测得标准甘汞电极与电极HB(0.100mol·L<sup>-1</sup>)/H(100kPa)组成原电池的电动势E=0.480V,计算K(HB)。[已知p(Hg<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>/Hg)=0.268V]
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标准甘汞电极的外玻璃管中装的是()
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用电位滴定法确定KMnO4标准滴定溶液滴定Fe2+的终点,以铂电极为指示电极,以饱和甘汞电极为参比电极。
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测定pH计玻璃电极内阻方法:将玻璃电极和甘汞电极浸入()与零电位pH值相差较大的标准缓冲溶液中,用酸度计“mv”档测电池的电动势。再在玻璃电极和甘汞电极接线端间并接上一个250MΩ电阻再测电动势,玻璃电极内阻RG为:291RG=HRUUE式中:RG-玻璃电极内阻;RH-并联高阻;E-玻璃电极与甘汞电极电池电动势,MV;U-接有RH时仪器输入电压,MV。
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已知氯电极的标准电势为1.358V,当氯离子浓度为0.1mol.L-1氯气分压为0.1×100kPa时,该电极的电极电势为:()
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将pH玻璃电极与饱和甘汞电极浸入pH=6.86的标准缓冲溶液中,测得电动势为0.352V;测定另一未知试液时,测得电动势为0.296V。计算未知试液的pH。
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用玻璃电极与甘汞电极组成的电池可测定PH,其中()是指示电极。
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已知氯电极的标准电极电势为1.358V,当氯离子浓度为0.1mol/L,氯气浓度为0.1×100kPa时,该电极的电极电势为()V。
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动态法钠度测定时最好使用内充()mol/LKCl溶液的甘汞电极。
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在25.00mL含钙溶液中,插入钙电极和参比电极后,25℃时,测得电位值为0.496V。在加入1.00mL浓度为0.0545mol·L-1
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在0.1mol·L-1HCl溶液中含有浓度为1.05×10-3mol·L-1的CdCl2,测得扩散电流为8.48μA,从滴汞电极滴下10滴汞时需
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假设规定标准氢电极的电极电势(H<sup>+</sup>/H<sub>2</sub>)=1v,则测得下列原电池(一)Zn|Zn<sup>2+</sup>(1mol·
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以标准氢电极为参比电极测得φθZn2+/Zn=0.76伏,若以饱和甘汞电极(电极电位为0.24伏)为参比电极,则φθZn2+/Zn为()
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已知在标准Ag电极中加入K2CrO4(s),达到平衡后mol·dm-3,则新电极反应的标准电势与下列数据接近的是()。 (A
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用氟离子选择性电极测定饮用水中F<sup>-</sup>含量。取水样20.00ml,加总离子强度调节缓冲液20.00ml,测得电动势为140.0mV;然后在此溶液中加入浓度为1.00x10<sup>-2</sup>mol/L的氟标准溶液1.00ml,测得电动势为120.0mV。若氟电极的响应斜率为58.5mV/pF,求1L饮用水中F<sup>-</sup>的质量。
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25℃时,实验测得电池(Pt)H<sub>2</sub>(φ<sup>θ</sup>)|HCl(m)|AgCl-Ag(s)的电动势E=0,4658V,m=O.00992mol·kg<sup>-1</sup>,r=0.8930.试求Ag-AgCl电极的标准电极电势φ<sup>θ</sup>.
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酸度计是利用对氢离子敏感的玻璃电极与参比电极间的电位差,测得试样的()浓度。参比电极使用甘汞电极。
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已知 25°C 时,Fe(s)│Fe2+ 的标准电极电势为 -0.4402 V,Cd(s)│Cd2+ 的标准电极电势为 -0.4029 V。现在 25°C 时将金属铁粉和金属镉粉放入含 Fe2+ (0.100 mol/kg) 和 Cd2+ (0.0001 mol/kg) 的溶液中,则
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将钙电极和参比电极同时浸在0.100mol/L钙离子溶液中,测得电位值为0.250V,用相同的电极浸入未知浓度的钙离子溶液中时,测得电位值为0.271V。两种溶液的离子强度相同,计算未知溶液中钙离子的浓度。
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将铂电极和标准甘汞电极对放入含有Sn2+和Sn4+的溶液中,测得电动势为0.075V。测定时甘汞电极为正极,铂电极为负极,计算该溶液中Sn4+和Sn2+浓度的比值(忽略离子强度的影响)。已知:标准甘汞电极的电极电位为0.288V;E Sn4+/Sn2+=0.154V。
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测定pH计玻璃电极内阻方法:将玻璃电极和甘汞电极浸入()与零电位pH值相差较大的标准缓冲溶液中,用酸度计“mv”档测电池的电动势。再在玻璃电极和甘汞电极接线端间并接上一个250MΩ电阻再测电动势,玻璃电极内阻RG为:291RG=HRUUE&61655;&61485;式中:RG-玻璃电极内阻;RH-并联高阻;E-玻璃电极与甘汞电极电池电动势,MV;U-接有RH时仪器输入电压,MV
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25℃,电池“电极|(a=6.87×10-3mol·L-1)‖饱和甘汞电极”的电动势为0.3674V,用含试液代替已知活度的溶液,测得电
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某氢电极[p(H<sub>2</sub>)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L<sup>-1</sup>的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池,测得原电池的电动势E=0.38V,并知该氢电极为正极,另一电极的电极电势为E<sub>-</sub>=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。
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298K时测定电池“玻璃电极|缓冲溶液|饱和甘汞电极”的电动势上.当所川缓冲溶液的pHs=4.00时,测得E<sub>x</sub>=0.1120V.若用一待测溶液替换级冲溶液时,测得Es=0.3865V.试求该待测溶液的pH水值.
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4、饱和甘汞电极与标准甘汞电极的电极电势相等。
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