在电池 Zn（s)│ZnSO4（aq)║AgNO3（aq)│Ag（s) 中，可以使用 KCl 盐桥连接 ZnSO4 溶液和 AgNO3 溶液。

相似题目

• 对于电池Zn｜ZnSO4（1mol／L）‖CuSO4（1mol／L）｜Cu（）

  A . Zn极为正极 B . Zn极发生还原反应 C . Cu极发生还原反应 D . Cu极发生氧化反应

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• 冶金方法按冶炼工艺过程分火法冶金和湿法冶金，其中钢铁冶金属于电冶金，火法冶金，采用ZnSO4的水溶液电解制取Zn属于。

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• 原电池的写法，习惯上把（）极写在左边，（）极写在右边，故下列电池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu（）极为正极，（）极为负极。

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• 为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是（）

  A . A.选用两种试剂可实现实验目的 B . B.ZnSO 溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱 C . C.最多只能设计一种实验方案 D . D.根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱

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• 在Cu-Zn原电池中，往铜半电池中加入浓氨水（过量），则电池电动势会（）

  A . A、增加 B . B、不变 C . C、减小 D . D、无法判断

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• 在下列原电池中：（-）Zn│ZnSO4（1.0mol/L）‖C、uSO4（1.0mol/L）│C、u（+），如果降低Zn2+的浓度，其电动势将（）。

  A . A、增大 B . B、减小 C . C、不变 D . D、无法判断

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• Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑的反应属于（）。

  A . A、置换反应 B . B、分解反应 C . C、氧化还原反应

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• 原电池: (-) Zn∣Zn2+(1 mol·dm-3)║Ni2+(1 mol·dm-3)∣Ni (+), 在正极一端通入H2S气体时，其电池电动势将（已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Ni2+/Ni) =-0.26V）

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• 在电池反应Ni(s) +Cu2+ (aq) = Ni2+(1.0mol·dm-3) +Cu(s)中，当该电池的电动势E=0时，Cu2+浓度为（ψϴ(Cu2+/Cu) = 0.3419V ，ψϴ(Ni2+/Ni) =-0.257V）

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• Cu-Zn 原电池的电池反应为 Zn+Cu 2+ =Zn 2+ +Cu, 电池符号为 ：

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• 将反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu设计为原电池，如果在铜半电池溶液中加入氨水后，电池电动势E值将如何变化？

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• 电池Hg(l) | Zn(a1) | ZnSO4(a2) | Zn(a3) | Hg(l)的电动势:

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• 电池Pt｜CI2｜HCl（aq)｜Hg2Cl2（s)｜Hg的电池反应是（)。A．Hg2Cl2（s)=Cl2+2HgB．CI2+2Hg=Hg2Cl2（s)C．

  电池Pt｜CI2｜HCl(aq)｜Hg2Cl2(s)｜Hg的电池反应是()。 A．Hg2Cl2(s)=Cl2+2Hg B．CI2+2Hg=Hg2Cl2(s) C．Hg2Cl2(s)=2Cl-+Hg22- D．2Cl-+Hg22-=Hg2Cl2

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• 应Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu设计成原电池，电池符号为（)。

  A．A.(—)Zn2+|Zn||Cu2+|Cu() B．B.(—)Cu2+|Cu||Zn2+|Zn() C．C.(—)Cu|Cu2+||Zn2+|Zn() D．D.(—)Zn|Zn2+||Cu2+|Cu()

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• Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 反应中还原剂是（）

  A．Zn B．CuSO4 C．ZnSO4 D．Cu

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• 在下列原电池中：（-）Zn│ZnSO4（1.0mol/L）‖C、uSO4（1.0mol/L）│C、u（），如果降低Zn2+的浓度，其电动势将（）。

  A．增大 B． 减小 C． 不变 D． 无法判断

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• 若要减小原电池（－)Zn|ZnSO4||CuSO­4|Cu（＋)的电动势,应采取的措施为（)。

  A．增加Zn片面积 B．增加Cu2+浓度 C．降低Cu2+浓度 D．降低Zn2+浓度

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• 电池（Pt)H2（pθ)NaOH|NaOH（aq)|Bi2O3（s)-Bi（s)在18℃时,E=384.6mV,在（10～35)℃之间,

  电池(Pt)H₂(p^θ)NaOH|NaOH(aq)|Bi₂O₃(s)-Bi(s)在18℃时,E=384.6mV,在(10～35)℃之间,<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-23/977589272884596.png' />K^-1.已知18℃时液态水的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-23/977589331235933.png' />mol^-1,试求Bi₂O₃(s)在18℃时的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-23/977589400042869.png' />

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• 写出下列电池的电极和电池反应式，并计算在25℃时各原电池的电动势： （1）Zn | Zn2+（a=0.01) || Fe2+（a=0.001)，Fe3+（a=0.1) | Pt （2）Pt | H2（1.5p ) | HCl（b=0.1 mol·kg-1) | H2（0.5p ) | Pt （已知Eθ（Zn2+|Zn) = -0.7628 V，Eθ（Fe3+，Fe2+|Pt) = 0.771 V）

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• 固体混合物中可能含有CuSO4，ZnSO4，AgNO3，HgCl2，SnCl2，NaCl。通过下列实验，判断哪些物质肯定存在，哪些物质肯

  固体混合物中可能含有CuSO₄，ZnSO₄，AgNO₃，HgCl₂，SnCl₂，NaCl。通过下列实验，判断哪些物质肯定存在，哪些物质肯定不存在。并分析原因。 (1) 取少量混合物投入水中并微热。有白色沉淀生成，溶液最后为无色。 (2) 将沉淀分离后与氨水作用，沉淀全部消失，溶液变为蓝色。向蓝色溶液中加过量盐酸，无沉淀生成。 (3) 取(1)的溶液加适量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成。该白色沉淀溶于过量的氢氧化钠，但在氨水中只有部分溶解。

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• 在25℃和标准压力下，用锌电极作为阴极电解ZnSO4水溶液，已知Zn2+的浓度为1 mol/L，若在某一电流密度下氢气在锌极上的超电势为0.70 V，水溶液可近似认为中性，并假设H+的浓度为10-7 mol/L。已知EƟ （Zn2+/Zn)= −0.7620 V，试问：阴极析出的物质是氢气还是金属锌？

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• 22、使用工业ZnO制备ZnSO4，ZnSO4溶液中含有的Cd2+和Ni2+杂质可通过Zn粉置换法除去。

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• 已知25℃时,HgO（s)的Δ_rG=-58.5kJ·mol^-1,电池（Pt)H₂（p^θ)|KOH（aq)|HgO（s)-H

  已知25℃时,HgO(s)的Δ_rG<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-23/977583267329098.png' />=-58.5kJ·mol^-1,电池(Pt)H₂(p^θ)|KOH(aq)|HgO(s)-Hg(l)的E^θ=0.926V,水的离子积K<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-23/977583302410104.png' />=10^-14.求OH^-的标准摩尔生成吉布斯自由能Δ_rG<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-23/977583267329098.png' />;

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• 25°C时.电池ZnIZnCl₂（0.55mol.Kg^-1)IAgCl（s)IAg的电动势E=1.015V.已知E（Zn²⁺

  25°C时.电池ZnIZnCl₂(0.55mol.Kg^-1)IAgCl(s)IAg的电动势E=1.015V.已知E(Zn²⁺IZn)=-0.7620V.E^-[CI^-IAgCl(s)IAgI=0.2222V.电池电动势的温度系数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-23/974975423144186.png' />=-4.02x10^-4V·K^-1. (1)写出电池反应; (2)计算反应的标准平衡常数K^θ; (3)计算电池反应可逆热Q_r,m; (4)求溶液中ZnCl₂的平均离子活度因子y_a.

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