电池Hg|zn(a<sub>1</sub>)|ZnSO<sub>4</sub>(a<sub>2</sub>)|An(a<sub>3</sub>)|Hg的电动势( )。
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电池Hg(l) | Zn(a1) | ZnSO4(a2) | Zn(a3) | Hg(l)的电动势:
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在25℃附近,电池Hg-Hg2Br<sub>2</sub>(s)|Br<sup>-</sup>|AgBr-Ag(g)的电动势与温度的关系为E=[-68.04-0.312×(t/C-25)]mV,试写出通电量2F时,电池反应的△<sub>r</sub>G<sub>m</sub>,△<sub>r</sub>H<sub>m</sub>和△<sub>r</sub>S<sub>m</sub>.
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假设规定标准氢电极的电极电势(H<sup>+</sup>/H<sub>2</sub>)=1v,则测得下列原电池(一)Zn|Zn<sup>2+</sup>(1mol·
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一化合物(A)的分子式为C<sub>16</sub>H<sub>21</sub>,催化氧化可以吸收1mol,得到(A)先用臭氧处理,然后用Zn和
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高铁电池是正在研制中的可充电干电池,其设计图如图11-10所示:负极材料是Zn,氧化产物是Zn(OH)<sub>2</sub>,正极材料是K<sub>2</sub>FeO<sub>4</sub>(易溶盐),还原产物是Fe(OH)<sub>3</sub>,电解质溶液是KOH水溶液,写出电池反应和电极反应。附图的电池放电曲线说明该电池与通常的碱性电池相比有什么优点?
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将转化为在下列还原剂中可采用的是()。A.NaBH<sub>4</sub>B.Zn-Hg,浓盐酸C.LiAIH<sub>4</sub>D.H<sub>2</sub>,Ni
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试分离下列各组混合物。①ZnS,CdS,HgS;②AgCl,Hg<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>,HgCl<sub>2</sub>。
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25℃时,电池Pt|H<sub>2</sub>(p<sup>θ</sup>)|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>(a=1)IAu3O3,Au的电动势E=I.362V.请:(1)写出电极
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在等温等压下,水和汞的表面张力分别为),γ(H<sub>2</sub>O),),γ(Hg),水-汞的表面张力为γ(H<sub>2</sub>O-Hg)。若将水中一个汞球经振荡使之分散,汞球的总表面积增加A,则该系统的表面吉布斯函数变△G=( )。
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某电镀企业使用ZnCl<sub>2</sub>作原料,己知年耗ZnCl21OOt(折纯):98.0%的锌进入电镀产品.1.90%的锌进入固体废物,剩余的锌全部进入废水中:废水排放量15000m³/a,废水中总锌的浓度为()。(Zn原子量:65.4,Cl原子量:35.5)
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将H<sub>2</sub>S气体通入ZnSO<sub>4</sub>溶液中, ZnS沉淀很不完全。但如果在ZnSO<sub>4</sub>溶液中先加人NaAc, 再通入H<sub>2</sub>S气体, ZnS沉淀几乎完全。试解释其原因。
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电池Zn|Zn<sup>2+</sup>(a<sub>1</sub>)IIAg<sup>+</sup>(a<sub>2</sub>)|Ag的E<sup>θ</sup>[Ag+(a<sub>2</sub>)|Ag]=0.8V,E<sup>θ</sup>[Zn<sup>+</sup>(a<sub>1</sub>)|Zn]=-0.76V().
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用铂电极电解aH<sup>+</sup>=1的水溶液,与电解池对应的电池为PtIH<sub>2</sub>(p<sup>θ</sup>)IH+(a=1)O<sub>2</sub>(p
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试设计一个不用而能使下述离子分离的方案:Ag<sup>+</sup>,Hg<sub>2</sub><sup>2+</sup>,Cu<sup>2+</sup>,Zn<sup>2+</sup>,Cd<sup>2+</sup>,Hg<sup>2+</sup>和Al<sup>3+</sup>
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温度为T时电池反应A+B=C+D所对应的电池的标准电动势为E<sub>1</sub><sup>θ</sup>,则反应2C+2D=2A+2B所对应的电池的标准电动势为E<sub>2</sub><sup>θ</sup>是()。
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在Zn十H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>——ZnS0<sub>4</sub>十H<sub>2</sub>反应中氧化剂是()
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(1)对比Cu<sup>2+</sup>,Ag<sup>+</sup>,Hg<sub>2</sub><sup>2+</sup>,Hg<sup>2+</sup>与KI溶液反应的情况,并用反应式表示;
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已知:298.15K时,Zn(0H)<sub>2</sub>的溶度积为3x10<sup>-17</sup>,计算:(1)Zn(OH)<sub>2</sub>在水中的溶解度;(2)Z
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某原电池的一个电极由锌片插到0.10mol·dm<sup>-3</sup>ZnSO<sup>4</sup>溶液中构成:另一个电极由锌片插到混合溶液中构成,该溶液的c([Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub><sup>3+</sup>)=0.10mol·dm<sup>-3</sup>c(NH<sub>3</sub>)=1.0mol·dm<sup>-3</sup>。测得原电池的电动势为0.278V,试求[Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>的K<sub>稳</sub>。
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298K时,铜片插入盛有1×10<sup>-8</sup>mol·L<sup>-1</sup>CuSO<sub>4</sub>溶液的烧杯中,锌片插入盛有1mol·L<sup>-1</sup>ZaSO<sub>4</sub>溶液的烧杯中,电对Cu<sup>2+</sup>/Cu与Zn<sup>2+</sup>/Zn组成铜锌原电池, 已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-25/985518975595917.png' />,求此时原电池的电动势比标准状态时的电动势()
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酸性钒酸盐溶液中通入SO<sub>2</sub>时生成深蓝色溶液,相同量的钒酸盐溶液被Zn-Hg齐还原,得到紫色溶液,将两溶液相混,得到绿色溶液。在此过程中进行了哪些反应?写出化学反应方程式。
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请将反应Cu+Cu<sup>2+</sup>(a<sub>2</sub>)=2Cu<sup>+</sup>(a<sub>1</sub>)设计成三种不同的电池,并说明三种电池的电动势之问的关系.
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25°C时.电池ZnIZnCl<sub>2</sub>(0.55mol.Kg<sup>-1</sup>)IAgCl(s)IAg的电动势E=1.015V.已知E(Zn<sup>2+</sup>
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测得标准甘汞电极与电极HB(0.100mol·L<sup>-1</sup>)/H(100kPa)组成原电池的电动势E=0.480V,计算K(HB)。[已知p(Hg<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>/Hg)=0.268V]
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