在[Zn（NH₃)₄]SO₄溶液中，存在下列平衡：分别向溶液中加入少量下列物质，请判断上述平

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• 298.15K时，NH₄HCO₃（s)、NH₃（g)、CO₂（g)和H₂O（g)的热力学数据如下表所示：

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• 在100℃下,于装有NH₃（g)的密封容器中放入过量的NH₄Cl（s),NH₄Cl（s)发生分解反应:则

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• 电池Hg|zn(a₁)|ZnSO₄(a₂)|An(a₃)|Hg的电动势( )。

  A．仅与a₁，a₃有关，与a₂无关 B．仅与a₁，a₂有关，与a₃无关 C．仅与a₂，a₃有关，与a₁无关 D．与a₁，a₂，a₃均无关

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• 已知配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺的磁矩为零，则其空间构型和成键时中心原子提供的杂化轨道分别为( )。

  A．正四面体，sp³杂化 B．平面正方形，dsp²杂化 C．正八面体，d²sp³杂化 D．正八面体，sp³d²杂化

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• 将50.0mL0.100mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液，加入到50.0mL 0.200mol·L^-1NH₃·H₂O，Kb(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5溶液中，得到的缓冲溶液pH是( )

  A．8.70 B．9.56 C．9.26 D．9.00

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• 锌盐磷化膜由Zn₃（PO₄）₂&8226;4H₂O与Zn₃Fe（PO₄）₃&8226;4H₂O组成，分别以H及P代号表示。P比是两种磷酸盐结晶含量之比，其表达式为（）

  A．P/H B．P/[P+H] C．H/P D．H/[H+P]

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• 计算电对[Cu（NH₃)₄]²⁺/Cu的E在有空气存在的情况下,铜能否溶于0.1mol·L^-1氨水中形成0.010mol·L^-1的[Cu（NH₃)₄]²⁺？

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• 计算298.15K时[Zn（NH₃)₄]²⁺/Zn电对和[Zn（CN)₄]^2-/Zn电对的标准电极电势。

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• 在NH₃存在下以EDTA滴定Zn²⁺，下列所述因素中哪些能增大其滴定的pZn突跃范围？( )

  A．适当增加酸度 B．增加NH₃的浓度 C．降低NH₃的浓度 D．降低酸度 E．增加氨性缓冲液的用量

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• 在[Zn（NH₃)₄]SO₄溶液中，存在下述解离平衡： 分别向溶液中加入少量HNO₃溶液

  在[Zn(NH₃)₄]SO₄溶液中，存在下述解离平衡： <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-13/97147769117956.png' /> 分别向溶液中加入少量HNO₃溶液、氨水、K₂S溶液、NaCN溶液、NaOH溶液和CuSO₄溶液，上述平衡发生怎样移动？

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• NH₄HS(s)和任意量的NH₃(g)及H₂S(g)达平衡时，有( )。

  A．C=2，F=2，f=2； B．C=1，F=2，f=1； C．C=2，F=3，f=2； D．C=3，F=2，f=3

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• 分别计算Zn（OH)<sub>2<／sub>溶于氨水生成Zn（NH<sub>3<／sub>)<sub>4<／sub><sup>2＋<／sup>和生成Zn（OH)<sub>4<／sub><sup>2－<／sup>时的平

  分别计算Zn(OH)₂溶于氨水生成Zn(NH₃)₄²⁺和生成Zn(OH)₄^2-时的平衡常数。若溶液中NH₃和NH⁴⁺的浓度均为0.1molL^-1,则Zn(OH)₂溶于该溶液中主要生成哪一种配离子？

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• 在NH₃水中加入下列哪种物质时，可使NH₃水的解离度和pH均减小。A.NaOHB.NH₄CIC.HClD.H₂O

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• 25℃时，已知NH₄⁺的pK_a=9.24，则NH₃的pK_b为（)。

  A．A.2.20 B．B.4.76 C．C.7.00 D．D.14.00

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• 在298.15K的标准状态下，反应NH₄HS（s)=NH₃（g)+H₂S（g)达到平衡时，K=0, 095,则平衡时NH₃的分压为（）kPa。

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• 在[RhBr₂（NH₃)₄]⁺中, Rh的氧化数和配位数分别是（）。

  A．A.+2和4 B．B.+3和6 C．C.+2和6 D．D.+3和4

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• 在含有Ni²⁺-NH₃络合物的溶液中，若Ni（NH₃)₄²⁺的浓度10倍于Ni（NH₃)₃²⁺的浓度，间此体系中游内氢的浓度[MH₃]等于多少？

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• NH<sub>3<£¯sub>·H<sub>2<£¯sub>O£­NH4Cl缓冲溶液，pKb=4.74，其缓冲范围是（)。

  A、8.26～10.26 B、3.74～5.74 C、0.1～10 D、1～14

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• 某原电池的一个电极由锌片插到0.10mol·dm^-3ZnSO⁴溶液中构成：另一个电极由锌片插到混合溶液中构成，该溶液的c([Zn(NH₃)₄³⁺)=0.10mol·dm^-3c(NH₃)=1.0mol·dm^-3。测得原电池的电动势为0.278V，试求[Zn(NH₃)₄]²⁺的K_稳。

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• 氨水溶液中，加入少量NH₄Cl固体后，则NH₃的解离度将（),溶液的pH（).

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• 以NH₃-NH₄Cl组成的缓冲溶液为例，说明缓冲作用的原理.

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• 下列各物种浓度均为0.10mol·L^-1,试按pH由小到大的顺序排列起来.NaBr,HBr,NH4Br,（NH₄)₂CO₃,Na₃PO₄,NaCO₃.

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• 含有3.5克氮元素的NH₄NO₃的质量是（）。（N：14H=1O：16）

  A．5克 B． 8克 C． 10克

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• 在NO₃^-，NH₃，H₂O，和PH₄⁺中，键角由大到小的排列次序依次为（),其中心原子的价层不含孤对电子的分子和离子是（)。

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