132mol·L<sup>-1</sup>。EDTA煮沸,冷却后,加乙酸缓冲液(pH约5.5),以XO为指示剂,用0.05000mol·L,标准Zn<sup>2+</sup>溶液滴至红色,耗去Zn<sup>2+</sup>溶液5.08mL;然后加足量NH<sub>4</sub>F,加热至40摄氏度,再用上述Zn<sup>2+</sup>标液滴定,耗去20.70mL,计算试样中Zn,Al的质量分数。
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25°C时将电导率为0.141Sxm<sup>-1</sup>的KCI溶液装入一电导池中,测得其电阻为525W。在同一电导池中装入0.1molxdm<sup>3</sup>的NH4OH溶液,测得电阻为2030w。计算NH<sub>4</sub>OH的解离度a及解离常熟K。
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在298.15K的标准状态下,反应NH<sub>4</sub>HS(s)=NH<sub>3</sub>(g)+H<sub>2</sub>S(g)达到平衡时,K=0, 095,则平衡时NH<sub>3</sub>的分压为()kPa。
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298.15K时,反应 。试分别计算该反应在298.15 K和373. 15 K的 值。
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已知:298.15K时,Zn(0H)<sub>2</sub>的溶度积为3x10<sup>-17</sup>,计算:(1)Zn(OH)<sub>2</sub>在水中的溶解度;(2)Z
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298.15K时,AgCl和Ag<sub>2</sub>CrO<sub>7</sub>的溶度积分别为1.77X10<sup>-10</sup>和1.12X10<sup>-12</sup>,AgCI的溶解度和Ag<sub>2</sub>CrO<sub>7</sub>的溶解度相比较,前者比后者().
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某原电池的一个电极由锌片插到0.10mol·dm<sup>-3</sup>ZnSO<sup>4</sup>溶液中构成:另一个电极由锌片插到混合溶液中构成,该溶液的c([Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub><sup>3+</sup>)=0.10mol·dm<sup>-3</sup>c(NH<sub>3</sub>)=1.0mol·dm<sup>-3</sup>。测得原电池的电动势为0.278V,试求[Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>的K<sub>稳</sub>。
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298.15K时,已知AgCl在纯水中的溶解度1.33×10<sup>-5</sup>mol·L<sup>-1</sup>,计算AgCl在0.01mol·L<sup>-1</sup>NaCl溶液中的溶解度。已知AgCl的K<sup>θ</sup><sub>sp</sub>=1.77X10<sup>10</sup>.
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在[Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]SO<sub>4</sub>溶液中,存在下列平衡:分别向溶液中加入少量下列物质,请判断上述平
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45℃时,5.20dm<sup>3</sup>容器内装有3.50 mol NH<sub>3</sub>,试计算NH<sub>3</sub>的压力。(1)用理想气体状态方程;(2)用范德华方程。
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利用下表热力学数据,通过计算说明常温常压下合成氨的可行性。并估算在标准条件下自发进行的最高温度。 N2(g) H2(g) NH3(g) ΔfGmq(298.15K)/kJ·mol-1 0 0 -16.43 ΔfHmq(298.15K)/kJ·mol-1 0 0 -46.43 Smq(298.15K)/J·mol-1·K-1 191.5 130.6 192.3
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在298.15K、10.0L的容器中含有1.00molN<sub>2</sub>和3.00molH<sub>2</sub>,设气体为理想气体,试求容器中的总压和两气体的分压.
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已知反应N<sub>2</sub>(g)+3H<sub>2</sub>(g)=2NH<sub>3</sub>(g)的(298.15K)=-92.22kJ·mol<sup>-1</sup>若升高温度,将()
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根据ΔG<sub>m</sub><sup>θ</sup>的数据来计算298.15K时AgCl的K<sub>sp</sub><sup>θ</sup>(AgCI).