电池Hg(l) | Zn(a1) | ZnSO4(a2) | Zn(a3) | Hg(l)的电动势:
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对于电池Zn|ZnSO4(1mol/L)‖CuSO4(1mol/L)|Cu()
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冶金方法按冶炼工艺过程分火法冶金和湿法冶金,其中钢铁冶金属于电冶金,火法冶金,采用ZnSO4的水溶液电解制取Zn属于。
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原电池的写法,习惯上把()极写在左边,()极写在右边,故下列电池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu()极为正极,()极为负极。
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为探究Zn和Cu的金属活动性强弱,提供的试剂有:Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是()
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已知298K时,有Zn(s)+O2(g)=ZnO(s),ΔrHmθ═-351.5kJ•mol-1,Hg(l)+O2(g)=HgO(s),ΔrHmθ═-90.8kJ•mol-1,则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的ΔrHmθ为()。
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在下列原电池中:(-)Zn│ZnSO4(1.0mol/L)‖C、uSO4(1.0mol/L)│C、u(+),如果降低Zn2+的浓度,其电动势将()。
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醛、酮与锌汞齐(Zn-Hg)和浓盐酸一起加热,羰基即被()。
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Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑的反应属于()。
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电池Pt|CI2|HCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg的电池反应是()。A.Hg2Cl2(s)=Cl2+2HgB.CI2+2Hg=Hg2Cl2(s)C.
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电池Hg|zn(a<sub>1</sub>)|ZnSO<sub>4</sub>(a<sub>2</sub>)|An(a<sub>3</sub>)|Hg的电动势( )。
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在含有Zn2+、Cd2+、Hg2+等离子的溶液中滴加氨水,都可以形成氨的配合物。()
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将反应2Cu(s)+HgO(s)→Hg(l)+Cu2O(s)设计成电池时,其电池表示为______。
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将转化为在下列还原剂中可采用的是()。A.NaBH<sub>4</sub>B.Zn-Hg,浓盐酸C.LiAIH<sub>4</sub>D.H<sub>2</sub>,Ni
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Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 反应中还原剂是()
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在下列原电池中:(-)Zn│ZnSO4(1.0mol/L)‖C、uSO4(1.0mol/L)│C、u(),如果降低Zn2+的浓度,其电动势将()。
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电池Zn|Zn<sup>2+</sup>(a<sub>1</sub>)IIAg<sup>+</sup>(a<sub>2</sub>)|Ag的E<sup>θ</sup>[Ag+(a<sub>2</sub>)|Ag]=0.8V,E<sup>θ</sup>[Zn<sup>+</sup>(a<sub>1</sub>)|Zn]=-0.76V().
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若要减小原电池(-)Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu(+)的电动势,应采取的措施为()。
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写出下列电池的电极和电池反应式,并计算在25℃时各原电池的电动势: (1)Zn | Zn2+(a=0.01) || Fe2+(a=0.001),Fe3+(a=0.1) | Pt (2)Pt | H2(1.5p ) | HCl(b=0.1 mol·kg-1) | H2(0.5p ) | Pt (已知Eθ(Zn2+|Zn) = -0.7628 V,Eθ(Fe3+,Fe2+|Pt) = 0.771 V)
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电动势的测定实验中,为测定以下电池ZnZnSO4(0.1000mol·L-1)‖Hg2Cl2Hg的电动势,选用下列哪种溶液作为盐桥为最好:()
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对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(),已知=-0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为()
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在25℃和标准压力下,用锌电极作为阴极电解ZnSO4水溶液,已知Zn2+的浓度为1 mol/L,若在某一电流密度下氢气在锌极上的超电势为0.70 V,水溶液可近似认为中性,并假设H+的浓度为10-7 mol/L。已知EƟ (Zn2+/Zn)= −0.7620 V,试问:阴极析出的物质是氢气还是金属锌?
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22、使用工业ZnO制备ZnSO4,ZnSO4溶液中含有的Cd2+和Ni2+杂质可通过Zn粉置换法除去。
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测得标准甘汞电极与电极HB(0.100mol·L<sup>-1</sup>)/H(100kPa)组成原电池的电动势E=0.480V,计算K(HB)。[已知p(Hg<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>/Hg)=0.268V]
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在电池 Zn(s)│ZnSO4(aq)║AgNO3(aq)│Ag(s) 中,可以使用 KCl 盐桥连接 ZnSO4 溶液和 AgNO3 溶液。
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